Химия · 8 класс
Классы неорганических соединений: 8 класс
Читай состав формулы целиком и выбирай основание классификации. Свяжи название с формулой, сохрани кислотный остаток в скобках и объясни распространённые ошибки.
Потренируйся самостоятельно
Выбери отдельную тему или смешанный набор. После ответа появится объяснение.
Без регистрации · ответы можно записывать в тетради
Название класса можно записать словом. Формулы вводи латинскими буквами с правильным регистром без пробелов; допустимы обычные или нижние цифры. В письменной работе объясни признаки и ход составления формулы.
Родителю или репетитору — без имени и ответов.
Для преподавателя: выдать или распечатать набор
Выберите набор выше. По ссылке ученик решит его без кабинета, результаты появятся в ваших «Материалах».
Посмотрите, как организованы домашние задания. Разобрать ошибки на занятии можно на онлайн-доске.
Нужен вход преподавателя. Если вы уже сохраняли этот набор, откроется прежняя ссылка.
Как отличать класс, вид и название
Класс по составу
Оксид — соединение двух элементов, один из которых кислород со степенью окисления −2. В основаниях металл связан с гидроксогруппами OH; амфотерные гидроксиды рассматриваем отдельно. Кислота содержит замещаемые атомы водорода и кислотный остаток. В средней соли эти атомы водорода заменены металлом.
Вид внутри класса
Солеобразующие оксиды делят на основные, кислотные и амфотерные; отдельно выделяют несолеобразующие. Основания бывают растворимыми (щёлочи) и нерастворимыми. Кислоты различают по наличию кислорода и по основности — числу атомов водорода, способных замещаться металлом. Если нужны свойства или растворимость, используй справку задания.
Название не равно индексу
Для металла с переменной валентностью в названии указывают римское число. Оно характеризует элемент, а не число его атомов в формуле. Название соли включает кислотный остаток и металл; похожие названия разных остатков нельзя считать взаимозаменяемыми.
Остаток сохраняется целиком
При составлении формулы по валентностям подбери наименьшее целое отношение. Если многоатомный остаток или группа OH повторяется, заключи её в скобки. Индекс после скобок умножает число каждого атома внутри; индекс 1 не записывают.
Разберём на примерах
Различи Li₂O и LiOH. Почему недостаточно найти в формуле O?
Li₂O — оксид двух элементов. LiOH — гидроксид: в составе есть группа OH и три элемента. Наличие кислорода встречается в разных классах.
Составь формулу гидроксида бария: Ba(II), OH(I).
На один Ba нужны две группы OH: Ba(OH)₂. Две гидроксогруппы дают два атома O и два H, а не только два атома водорода.
По справке MnO₂ — оксид марганца(IV). Что означает IV?
Это характеристика марганца в соединении; она не требует индекса 4 у Mn. В формуле MnO₂ на один атом Mn приходятся два атома O.
Здесь проверяем состав, классификацию, названия и формулы. Уравнения реакций, получение веществ и цепочки превращений в этот набор не входят. Пероксиды и сложные исключения не включены; опыты и распознавание веществ на практике не проверяются.
Кислотные остатки для составления формул
| Остаток | Валентность в этих заданиях | Название в соли |
|---|---|---|
| Cl | I | Хлорид |
| S | II | Сульфид |
| NO₃ | I | Нитрат |
| SO₃ | II | Сульфит |
| SO₄ | II | Сульфат |
| CO₃ | II | Карбонат |
| PO₄ | III | Фосфат |
Это опора для средних солей. SO₃ в этой таблице — кислотный остаток сернистой кислоты с валентностью II; его не следует путать с оксидом SO₃. Кислые и основные соли, соли аммония и комплексные соединения в этом банке не рассматриваются. Для формул оснований валентность группы OH — I.
Задания с ответами и объяснениями
Сначала реши задание, затем открой ответ. Для печати выбери группу или смешанный набор: задания выбранного набора на листе ученика и отдельный ключ с объяснениями.
Определить класс по составу
Рассматривай весь состав формулы. Наличие O или H само по себе ещё не определяет класс.
Дана формула MgO. К какому классу неорганических соединений относится это вещество? Запиши название класса.
