Химия · 8 класс
Химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей, 8 класс
Проверяй, может ли выбранная реакция протекать при данных условиях. Отличай сведения о конкретном веществе от общего правила и обосновывай выбор продуктов.
Потренируйся самостоятельно
Выбери отдельную тему или смешанный набор. После ответа появится объяснение.
Без регистрации · ответы можно записывать в тетради
Выбери один ответ или запиши формулу, если об этом просит вопрос. Символы элементов — латинские буквы с правильным регистром; индексы можно вводить обычными цифрами. Полные уравнения и объяснения — в письменной работе.
Родителю или репетитору — без имени и ответов.
Для преподавателя: выдать или распечатать набор
Выберите набор выше. По ссылке ученик решит его без кабинета, результаты появятся в ваших «Материалах».
Посмотрите, как организованы домашние задания. Разобрать ошибки на занятии можно на онлайн-доске.
Нужен вход преподавателя. Если вы уже сохраняли этот набор, откроется прежняя ссылка.
Как проверить химическую реакцию
Определи партнёров
Уточни, какие вещества взаимодействуют: металл, оксид, кислота, основание или соль. Например, один и тот же элемент в металле и в оксиде не означает одинаковые продукты реакции с кислотой.
Учитывай условия
Отметь раствор, нагревание, концентрацию и количество реагента. Сходство формул или названий не доказывает одинаковое поведение с водой, кислотой или при нагревании.
Используй данные задачи
В вопросах даны нужные сведения о растворимости и положении металлов в ряду активности. Применяй их к указанной паре веществ; не подменяй проверку механической перестановкой частей формулы.
Отделяй признак от вывода
Газ, изменение окраски или твёрдый продукт нужно объяснить конкретным превращением. По одному видимому признаку без состава исходных веществ нельзя назначить любой продукт.
Разберём на примерах
О веществе сказано только: «Это оксид». Достаточно ли данных, чтобы записать его реакцию с водой?
Нет. Нужны конкретное вещество и сведения о его свойствах. Класс объединяет вещества, но не отменяет различий между ними.
Ученик записал две формулы продуктов, поменяв части исходных солей. Что проверить до подбора коэффициентов?
Возможность реакции в указанных условиях. Для изучаемого обмена в растворах проверяют образование осадка, газа или воды. Коэффициенты сохраняют число атомов, но не доказывают саму возможность превращения.
Разбираем свойства основных и кислотных оксидов, оснований, кислот и средних солей. Реакции металлов с кислотами ограничены указанными разбавленными неокисляющими кислотами. Ионные уравнения, амфотерность и электронный баланс здесь не отрабатываются. Задания описывают учебные ситуации и не заменяют лабораторную работу.
Проверка выбранной схемы
| Что уточнить | Зачем |
|---|---|
| Вещества и их класс | Выбрать подходящее свойство |
| Среда и условия | Не распространить правило за его границы |
| Растворимость или активность | Проверить направление превращения |
| Состав продуктов | Отличить газ, металл и нерастворимое соединение |
| Коэффициенты | Сохранить число атомов каждого элемента |
Это порядок рассуждения. Не каждая формально составленная схема соответствует протекающей реакции.
Задания с ответами и объяснениями
Сначала реши задание, затем открой ответ. Для печати выбери группу или смешанный набор: задания выбранного набора на листе ученика и отдельный ключ с объяснениями.
Применить свойства оксидов и оснований
Учитывай конкретное вещество и условия: принадлежность к классу не означает, что любая реакция этого класса возможна.
Основный оксид MgO реагирует с азотной кислотой. Какие вещества образуются при полном взаимодействии?
Ответ и объяснение
Ответ: Mg(NO₃)₂ и H₂O
Основный оксид и кислота образуют соль и воду: MgO + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O. Водород здесь не выделяется: исходное вещество — оксид, а не свободный металл. Магний двухвалентен, поэтому на него приходятся два одновалентных остатка NO₃.
Кислотный оксид SO₃ взаимодействует с водой. Запиши формулу образующейся кислоты.
