Химия · 8 класс
Химические уравнения: задания для 8 класса
Считай атомы, подбирай коэффициенты и проверяй баланс каждого элемента. Пройди короткую тренировку, затем запиши полные уравнения и сверь решение с разбором.
Потренируйся самостоятельно
Выбери отдельную тему или смешанный набор. После ответа появится объяснение.
Без регистрации · ответы можно записывать в тетради
Если нужен коэффициент или число атомов, введи одно число, включая 1. Подбирай наименьшие положительные целые коэффициенты. Полное уравнение сначала запиши самостоятельно; автоматическая проверка одного числа не оценивает весь ход решения.
Родителю или репетитору — без имени и ответов.
Для преподавателя: выдать или распечатать набор
Выберите набор выше. По ссылке ученик решит его без кабинета, результаты появятся в ваших «Материалах».
Посмотрите, как организованы домашние задания. Разобрать ошибки на занятии можно на онлайн-доске.
Нужен вход преподавателя. Если вы уже сохраняли этот набор, откроется прежняя ссылка.
Как расставить коэффициенты в химическом уравнении
Формулы сохраняются
Слева записывают исходные вещества — реагенты, справа — продукты реакции. В схеме между частями стоит стрелка. Подбирая коэффициенты перед формулами, нельзя менять индексы внутри формул: H₂O и H₂O₂ — разные вещества.
Посчитай атомы
Коэффициент относится ко всей формуле. В записи 2Al(OH)₃ на алюминий приходится 2 · 1 = 2 атома, на кислород и водород — по 2 · 3 = 6. Индекс за скобками умножает число атомов каждого элемента внутри них. Отсутствующий индекс или коэффициент равен 1.
Подбери наименьшие целые коэффициенты
Сравни число атомов каждого элемента в обеих частях схемы. Подбирай коэффициенты, пока числа не совпадут. Если они имеют общий делитель больше 1, раздели на него все коэффициенты. Например, отношение 4 : 2 : 4 сокращается до 2 : 1 : 2. Коэффициент 1 в уравнении не пишут.
Проверь весь баланс
После каждого изменения пересчитай все элементы: исправление кислорода может нарушить баланс другого элемента. В школьной записи схему реакции пишут со стрелкой, а уравнение после расстановки коэффициентов — со знаком «=». Так же оформлены задания и критерии демонстрационного варианта ОГЭ по химии: в схеме реакции стоит стрелка, а в составленном уравнении — знак равенства. Закон сохранения массы означает, что масса реагентов равна массе продуктов; атомы при химической реакции сохраняются.
Разберём на примерах
Как уравнять схему Cu + O₂ → CuO при нагревании меди на воздухе?
Кислорода слева 2 атома, справа 1. Поставим 2 перед CuO: Cu + O₂ → 2CuO. Теперь справа 2 атома меди, поэтому нужен коэффициент 2 перед Cu. Получаем 2Cu + O₂ = 2CuO. Проверка: Cu — по 2, O — по 2; коэффициенты 2, 1, 2 уже наименьшие.
Как уравнять реакцию раствора сульфата меди(II) со щёлочью: CuSO₄ + NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄?
Для двух атомов натрия справа нужны 2NaOH слева. Получаем CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄. Проверка: Cu — по 1, S — по 1, Na — по 2, O — по 6, H — по 2. Стрелка ↓ у продукта показывает осадок; это не стрелка между частями схемы.
Это тренировка составления уравнений по данным веществам и проверки коэффициентов. Формулы продуктов даны: предсказывать незнакомую реакцию не требуется. Не рассматриваем электронный баланс, ионные уравнения и расчёты массы по уравнению. Условия нагревания и растворы указаны там, где они нужны для выбранной реакции.
Что означает запись в уравнении
| Запись | Как читать и проверять |
|---|---|
| 3H₂O | Три молекулы воды: 6 атомов H и 3 атома O |
| Ca(OH)₂ | Одна формульная единица: Ca — 1, O — 2, H — 2 |
| → между частями | Схема реакции: коэффициенты ещё нужно проверить |
| = между частями | Уравнение с равным числом атомов каждого элемента |
| ↑ / ↓ после формулы | Выделяющийся газ / выпадающий осадок |
Не все вещества состоят из отдельных молекул: например, для твёрдых солей говорят о формульных единицах. Коэффициенты задают соотношение частиц или количеств веществ, а не масс.