Ответ и объяснение
Ответ: оксид
Это оксид: соединение двух элементов, из которых один — кислород со степенью окисления −2. Здесь важно число разных элементов, а не число атомов в формульной единице.
Cu(OH)₂ — гидроксид меди(II), относящийся к основаниям. Какая часть формулы отличает его от оксида CuO?
Ответ и объяснение
Ответ: Гидроксогруппы OH, связанные с металлом
В составе основания есть гидроксогруппы OH. Медь и кислород встречаются и в CuO, поэтому по ним одним различие не установить.
Дана формула H₂SO₃. К какому классу относится это вещество?
Ответ и объяснение
Ответ: К кислотам
Атомы водорода в начале формулы могут замещаться металлом, а SO₃ остаётся кислотным остатком: H₂SO₃ — кислота. Наличие кислорода не делает её оксидом: вещество содержит три элемента.
K₂CO₃ составлено из атомов металла и кислотного остатка CO₃. Какой это класс?
Ответ и объяснение
Ответ: Соль
Это средняя соль. В ней металл заменяет водород соответствующей кислоты; кислород входит в состав остатка, а не служит признаком оксида.
Ученик назвал O₂ оксидом, потому что в формуле есть кислород. Как исправить ошибку?
Ответ и объяснение
Ответ: Это простое вещество из одного элемента; оксид — соединение двух элементов
Индекс 2 показывает два атома одного элемента, а не два разных элемента. Простое вещество кислород не является оксидом.
В какой формуле записан оксид: H₂O, NaOH или HNO₃?
Ответ и объяснение
Ответ: H₂O
Вода — оксид водорода: соединение двух элементов, кислород имеет степень окисления −2. В NaOH и HNO₃ по три разных элемента.
FeCl₃ содержит металл и кислотный остаток Cl. Ученик отрицает, что это соль, потому что кислорода нет. Какой вывод верен?
Ответ и объяснение
Ответ: FeCl₃ — соль; кислород в составе соли необязателен
Хлорид железа(III) — соль бескислородной кислоты. Определение соли не требует наличия кислорода.
В справке указано: Zn(OH)₂ — амфотерный гидроксид. Ученик отнёс его к обычным основаниям только по группе OH. Что нужно уточнить?
Ответ и объяснение
Ответ: Нужно учитывать амфотерность; одного фрагмента OH для такого вывода недостаточно
Амфотерные гидроксиды выделяют отдельно от оснований. Внешнее сходство формул не отменяет различия химических свойств.
Различить виды внутри класса
Если для классификации нужны свойства или растворимость, используй сведения условия. Формула не заменяет все эти сведения.
Оксиду CaO соответствует гидроксид Ca(OH)₂. К какому типу солеобразующих оксидов относят CaO?
Ответ и объяснение
Ответ: Основный
CaO — основный оксид: ему соответствует основание Ca(OH)₂, и с кислотами он даёт соль и воду. Название типа отражает свойства, а не агрегатное состояние или число атомов кислорода.
SO₃ образует соли при взаимодействии с основаниями и соответствует серной кислоте. К какому типу относят этот оксид?
Ответ и объяснение
Ответ: Кислотному
SO₃ — кислотный оксид. Состав и свойства связывают его с соответствующей кислотой; это ещё не означает, что любой оксид неметалла кислотный.
В справке о ZnO указано: он образует соль при действии HCl и соль при действии раствора KOH. К какому типу оксидов его относят?
Ответ и объяснение
Ответ: Амфотерным
HCl — кислота, KOH — щёлочь. Оксид, дающий соли и с кислотой, и со щёлочью, проявляет кислотные и основные свойства, то есть амфотерен. ZnO остаётся оксидом по составу, а «амфотерный» уточняет его тип.
По справке оксид углерода(II) CO относят к несолеобразующим оксидам. Ученик всё же записал CO + 2NaOH → Na₂CO₂ + H₂O. Как оценить запись?
Ответ и объяснение
Ответ: Она не обоснована: этот оксид солей в таких реакциях не даёт
Несолеобразующий оксид не участвует в характерных для оксидов реакциях с кислотами и основаниями. Правило «все оксиды неметаллов кислотные» имеет исключения, а подбор коэффициентов не делает невозможную реакцию возможной.
Дано: KOH хорошо растворяется в воде, Cu(OH)₂ практически не растворяется; оба вещества — основания. Как распределить их?