Ответ и объяснение
Ответ: H₂SO₄
SO₃ + H₂O → H₂SO₄. Проверь число атомов: слева и справа по одному S, два H и четыре O. Сернистая кислота H₂SO₃ имеет другой состав и соответствует другому оксиду.
Известно: CaO реагирует с водой, а CuO при обычных условиях с ней не взаимодействует. Ученик написал CuO + H₂O → Cu(OH)₂ по аналогии с CaO. Как оценить запись?
Ответ и объяснение
Ответ: Неверна: указанная аналогия не подтверждает реакцию CuO с водой
Общее свойство класса не означает одинаковой реакции каждого представителя с водой. По данным условия CuO не превращается в гидроксид при таком взаимодействии; коэффициенты не делают невозможную реакцию возможной.
К раствору Ca(OH)₂ подвели небольшое количество CO₂ без дальнейшего избытка. По справке карбонаты кальция и бария в воде нерастворимы. Какой результат соответствует этим условиям?
Ответ и объяснение
Ответ: Выпадает осадок CaCO₃ и образуется вода
Кислотный оксид взаимодействует со щёлочью: CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O. Карбонат кальция нерастворим, поэтому выпадает осадок. Ограничение количества CO₂ существенно: дальнейшее действие избытка газа рассматривают отдельно.
При взаимодействии основного оксида MgO с кислотным оксидом SO₃ образуется одна соль. Запиши её формулу.
Ответ и объяснение
Ответ: MgSO₄
MgO + SO₃ → MgSO₄. Кислотный оксид соответствует серной кислоте, поэтому образуется сульфат магния, а не сульфит.
Нерастворимый Cu(OH)₂ при нагревании разлагается. Какая пара продуктов соответствует этому превращению?
Ответ и объяснение
Ответ: CuO и H₂O
Cu(OH)₂ → CuO + H₂O при нагревании. Основание превращается в оксид того же металла и воду; это не получение металлической меди.
В задаче установлено: Cu(OH)₂ при нагревании разлагается, а NaOH в рассматриваемых условиях не разлагается. Какой вывод можно сделать?
Ответ и объяснение
Ответ: Термическое поведение оснований различается; вывод о Cu(OH)₂ нельзя переносить на NaOH
Нужно учитывать конкретное основание и условия. Два указанных случая опровергают обобщение об одинаковом разложении всех оснований; одной растворимости недостаточно, чтобы назначить продукт разложения.
Есть основный оксид CuO и растворы NaOH и H₂SO₄. Нужно получить соль меди(II) реакцией этого оксида. Какой раствор подходит?
Ответ и объяснение
Ответ: H₂SO₄: основный оксид реагирует с кислотой
CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O. CuO в рамках этой задачи — основный, не амфотерный оксид; правило о реакции кислотных оксидов со щёлочью нельзя применять к нему.
Выбрать реакцию кислоты
Различай металл, оксид, основание и соль. Для металла существенны положение в ряду активности и свойства самой кислоты.
В ряду активности Zn расположен до H. Цинк взаимодействует с разбавленной соляной кислотой. Какая пара продуктов ожидается?
Ответ и объяснение
Ответ: ZnCl₂ и H₂
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑. Цинк вытесняет водород из разбавленной неокисляющей кислоты. Цинк двухвалентен, поэтому хлорид записывают ZnCl₂, а не ZnCl.
Медь находится после H в ряду активности. Рассматривается чистая медь и разбавленная HCl без других реагентов. Какой вывод верен?
Ответ и объяснение
Ответ: Cu не вытесняет водород из этой кислоты
Медь после водорода не вытесняет его из разбавленной соляной кислоты. Это утверждение относится к указанной кислоте и условиям; оно не означает, что медь вообще не взаимодействует с кислотами.
Железо находится до H в ряду активности; с разбавленными неокисляющими кислотами оно даёт соединения железа(II). Запиши формулу соли, образующейся при реакции Fe с разбавленной H₂SO₄.
Ответ и объяснение
Ответ: FeSO₄
Fe + H₂SO₄(разб.) → FeSO₄ + H₂↑. Железо(II) и двухвалентный остаток SO₄ дают отношение 1 : 1, поэтому формула FeSO₄, а не Fe₂(SO₄)₃. Концентрированная серная кислота здесь не рассматривается.