Задания с ответами и объяснениями
Сначала реши задание, затем открой ответ. Для печати выбери группу или смешанный набор: задания выбранного набора на листе ученика и отдельный ключ с объяснениями.
Индексы, коэффициенты и атомы
Прочитай формулу, учитывая коэффициент и скобки. Не изменяй состав вещества.
Сколько атомов кислорода обозначает запись 4SO₂?
Ответ и объяснение
Ответ: 8
В каждой молекуле SO₂ два атома O, а молекул четыре: 4 · 2 = 8.
Сколько атомов водорода обозначает запись 3NH₃?
Ответ и объяснение
Ответ: 9
Коэффициент 3 умножает индекс водорода 3: всего 3 · 3 = 9 атомов H.
Сколько атомов кислорода приходится на запись 2Ca(OH)₂?
Ответ и объяснение
Ответ: 4
В одной формульной единице две группы OH, значит, два атома O. С учётом коэффициента: 2 · 2 = 4.
Сколько атомов кислорода приходится на одну формульную единицу Al₂(SO₄)₃?
Ответ и объяснение
Ответ: 12
Индекс 3 после скобок относится ко всей группе SO₄: 4 · 3 = 12 атомов O. Алюминий находится за пределами скобок.
Сколько атомов железа обозначает запись 3Fe₂O₃?
Ответ и объяснение
Ответ: 6
В одной формульной единице два атома Fe; коэффициент 3 даёт 3 · 2 = 6.
Что означает коэффициент 2 в записи 2CuO?
Ответ и объяснение
Ответ: Две формульные единицы CuO: по два атома Cu и O
Коэффициент относится ко всей формуле: учитываем две формульные единицы с неизменным соотношением Cu : O = 1 : 1.
Можно ли заменить H₂O на H₂O₂, чтобы уравнять число атомов кислорода в реакции получения воды?
Ответ и объяснение
Ответ: Нет: изменится вещество, подбирать нужно коэффициенты
H₂O — вода, H₂O₂ — пероксид водорода. Меняя индекс, меняют состав вещества, а не число его частиц.
В записи NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃ перед NaCl нет числа. Чему равен этот коэффициент?
Ответ и объяснение
Ответ: 1
Отсутствующий коэффициент равен 1. Его учитывают при подсчёте и в сумме коэффициентов, но перед формулой не пишут.
Расставь коэффициенты
Запиши полное уравнение, подбери наименьшие положительные целые коэффициенты и введи тот, который спрашивают.
Магний горит в кислороде: Mg + O₂ → MgO. Уравняй схему в тетради. Каков наименьший целый коэффициент перед Mg?
Ответ и объяснение
Ответ: 2
2Mg + O₂ = 2MgO. Mg — по 2 атома, O — по 2. Коэффициенты 2, 1, 2 не имеют общего делителя больше 1.
Железо реагирует с хлором с образованием хлорида железа(III): Fe + Cl₂ → FeCl₃. Уравняй схему. Каков коэффициент перед Cl₂ при наименьших целых коэффициентах?
Ответ и объяснение
Ответ: 3
2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃. Для хлора общее число атомов 6, для железа 2. Перед Cl₂ стоит 3.
Водород сгорает в кислороде: H₂ + O₂ → H₂O. Запиши уравнение с наименьшими целыми коэффициентами. Каков коэффициент перед H₂?
Ответ и объяснение
Ответ: 2
2H₂ + O₂ = 2H₂O: H — по 4 атома, O — по 2. Перед водородом 2.
При нагревании хлората калия с катализатором образуются хлорид калия и кислород: KClO₃ → KCl + O₂. Каков коэффициент перед KClO₃ при наименьших целых коэффициентах?
Ответ и объяснение
Ответ: 2
2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ (нагревание, катализатор). O — по 6 атомов, K и Cl — по 2. Перед KClO₃ стоит 2.
Оксид натрия реагирует с водой: Na₂O + H₂O → NaOH. Запиши уравнение с наименьшими целыми коэффициентами. Каков коэффициент перед NaOH?
Ответ и объяснение
Ответ: 2
Na₂O + H₂O = 2NaOH. В обеих частях Na — 2, O — 2, H — 2. Перед NaOH нужен коэффициент 2.