Ответ и объяснение
Ответ: KOH — щёлочь, Cu(OH)₂ — нерастворимое основание
Щёлочи — растворимые основания. Нерастворимость Cu(OH)₂ не исключает его из класса оснований.
Дана формула HCl. Как её классифицируют по наличию кислорода и по основности?
Ответ и объяснение
Ответ: Бескислородная одноосновная кислота
В формуле нет кислорода — кислота бескислородная. Замещаться металлом может один атом водорода, поэтому кислота одноосновная.
В молекуле ортофосфорной кислоты H₃PO₄ все атомы H могут замещаться металлом. Какова её основность? Запиши число цифрой или словом.
Ответ и объяснение
Ответ: 3
Ортофосфорная кислота трёхосновная. Считают замещаемые атомы водорода, а не атомы кислорода или общее число атомов.
Дана формула HNO₃. Как её классифицируют по наличию кислорода и по основности?
Ответ и объяснение
Ответ: Кислородсодержащая одноосновная кислота
В формуле есть кислород, а замещаться металлом может единственный атом водорода. Индекс 3 у O не определяет основность кислоты.
Связать название и формулу
Для металла с переменной валентностью различай соединения. Римское число в названии не заменяет индекс в формуле.
Как называется Fe₂O₃, если кислород имеет валентность II?
Ответ и объяснение
Ответ: Оксид железа(III)
Три атома O дают 6 единиц валентности, на два атома Fe приходится по III. Это оксид железа(III).
Выбери название FeO. Валентность кислорода — II.
Ответ и объяснение
Ответ: Оксид железа(II)
При соотношении Fe:O = 1:1 валентность железа равна II. FeO и Fe₂O₃ — разные соединения.
Какая формула соответствует названию «гидроксид магния»? Валентность Mg — II, группы OH — I.
Ответ и объяснение
Ответ: Mg(OH)₂
Две одновалентные гидроксогруппы соответствуют Mg(II). Скобки показывают, что индекс 2 относится ко всей группе OH.
Как называется H₂SO₄?
Ответ и объяснение
Ответ: Серная кислота
H₂SO₄ — серная кислота. H₂SO₃ — сернистая, H₂S — сероводородная; различие формул меняет название.
Какой формуле соответствует название «азотная кислота»?
Ответ и объяснение
Ответ: HNO₃
Азотная кислота — HNO₃. HNO₂ называется азотистой; нельзя менять индекс кислорода без изменения вещества.
Кислотный остаток SO₄ называется сульфатом. Как назвать Na₂SO₄?
Ответ и объяснение
Ответ: Сульфат натрия
Na₂SO₄ — сульфат натрия. Сульфит соответствует остатку SO₃, а сульфид — остатку S; окончания отражают разные остатки.
Остаток NO₃ называется нитратом. Выбери название Cu(NO₃)₂; валентность остатка — I.
Ответ и объяснение
Ответ: Нитрат меди(II)
Два одновалентных остатка соответствуют Cu(II). NO₃ — нитрат, поэтому правильное название — нитрат меди(II).
Как называется CaCO₃, если кислотный остаток CO₃ называется карбонатом?
Ответ и объяснение
Ответ: Карбонат кальция
Название средней соли составляют из названия кислотного остатка и металла: карбонат кальция.
Составить формулу с остатком
Используй валентности из условия. Вводи латинские символы с правильным регистром без пробелов; обычные и нижние цифры принимаются.
Составь формулу оксида алюминия: Al имеет валентность III, O — II. Впиши формулу с наименьшими целыми индексами.
Ответ и объяснение
Ответ: Al₂O₃
Наименьшее общее кратное 3 и 2 равно 6: нужны 2 атома Al и 3 атома O. Формула Al₂O₃.
Составь формулу гидроксида железа(III): валентность Fe — III, группы OH — I.
Ответ и объяснение
Ответ: Fe(OH)₃
Одному Fe(III) соответствуют три группы OH. Индекс вне скобок относится и к O, и к H: Fe(OH)₃.
Составь формулу нитрата кальция: валентность Ca — II, остатка NO₃ — I.
Ответ и объяснение
Ответ: Ca(NO₃)₂
Нужны два нитратных остатка на один атом Ca. В формуле Ca(NO₃)₂ группа NO₃ сохраняется целиком.