Cu(OH)₂ нерастворим в воде. Ученик решил, что поэтому он не может реагировать с кислотой. Как исправить вывод?
Ответ и объяснение
Ответ: Нерастворимость в воде не исключает реакцию с кислотой
Нерастворимость — свойство по отношению к воде, а не запрет химических реакций. Например, Cu(OH)₂ + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2H₂O; предварительное растворение основания для этого не требуется. Растворение при реакции связано с образованием новых веществ.
LiOH и H₂SO₄ взяты в отношении 2 моль к 1 моль; нейтрализация полная, образуется средняя соль. Запиши её формулу.
Ответ и объяснение
Ответ: Li₂SO₄
2LiOH + H₂SO₄ → Li₂SO₄ + 2H₂O. Литий одновалентен, остаток SO₄ двухвалентен, поэтому на один остаток приходятся два атома Li. Второй продукт полной нейтрализации — вода.
К раствору Na₂CO₃ добавили достаточно HCl для полного взаимодействия. Кроме NaCl и воды выделяется газ. Какой?
Ответ и объяснение
Ответ: CO₂
Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑. Карбонат при действии кислоты даёт углекислый газ; водород характерен для другого случая — некоторых металлов с неокисляющей кислотой.
Смешивают разбавленные растворы K₂SO₄ и HCl. По условию все возможные соли остаются растворёнными, осадок, газ и вода не образуются. Есть ли основание записать реакцию обмена как протекающую до конца?
Ответ и объяснение
Ответ: Нет: в указанных условиях нет такого основания
Формальная перестановка частей формул не доказывает реакцию в растворе. Для рассматриваемого обмена нет образования осадка, газа или воды; все названные вещества остаются в растворе.
Ученик использовал правило о выделении H₂ при реакции металла с разбавленной HCl и распространил его на любые кислоты любой концентрации. Какая граница правила потеряна?
Ответ и объяснение
Ответ: Нужно учитывать вид и концентрацию кислоты, а не только металл
Правило о вытеснении водорода в этих задачах относится к разбавленным неокисляющим кислотам и подходящим металлам. Для других кислот и концентраций нельзя автоматически назначать те же продукты.
Проверить реакцию соли и условия
Для растворов используй данные о растворимости, для металлов — указанный ряд активности. Отдельно оценивай наблюдение и объяснение.
В ряду активности Fe стоит до Cu. Железо взаимодействует с раствором CuSO₄. Какие продукты соответствуют вытеснению меди?
Ответ и объяснение
Ответ: FeSO₄ и Cu
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Железо вытесняет менее активную медь из раствора её соли; образуется железо(II), а не произвольно выбранная соль железа(III).
Zn стоит в ряду активности до Cu. Ученик поместил Cu в раствор ZnSO₄ и записал получение Zn. Верен ли прогноз?
Ответ и объяснение
Ответ: Нет: медь не вытесняет более активный цинк из этого раствора
При таком выборе металла и соли простое замещение не идёт. Ряд активности нужно читать в правильном направлении; наличие двух названий металлов ещё не доказывает реакцию.
Смешивают растворы BaCl₂ и Na₂SO₄. По справке все соли натрия растворимы, а из двух возможных продуктов обмена один нерастворим. Запиши формулу выпавшего осадка.
Ответ и объяснение
Ответ: BaSO₄
BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl. Хлорид натрия растворим, значит осадок — вторая возможная соль, BaSO₄. Осадком становится соединение, а не металлический барий.
Смешивают растворы NaCl и KNO₃. Все четыре соли NaCl, KNO₃, NaNO₃ и KCl растворимы; другие продукты не предполагаются. Как оценить запись NaCl + KNO₃ → NaNO₃ + KCl?
Ответ и объяснение
Ответ: Формальная перестановка не соответствует протекающему до конца обмену в данных растворах
При данных условиях не образуются осадок, газ или вода. Растворы содержат те же растворённые частицы; одной перестановки формул недостаточно для утверждения о реакции.