Кальций реагирует с соляной кислотой: Ca + HCl → CaCl₂ + H₂↑. Каков коэффициент перед HCl при наименьших целых коэффициентах?
Ответ и объяснение
Ответ: 2
Ca + 2HCl = CaCl₂ + H₂↑. Ca — по 1, Cl — по 2, H — по 2. Перед кислотой коэффициент 2.
При горении алюминия образуется оксид: Al + O₂ → Al₂O₃. Запиши уравнение с наименьшими целыми коэффициентами. Каков коэффициент перед Al?
Ответ и объяснение
Ответ: 4
4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃. Для кислорода наименьшее общее число атомов 6; алюминия нужно по 4 атома.
При полной нейтрализации фосфорной кислоты гидроксидом натрия получают Na₃PO₄: NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + H₂O. Каков коэффициент перед NaOH при наименьших целых коэффициентах?
Ответ и объяснение
Ответ: 3
3NaOH + H₃PO₄ = Na₃PO₄ + 3H₂O. Na — по 3, P — по 1, O — по 7, H — по 6. Указанная полная нейтрализация даёт именно Na₃PO₄.
Проверь баланс и найди ошибку
Проверь все элементы и неизменность формул. Одного совпавшего элемента недостаточно.
Ученик записал Na + Cl₂ = NaCl. Что нужно исправить?
Ответ и объяснение
Ответ: Поставить 2 перед Na и NaCl
2Na + Cl₂ = 2NaCl. Меняются коэффициенты, формула простого вещества Cl₂ сохраняется; Na и Cl — по 2 атома.
В записи 2Al + 3O₂ = Al₂O₃ совпадает число атомов алюминия. Каков баланс кислорода?
Ответ и объяснение
Ответ: Слева 6, справа 3
Коэффициент 3 перед O₂ даёт 6 атомов O, а справа их 3. Запись ещё не уравнена; равенства только для алюминия недостаточно.
Какое уравнение горения углерода до CO₂ уравнено и имеет наименьшие целые коэффициенты?
Ответ и объяснение
Ответ: C + O₂ = CO₂
C + O₂ = CO₂: C — по 1, O — по 2. Во втором варианте баланс есть, но все коэффициенты делятся на 2. В четвёртом изменена формула кислорода.
В реакции нейтрализации H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O сколько атомов водорода в каждой части?
Ответ и объяснение
Ответ: 4
Слева 2 атома H в кислоте и 2 в двух KOH: всего 4. Справа 2 · 2 = 4 атома в воде.
Запись 4H₂ + 2O₂ = 4H₂O сохраняет баланс. Как получить наименьшие целые коэффициенты?
Ответ и объяснение
Ответ: Разделить все три коэффициента на 2
Делим все коэффициенты на общий делитель 2: 2H₂ + O₂ = 2H₂O. Индексы и вещества сохраняются.
В реакцию вступают растворы BaCl₂ и Na₂SO₄. Какое уравнение верно?
Ответ и объяснение
Ответ: BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl
BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl. Ba и S — по 1, O — по 4, Na и Cl — по 2. Формулы всех веществ сохранены.
Что означает ↓ после AgCl в уравнении реакции растворов?
Ответ и объяснение
Ответ: Выпадение осадка
AgCl↓ обозначает выпадающий осадок хлорида серебра. Газ обозначают стрелкой вверх, а условия нагревания — отдельно.
В схеме Mg + HCl → MgCl₂ + H₂↑ требуется сохранить формулы веществ. Какое изменение недопустимо?
Ответ и объяснение
Ответ: Заменить HCl на HCl₂ ради двух атомов хлора
Индексы не подбирают при уравнивании: HCl — данная формула кислоты. Правильное уравнение Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑.
Смешанные задания по уравнениям
Составь уравнение по описанию или схеме, проверь каждый элемент и ответь на поставленный вопрос.
При нагревании гидроксид алюминия разлагается: Al(OH)₃ → Al₂O₃ + H₂O. Найди сумму наименьших целых коэффициентов, включая 1.
Ответ и объяснение
Ответ: 6
2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O (нагревание). Al — по 2, O — по 6, H — по 6. Сумма 2 + 1 + 3 = 6.