Составь формулу сульфата алюминия: валентность Al — III, остатка SO₄ — II.
Ответ и объяснение
Ответ: Al₂(SO₄)₃
Нужно 2 атома Al и 3 двухвалентных остатка SO₄: 2 · 3 = 3 · 2. Формула Al₂(SO₄)₃.
Составь формулу хлорида магния: валентность Mg — II, остатка Cl — I.
Ответ и объяснение
Ответ: MgCl₂
Двум единицам валентности Mg соответствуют два одновалентных остатка Cl. Формула MgCl₂.
Составь формулу средней соли фосфата натрия: валентность Na — I, остатка PO₄ — III.
Ответ и объяснение
Ответ: Na₃PO₄
Одному остатку PO₄(III) соответствуют три атома Na(I). Остаток один, скобки не нужны: Na₃PO₄.
Ученик вместо Ba(NO₃)₂ записал BaNO₆, удвоив только число атомов O. Что нужно исправить?
Ответ и объяснение
Ответ: Заключить весь остаток NO₃ в скобки и поставить 2 после скобок
В Ba(NO₃)₂ содержатся два целых остатка: два атома N и шесть O. Индекс 2 после скобок умножает состав всей группы.
Для Ca(II) и остатка CO₃(II) выбери формулу средней соли с наименьшими индексами.
Ответ и объяснение
Ответ: CaCO₃
Валентности равны, отношение составляет 1:1. Формулу средней соли записывают CaCO₃, без удвоения обоих индексов.
Письменная работа: формула и обоснование
Выполни классификацию, составь формулу и объясни, почему неверное правило не работает. Разбор содержит критерии, а не обязательную дословную формулировку.
Распредели CaO, KOH, H₂SO₃ и MgCl₂ по четырём основным классам. Для каждого вещества объясни признак состава. Отдельно опровергни утверждения «всё, что содержит O, — оксид» и «соль всегда содержит O», используя этот список.
Разбор и ориентиры для проверки
Для оксида называют два элемента и кислород −2; для основания — металл и гидроксогруппы; для кислоты — замещаемый водород и кислотный остаток; для средней соли — металл и остаток кислоты. Нужны оба контрпримера с объяснением, а не только четыре названия. Все вещества из списка соответствуют этим признакам; амфотерные гидроксиды рассматриваются отдельно.
Проверь: CaO — оксид; KOH — основание; H₂SO₃ — кислота; MgCl₂ — соль. KOH и H₂SO₃ содержат кислород, но не являются оксидами. MgCl₂ — соль без кислорода.
Составь формулу сульфата железа(III), если валентность Fe — III, остатка SO₄ — II. Покажи отношение числа атомов металла и остатков. Посчитай атомы Fe, S и O в формульной единице. Объясни назначение скобок.
Разбор и ориентиры для проверки
Общее число единиц валентности — 6: 2 · III = 3 · II. Индекс 3 после скобок относится к целому остатку SO₄, поэтому S: 1 · 3 = 3, O: 4 · 3 = 12. Допустим способ составления через наименьшее общее кратное или краткое рассуждение; итоговая формула без объяснения не подтверждает весь ответ.
Проверь: Fe₂(SO₄)₃; отношение 2:3. В формульной единице 2 атома Fe, 3 атома S и 12 атомов O.
По справке NaOH растворим в воде, Cu(OH)₂ практически нерастворим; оба вещества относятся к основаниям. Zn(OH)₂ — амфотерный гидроксид. Исправь фразу: «Все три — щёлочи, потому что содержат OH». Для каждого назови подходящую группу и объясни, какой информации одной формулы недостаточно.
Разбор и ориентиры для проверки
Щёлочь — растворимое основание, поэтому нужна растворимость. Для Zn(OH)₂ требуется учитывать заданную амфотерность. Фрагмент OH сам по себе не доказывает принадлежность к щелочам. Полный ответ использует оба разных основания классификации, не предлагает пробовать вещества или проводить опыт.
Проверь: NaOH — щёлочь; Cu(OH)₂ — нерастворимое основание; Zn(OH)₂ — амфотерный гидроксид, который не относят к обычным основаниям.