Для получения нерастворимого Cu(OH)₂ к раствору CuSO₄ добавляют раствор реагента. Какой из перечисленных подходит?
Ответ и объяснение
Ответ: NaOH
CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄. Раствор щёлочи позволяет получить нерастворимое основание. Хлорид натрия и соляная кислота не дают нужный гидроксид.
Нужно получить CaCO₃ из раствора CaCl₂. По справке CaCO₃ нерастворим, а соли натрия растворимы. Какой раствор нужно выбрать?
Ответ и объяснение
Ответ: Na₂CO₃
CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl. Нужен растворимый источник карбонатной части соли; наличие любого натриевого соединения для этого недостаточно.
Дано: Na активно взаимодействует с водой. Ученик хочет предсказать продукт добавления Na в водный раствор CuSO₄ только по положению Na и Cu в ряду активности. Что он не учёл?
Ответ и объяснение
Ответ: Нужно учесть реакцию Na с самой водой, а не только ряд
Для очень активного металла среда сама участвует в реакции. Поэтому школьную схему вытеснения металла из раствора соли нельзя без условий переносить на Na, но и отрицать реакцию нельзя. Это задача на анализ записи, не инструкция опыта.
В задаче указано, что при смешивании двух растворов выпало твёрдое вещество, но его состав не определён. Ученик заключил, что это обязательно свободный металл. Достаточно ли данных?
Ответ и объяснение
Ответ: Нет: твёрдым может быть и нерастворимое соединение
Наблюдение твёрдого продукта ещё не устанавливает его состав. Многие соли и основания нерастворимы и выпадают в осадок; металлический налёт и осадок соединения — разные возможные случаи. Нужны исходные вещества и сведения о продуктах.
Письменная работа: уравнение и обоснование
Запиши молекулярные уравнения с коэффициентами, укажи существенное условие и объясни выбор. Для некоторых задач есть несколько правильных путей.
Ученик записал: «Любой основный оксид реагирует с водой, поэтому FeO + H₂O → Fe(OH)₂». Используя известный факт, что FeO при обычных условиях с водой не реагирует, объясни ошибку. Предложи получение Fe(OH)₂ из FeO за две реакции через растворимую соль; запиши молекулярные уравнения.
Разбор и ориентиры для проверки
Нужны ограничение обобщения и две осуществимые реакции с коэффициентами и осадком. Допускается путь через сульфат железа(II) с подходящими кислотой и щёлочью. Простая смена индексов не считается превращением.
Проверь: Например: FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O; FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + 2NaCl. Не все основные оксиды реагируют с водой.
Сравни взаимодействие Zn и Cu с разбавленной H₂SO₄. Дано положение: Zn … H … Cu. Укажи, для какого металла выделяется водород, запиши уравнение и объясни, почему вывод не переносится автоматически на любую кислоту.
Разбор и ориентиры для проверки
Оцениваются применение ряда, уравнение, отличие меди и ограничение правила. Подробные реакции с концентрированной или азотной кислотой не требуются; утверждать, что медь совсем не реагирует с кислотами, неверно.
Проверь: Zn + H₂SO₄(разб.) → ZnSO₄ + H₂↑. Cu не вытесняет H₂ из разбавленной H₂SO₄; правило ограничено свойствами кислоты и её концентрацией.
По справке: BaSO₄ нерастворим, соли Na и K растворимы. Сравни две смеси растворов: BaCl₂ + K₂SO₄ и NaCl + KNO₃. Для каждой объясни, есть ли основание записать реакцию обмена как протекающую до конца; запиши уравнение для подходящей смеси.
Разбор и ориентиры для проверки
Нужны различение смесей по условию, правильный осадок и коэффициенты. Формальную перестановку NaNO₃/KCl нельзя выдавать за доказательство химического превращения в растворе.
Проверь: BaCl₂ + K₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2KCl; образование осадка подтверждает обмен. Во второй смеси все возможные соли растворимы, осадок, газ и вода не образуются.