Оксид кальция CaO взаимодействует с азотной кислотой HNO₃ с образованием Ca(NO₃)₂ и H₂O. Запиши уравнение. Каков коэффициент перед кислотой при наименьших целых коэффициентах?
Ответ и объяснение
Ответ: 2
CaO + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O. Ca — по 1, N — по 2, O — по 7, H — по 2.
В реакции растворов FeCl₃ + KOH → Fe(OH)₃↓ + KCl найди сумму наименьших целых коэффициентов. Единицы тоже учитывай.
Ответ и объяснение
Ответ: 8
FeCl₃ + 3KOH = Fe(OH)₃↓ + 3KCl. Fe — по 1, Cl и K — по 3, O и H — по 3. Сумма 1 + 3 + 1 + 3 = 8.
При нагревании оксид железа(III) восстанавливают угарным газом: Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂. Каков коэффициент перед CO при наименьших целых коэффициентах?
Ответ и объяснение
Ответ: 3
Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂ (нагревание). Fe — по 2, C — по 3, O — по 6.
При полном сгорании метана CH₄ в кислороде O₂ образуются CO₂ и H₂O. Запиши уравнение. Каков коэффициент перед O₂ при наименьших целых коэффициентах?
Ответ и объяснение
Ответ: 2
CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O. C — по 1, H — по 4, O — по 4. Нужно учесть кислород в обоих продуктах.
При нагревании карбонат магния разлагается: MgCO₃ → MgO + CO₂↑. Найди сумму наименьших целых коэффициентов.
Ответ и объяснение
Ответ: 3
MgCO₃ = MgO + CO₂↑ (нагревание). Mg и C — по 1, O — по 3. Все коэффициенты равны 1; сумма 3.
Цинк реагирует с разбавленной серной кислотой: Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑. Какие вещества здесь являются продуктами?
Ответ и объяснение
Ответ: ZnSO₄ и H₂
Продукты записаны справа: сульфат цинка ZnSO₄ и водород H₂. Указана разбавленная кислота, для которой верна эта схема.
В уравнении 2H₂ + O₂ = 2H₂O отношение коэффициентов 2 : 1 : 2. Что оно показывает?
Ответ и объяснение
Ответ: Соотношение чисел молекул реагентов и продукта
Две молекулы H₂ реагируют с одной молекулой O₂, образуя две молекулы H₂O. Массы молекул различны, поэтому это не отношение масс веществ.
Восемь полных уравнений: запиши и проверь
Выполни задания в тетради: сохрани формулы, расставь наименьшие целые коэффициенты и запиши для каждого элемента число атомов слева и справа. Затем открой разбор. Полный ответ проверяется самостоятельно или вместе с учителем, без автоматической отметки.
При горении лития в кислороде образуется оксид лития: Li + O₂ → Li₂O. Составь уравнение и проверь оба элемента.
Разбор и ориентиры для проверки
Два атома O слева требуют 2Li₂O справа. После этого справа четыре атома Li, поэтому ставим 4 перед Li. Общего делителя всех коэффициентов больше 1 нет.
Проверь: 4Li + O₂ = 2Li₂O; Li — по 4 атома, O — по 2; коэффициенты 4, 1, 2.
При нагревании гидроксид железа(III) разлагается: Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + H₂O. Составь уравнение и проверь Fe, O, H.
Разбор и ориентиры для проверки
Сначала уравниваем Fe коэффициентом 2 перед Fe(OH)₃. Шесть атомов H требуют 3H₂O. Проверяем O: слева 6, справа 3 + 3 = 6. Коэффициенты 2, 1, 3 наименьшие.
Проверь: 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O (нагревание); Fe — по 2, O — по 6, H — по 6.
Алюминий реагирует с раствором соляной кислоты с образованием AlCl₃ и H₂. Запиши схему, затем полное уравнение и баланс атомов.
Разбор и ориентиры для проверки
Схема Al + HCl → AlCl₃ + H₂. Для совместного учёта трёх атомов Cl в соли и двух H в молекуле газа берём 6HCl: получаем 2AlCl₃ и 3H₂. Перед Al ставим 2. Все формулы сохранены.
Проверь: 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑; Al — по 2, Cl — по 6, H — по 6.
Смешивают растворы нитрата свинца(II) и иодида калия: Pb(NO₃)₂ + KI → PbI₂↓ + KNO₃. Составь уравнение и проверь также кислород.