Ученик подписал FeO как «оксид железа(III)», H₂SO₄ как «сернистая кислота», Na₂SO₄ как «сульфид натрия». Исправь названия. Затем запиши формулы веществ, которые на самом деле соответствуют трём ошибочным названиям. Для Fe используй валентность O — II.
Разбор и ориентиры для проверки
У железа меняется валентность и соотношение атомов. У серной/сернистой кислот различаются остатки SO₄/SO₃, а сульфат и сульфид содержат соответственно SO₄ и S. Нужны три исправления и три обратные формулы; корректные записи с обычными или нижними индексами равноценны.
Проверь: FeO — оксид железа(II); H₂SO₄ — серная кислота; Na₂SO₄ — сульфат натрия. Ошибочным названиям соответствуют Fe₂O₃, H₂SO₃ и Na₂S.
Для самостоятельной работы и урока
Начни с уже изученной группы, пройди выбранный набор и разбери ошибки. Репетитор может изменить набор, сохранить его и выдать приватное ДЗ. Автопроверка оценивает ответ; способ рассуждения полезно обсудить на уроке.
Как записывать ответы?
Название класса можно записать словом. Формулы вводи латинскими буквами с правильным регистром без пробелов; допустимы обычные или нижние цифры. В письменной работе объясни признаки и ход составления формулы.
Как понимать результат?
Это число верных первых ответов, без перевода в школьную отметку. Повтор ошибок отображается отдельно и не меняет первый результат. Ответы на короткий набор не подтверждают освоение всей темы.
Программа и границы материала
Основа — федеральная рабочая программа. ФРП химии 8–9 классов, базовый уровень, 2025: классы и номенклатура на с. 7–8, результаты 8 класса на с. 18. Документ проверен 29 сентября 2026 года. Выбирайте уже пройденные темы по своему учебнику.
Задания и объяснения созданы для Урокдеска. Все задания независимо перерешаны и сверены с федеральной программой 30 сентября 2026 года; задания, изменённые после этого, перепроверены 1 октября 2026 года. Проверка учителем-предметником пока не проводилась. Это не официальный вариант ВПР, МЦКО, ОГЭ или ЕГЭ и не полный курс подготовки.
Другие темы для тренировки
Плотность вещества, 7 класс · Валентность, 8 класс · Системы счисления, 8 класс · Химические уравнения, 8 класс · Строение клетки, 5 класс · Часовые зоны, 8 класс · Древний Египет, 5 класс · Чтение чертежа, 5 класс · Haben и sein, 5 класс · Народные промыслы, 5 класс · Скорость, 7 класс · Количество теплоты, 8 класс · Массовая доля, 8 класс · Простые и сложные вещества, 8 класс · Строение цветка, 6 класс · Давление твёрдых тел, 7 класс · Закон Ома, 8 класс · Количество вещества и молярная масса, 8 класс · Методы биологии и микроскоп, 5 класс · Фотосинтез, 6 класс · Грибы, 7 класс · Файлы и каталоги, 7 класс · План местности и азимут, 5 класс · Черви, 8 класс · Расчёты по уравнениям реакций, 8 класс · Счёт лет и исторические источники, 5 класс · Высоты и горизонтали, 5 класс · Среды обитания и приспособления, 5 класс · Географические координаты, 5 класс · Океан, озёра и круговорот, 6 класс · Масштаб, 5 класс · Кодирование изображения и звука, 7 класс · Климатограммы, 7 класс · Литосфера, породы и рельеф, 5 класс · Древняя Греция: полисы и граждане, 5 класс · Реки, 6 класс · Ткани растений, 6 класс · Строение корня, 6 класс · Температура, давление и ветер, 6 класс · Древний Рим: республика и империя, 5 класс · Смутное время, 7 класс · Свойства неорганических соединений, 8 класс · Цепочки превращений, 8 класс · Побег и почки, 6 класс · Строение стебля, 6 класс · Строение листа, 6 класс · Погода и климат, 6 класс · Средневековый город и сословия, 6 класс · Материки и океаны: сравнение, 7 класс · Крещение Руси, Ярослав и раздробленность, 6 класс · Реформы Петра I, 8 класс · Первые русские князья, 6 класс · Кислород и воздух, 8 класс · Водород и вода, 8 класс · Семена и прорастание, 6 класс · Плоды и распространение семян, 6 класс · Опыление и оплодотворение, 6 класс · Рельеф, тектоника и ресурсы России, 8 класс · От нашествия к объединению вокруг Москвы, 6 класс · Растворимость, 8 класс · Испарение и транспорт веществ, 6 класс · Строение атома и периодическая система, 8 класс · Водоросли, 7 класс · Мхи: кукушкин лён и сфагнум, 7 класс · Папоротники, хвощи и плауны, 7 класс · Климат, воды, почвы и природные зоны России, 8 класс · Великие открытия, Возрождение и Реформация, 7 класс · Голосеменные растения, 7 класс · Покрытосеменные: классы и семейства, 7 класс · Химическая связь, 8 класс · Логические операции и таблицы истинности, 8 класс · Поиск информации и проверка источников, 7 класс · Население России: плотность, движение и расселение, 8 класс · Иван Грозный и Россия XVI–XVII веков, 7 класс · Бактерии, 7 класс · Лишайники, 7 класс · Степень окисления и ОВР, 8 класс · Просвещение, революции и промышленный переворот, 8 класс · Одноклеточные и простейшие, 8 класс · Кишечнополостные и гидра, 8 класс · Членистоногие, 8 класс · Моллюски, 8 класс · Рыбы, 8 класс · Земноводные, 8 класс · Пресмыкающиеся, 8 класс · Птицы, 8 класс · Млекопитающие, 8 класс · Дворцовые перевороты, Екатерина II и Павел I, 8 класс · Текстовые документы, 7 класс · Растровая и векторная графика, 7 класс · Компьютерные презентации, 7 класс · Линейные программы на Python, 8 класс · Ветвления, циклы и строки Python, 8 класс · Кодирование информации, 7 класс · Алгоритмы, 8 класс · Движения Земли и освещение, 5 класс · Междуречье и Вавилон, 5 класс · Влажность, облака и осадки, 6 класс · Первобытные люди, 5 класс · Биосфера и наблюдения, 6 класс · Древняя Индия, 5 класс · Воздушные массы и пояса, 7 класс · Древний Китай, 5 класс · Устройство компьютера и память, 7 класс · Программное обеспечение, 7 класс · Географическое положение России, 8 класс · Византия и Юстиниан, 6 класс · Строение вещества, 7 класс · Внутренняя энергия и теплопередача, 8 класс · Плавление и отвердевание, 8 класс · Испарение, кипение и конденсация, 8 класс · Влажность воздуха, 8 класс · Энергия топлива и КПД двигателя, 8 класс · Сила тяжести и вес тела, 7 класс · Сила упругости и закон Гука, 7 класс · Сила трения и инерция, 7 класс · Электрический заряд и электризация, 8 класс · Электрическое поле и закон Кулона, 8 класс · Давление жидкости и закон Паскаля, 7 класс · Давление газа и атмосферы, 7 класс · Закон Архимеда и плавание тел, 7 класс · Соединение проводников, 8 класс · Работа и мощность тока, 8 класс · Механическая работа и мощность, 7 класс · Простые механизмы: рычаг и блоки, 7 класс · Кинетическая и потенциальная энергия, 7 класс · Магнитное поле и электромагниты, 8 класс · Электромагнитная индукция, 8 класс · Измерения, цена деления и погрешность, 7 класс · Ткани, органы и системы органов человека · Сердце, сосуды и круги кровообращения · Нервная система и рефлексы · Электролитическая диссоциация · Полные и сокращённые ионные уравнения · Качественные реакции на ионы · Равномерное и равноускоренное движение, графики · Законы Ньютона · Импульс и закон сохранения импульса · Электронные таблицы: формулы и ссылки · Скелет и мышцы · Кровь и иммунитет · Дыхание человека · Пищеварение человека · Свободное падение · Скорость химической реакции · Отечественная война 1812 года · Реформы Александра II · Обмен веществ и витамины · Анализаторы: зрение и слух · Эндокринная система · Галогены · Сера и её соединения · Азот и фосфор · Движение по окружности · Закон всемирного тяготения · Механические колебания и волны, звук · Строение атома и ядра, радиоактивность · Выделение и кожа · Металлы: общие свойства и ряд активности · проценты, 6 класс · конструктор тестов · все тренажёры для школьников · все бесплатные инструменты.