В отчёте сказано: «После взаимодействия появился твёрдый продукт, значит, выделился металл». Приведи два примера реакций из изученных классов: один с выделением металла, второй с осадком соединения. Запиши уравнения и исправь вывод.
Разбор и ориентиры для проверки
Допустимы другие осуществимые реакции с правильными условиями и коэффициентами. Важно отличить простое вещество от соединения и объяснить, каких сведений не хватало в исходном наблюдении.
Проверь: Например: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu; CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl. По твёрдому состоянию нельзя определить состав продукта.
Для самостоятельной работы и урока
Начни с уже изученной группы, пройди выбранный набор и разбери ошибки. Репетитор может изменить набор, сохранить его и выдать приватное ДЗ. Автопроверка оценивает ответ; способ рассуждения полезно обсудить на уроке.
Как записывать ответы?
Выбери один ответ или запиши формулу, если об этом просит вопрос. Символы элементов — латинские буквы с правильным регистром; индексы можно вводить обычными цифрами. Полные уравнения и объяснения — в письменной работе.
Как понимать результат?
Это число верных первых ответов, без перевода в школьную отметку. Повтор ошибок отображается отдельно и не меняет первый результат. Ответы на короткий набор не подтверждают освоение всей темы.
Программа и границы материала
Основа — федеральная рабочая программа. ФРП химии 8–9 классов, базовый уровень, 2025: свойства классов, получение и генетическая связь на с. 7–8. Документ проверен 30 сентября 2026 года. Выбирайте уже пройденные темы по своему учебнику.
Задания и объяснения созданы для Урокдеска. Все задания независимо перерешаны и сверены с федеральной программой 30 сентября 2026 года. Проверка учителем-предметником пока не проводилась. Это не официальный вариант ВПР, МЦКО, ОГЭ или ЕГЭ и не полный курс подготовки.
Другие темы для тренировки
Плотность вещества, 7 класс · Валентность, 8 класс · Системы счисления, 8 класс · Химические уравнения, 8 класс · Строение клетки, 5 класс · Часовые зоны, 8 класс · Древний Египет, 5 класс · Чтение чертежа, 5 класс · Haben и sein, 5 класс · Народные промыслы, 5 класс · Скорость, 7 класс · Количество теплоты, 8 класс · Массовая доля, 8 класс · Простые и сложные вещества, 8 класс · Строение цветка, 6 класс · Давление твёрдых тел, 7 класс · Закон Ома, 8 класс · Количество вещества и молярная масса, 8 класс · Методы биологии и микроскоп, 5 класс · Фотосинтез, 6 класс · Грибы, 7 класс · Файлы и каталоги, 7 класс · План местности и азимут, 5 класс · Черви, 8 класс · Расчёты по уравнениям реакций, 8 класс · Счёт лет и исторические источники, 5 класс · Высоты и горизонтали, 5 класс · Среды обитания и приспособления, 5 класс · Географические координаты, 5 класс · Океан, озёра и круговорот, 6 класс · Масштаб, 5 класс · Кодирование изображения и звука, 7 класс · Климатограммы, 7 класс · Литосфера, породы и рельеф, 5 класс · Древняя Греция: полисы и граждане, 5 класс · Реки, 6 класс · Классы неорганических соединений, 8 класс · Ткани растений, 6 класс · Строение корня, 6 класс · Температура, давление и ветер, 6 класс · Древний Рим: республика и империя, 5 класс · Смутное время, 7 класс · Цепочки превращений, 8 класс · Побег и почки, 6 класс · Строение стебля, 6 класс · Строение листа, 6 класс · Погода и климат, 6 класс · Средневековый город и сословия, 6 класс · Материки и океаны: сравнение, 7 класс · Крещение Руси, Ярослав и раздробленность, 6 класс · Реформы Петра I, 8 класс · Первые русские князья, 6 класс · Кислород и воздух, 8 класс · Водород и вода, 8 класс · Семена и прорастание, 6 класс · Плоды и распространение семян, 6 класс · Опыление и