Разбор и ориентиры для проверки
Два атома I в осадке требуют 2KI. Тогда для двух K нужны 2KNO₃. Проверяем группу NO₃ поэлементно: N — 2, O — 6 в каждой части. Коэффициенты 1, 2, 1, 2 уже наименьшие.
Проверь: Pb(NO₃)₂ + 2KI = PbI₂↓ + 2KNO₃; Pb — по 1, I и K — по 2, N — по 2, O — по 6.
При нагревании оксид меди(II) восстанавливают водородом до меди и воды: CuO + H₂ → Cu + H₂O. Нужны ли коэффициенты больше 1? Подтверди полный ответ подсчётом атомов.
Разбор и ориентиры для проверки
Схема уже содержит одинаковое число атомов каждого элемента в обеих частях. Замена стрелки на знак равенства даёт уравнение; коэффициенты 1 перед формулами не пишем. Увеличивать их без необходимости не нужно.
Проверь: CuO + H₂ = Cu + H₂O (нагревание); Cu — по 1, O — по 1, H — по 2. Все коэффициенты равны 1.
При нагревании гидрокарбонат натрия NaHCO₃ разлагается с образованием Na₂CO₃, CO₂ и H₂O. Составь уравнение и проверь четыре элемента.
Разбор и ориентиры для проверки
Для Na₂CO₃ нужны два атома Na, поэтому берём 2NaHCO₃. Два H переходят в H₂O. Из двух C один входит в Na₂CO₃, второй — в CO₂. Проверка O: слева 6, справа 3 + 2 + 1 = 6.
Проверь: 2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O (нагревание); Na — по 2, H — по 2, C — по 2, O — по 6.
Гидроксид кальция полностью нейтрализуют соляной кислотой: Ca(OH)₂ + HCl → CaCl₂ + H₂O. Составь уравнение и объясни, почему водород нужно считать в двух реагентах.
Разбор и ориентиры для проверки
Два Cl в соли требуют 2HCl. Водород слева есть в двух группах OH и в двух HCl: всего 2 + 2 = 4, поэтому справа 2H₂O. Учёт только водорода кислоты дал бы ошибку.
Проверь: Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O; Ca — по 1, Cl — по 2, O — по 2, H — по 4.
Ученик записал реакцию горения сероводорода в избытке кислорода: 2H₂S + 2O₂ = 2SO₂ + 2H₂O. Продукты указаны верно. Найди ошибку, исправь коэффициенты и проверь каждый элемент.
Разбор и ориентиры для проверки
В ошибочной записи O слева 4, справа 4 + 2 = 6. Замена коэффициента перед O₂ на 3 уравнивает кислород и сохраняет H и S. Коэффициенты 2, 3, 2, 2 не имеют общего делителя больше 1.
Проверь: 2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O; H — по 4, S — по 2, O — по 6; перед O₂ нужно 3.
Для самостоятельной работы и урока
Начни с уже изученной группы, пройди выбранный набор и разбери ошибки. Репетитор может изменить набор, сохранить его и выдать приватное ДЗ. Автопроверка оценивает ответ; способ рассуждения полезно обсудить на уроке.
Как записывать ответы?
Если нужен коэффициент или число атомов, введи одно число, включая 1. Подбирай наименьшие положительные целые коэффициенты. Полное уравнение сначала запиши самостоятельно; автоматическая проверка одного числа не оценивает весь ход решения.
Как понимать результат?
Это число верных первых ответов, без перевода в школьную отметку. Повтор ошибок отображается отдельно и не меняет первый результат. Ответы на короткий набор не подтверждают освоение всей темы.
Программа и границы материала
Основа — федеральная рабочая программа. Химия 8–9 классов, базовый уровень, 2025: содержание на с. 6–8, результаты на с. 18–19. Запись «схема реакции — стрелка, уравнение — знак равенства» сверена с демонстрационным вариантом ОГЭ по химии 2026 года (ФИПИ): задание «расставьте коэффициенты в схеме реакции Fe(OH)₃ + HI → FeI₂ + I₂ + H₂O» и критерий «составлено уравнение реакции: 2Fe(OH)₃ + 6HI = 2FeI₂ + I₂ + 6H₂O». Документ проверен 29 сентября 2026 года. Выбирайте уже пройденные темы по своему учебнику.