оплодотворение, 6 класс · Рельеф, тектоника и ресурсы России, 8 класс · От нашествия к объединению вокруг Москвы, 6 класс · Растворимость, 8 класс · Испарение и транспорт веществ, 6 класс · Строение атома и периодическая система, 8 класс · Водоросли, 7 класс · Мхи: кукушкин лён и сфагнум, 7 класс · Папоротники, хвощи и плауны, 7 класс · Климат, воды, почвы и природные зоны России, 8 класс · Великие открытия, Возрождение и Реформация, 7 класс · Голосеменные растения, 7 класс · Покрытосеменные: классы и семейства, 7 класс · Химическая связь, 8 класс · Логические операции и таблицы истинности, 8 класс · Поиск информации и проверка источников, 7 класс · Население России: плотность, движение и расселение, 8 класс · Иван Грозный и Россия XVI–XVII веков, 7 класс · Бактерии, 7 класс · Лишайники, 7 класс · Степень окисления и ОВР, 8 класс · Просвещение, революции и промышленный переворот, 8 класс · Одноклеточные и простейшие, 8 класс · Кишечнополостные и гидра, 8 класс · Членистоногие, 8 класс · Моллюски, 8 класс · Рыбы, 8 класс · Земноводные, 8 класс · Пресмыкающиеся, 8 класс · Птицы, 8 класс · Млекопитающие, 8 класс · Дворцовые перевороты, Екатерина II и Павел I, 8 класс · Текстовые документы, 7 класс · Растровая и векторная графика, 7 класс · Компьютерные презентации, 7 класс · Линейные программы на Python, 8 класс · Ветвления, циклы и строки Python, 8 класс · Кодирование информации, 7 класс · Алгоритмы, 8 класс · Движения Земли и освещение, 5 класс · Междуречье и Вавилон, 5 класс · Влажность, облака и осадки, 6 класс · Первобытные люди, 5 класс · Биосфера и наблюдения, 6 класс · Древняя Индия, 5 класс · Воздушные массы и пояса, 7 класс · Древний Китай, 5 класс · Устройство компьютера и память, 7 класс · Программное обеспечение, 7 класс · Географическое положение России, 8 класс · Византия и Юстиниан, 6 класс · Строение вещества, 7 класс · Внутренняя энергия и теплопередача, 8 класс · Плавление и отвердевание, 8 класс · Испарение, кипение и конденсация, 8 класс · Влажность воздуха, 8 класс · Энергия топлива и КПД двигателя, 8 класс · Сила тяжести и вес тела, 7 класс · Сила упругости и закон Гука, 7 класс · Сила трения и инерция, 7 класс · Электрический заряд и электризация, 8 класс · Электрическое поле и закон Кулона, 8 класс · Давление жидкости и закон Паскаля, 7 класс · Давление газа и атмосферы, 7 класс · Закон Архимеда и плавание тел, 7 класс · Соединение проводников, 8 класс · Работа и мощность тока, 8 класс · Механическая работа и мощность, 7 класс · Простые механизмы: рычаг и блоки, 7 класс · Кинетическая и потенциальная энергия, 7 класс · Магнитное поле и электромагниты, 8 класс · Электромагнитная индукция, 8 класс · Измерения, цена деления и погрешность, 7 класс · Ткани, органы и системы органов человека · Сердце, сосуды и круги кровообращения · Нервная система и рефлексы · Электролитическая диссоциация · Полные и сокращённые ионные уравнения · Качественные реакции на ионы · Равномерное и равноускоренное движение, графики · Законы Ньютона · Импульс и закон сохранения импульса · Электронные таблицы: формулы и ссылки · Скелет и мышцы · Кровь и иммунитет · Дыхание человека · Пищеварение человека · Свободное падение · Скорость химической реакции · Отечественная война 1812 года · Реформы Александра II · Обмен веществ и витамины · Анализаторы: зрение и слух · Эндокринная система · Галогены · Сера и её соединения · Азот и фосфор · Движение по окружности · Закон всемирного тяготения · Механические колебания и волны, звук · Строение атома и ядра, радиоактивность · Выделение и кожа · Металлы: общие свойства и ряд активности · проценты, 6 класс · конструктор тестов · все тренажёры для школьников · все бесплатные инструменты.