Задания и объяснения созданы для Урокдеска. Все задания независимо перерешаны и сверены с федеральной программой 29 сентября 2026 года. Проверка учителем-предметником пока не проводилась. Это не официальный вариант ВПР, МЦКО, ОГЭ или ЕГЭ и не полный курс подготовки.
Другие темы для тренировки
Плотность вещества, 7 класс · Валентность, 8 класс · Системы счисления, 8 класс · Строение клетки, 5 класс · Часовые зоны, 8 класс · Древний Египет, 5 класс · Чтение чертежа, 5 класс · Haben и sein, 5 класс · Народные промыслы, 5 класс · Скорость, 7 класс · Количество теплоты, 8 класс · Массовая доля, 8 класс · Простые и сложные вещества, 8 класс · Строение цветка, 6 класс · Давление твёрдых тел, 7 класс · Закон Ома, 8 класс · Количество вещества и молярная масса, 8 класс · Методы биологии и микроскоп, 5 класс · Фотосинтез, 6 класс · Грибы, 7 класс · Файлы и каталоги, 7 класс · План местности и азимут, 5 класс · Черви, 8 класс · Расчёты по уравнениям реакций, 8 класс · Счёт лет и исторические источники, 5 класс · Высоты и горизонтали, 5 класс · Среды обитания и приспособления, 5 класс · Географические координаты, 5 класс · Океан, озёра и круговорот, 6 класс · Масштаб, 5 класс · Кодирование изображения и звука, 7 класс · Климатограммы, 7 класс · Литосфера, породы и рельеф, 5 класс · Древняя Греция: полисы и граждане, 5 класс · Реки, 6 класс · Классы неорганических соединений, 8 класс · Ткани растений, 6 класс · Строение корня, 6 класс · Температура, давление и ветер, 6 класс · Древний Рим: республика и империя, 5 класс · Смутное время, 7 класс · Свойства неорганических соединений, 8 класс · Цепочки превращений, 8 класс · Побег и почки, 6 класс · Строение стебля, 6 класс · Строение листа, 6 класс · Погода и климат, 6 класс · Средневековый город и сословия, 6 класс · Материки и океаны: сравнение, 7 класс · Крещение Руси, Ярослав и раздробленность, 6 класс · Реформы Петра I, 8 класс · Первые русские князья, 6 класс · Кислород и воздух, 8 класс · Водород и вода, 8 класс · Семена и прорастание, 6 класс · Плоды и распространение семян, 6 класс · Опыление и оплодотворение, 6 класс · Рельеф, тектоника и ресурсы России, 8 класс · От нашествия к объединению вокруг Москвы, 6 класс · Растворимость, 8 класс · Испарение и транспорт веществ, 6 класс · Строение атома и периодическая система, 8 класс · Водоросли, 7 класс · Мхи: кукушкин лён и сфагнум, 7 класс · Папоротники, хвощи и плауны, 7 класс · Климат, воды, почвы и природные зоны России, 8 класс · Великие открытия, Возрождение и Реформация, 7 класс · Голосеменные растения, 7 класс · Покрытосеменные: классы и семейства, 7 класс · Химическая связь, 8 класс · Логические операции и таблицы истинности, 8 класс · Поиск информации и проверка источников, 7 класс · Население России: плотность, движение и расселение, 8 класс · Иван Грозный и Россия XVI–XVII веков, 7 класс · Бактерии, 7 класс · Лишайники, 7 класс · Степень окисления и ОВР, 8 класс · Просвещение, революции и промышленный переворот, 8 класс · Одноклеточные и простейшие, 8 класс · Кишечнополостные и гидра, 8 класс · Членистоногие, 8 класс · Моллюски, 8 класс · Рыбы, 8 класс · Земноводные, 8 класс · Пресмыкающиеся, 8 класс · Птицы, 8 класс · Млекопитающие, 8 класс · Дворцовые перевороты, Екатерина II и Павел I, 8 класс · Текстовые документы, 7 класс · Растровая и векторная графика, 7 класс · Компьютерные презентации, 7 класс · Линейные программы на Python, 8 класс · Ветвления, циклы и строки Python, 8 класс · Кодирование информации, 7 класс · Алгоритмы, 8 класс · Движения Земли и освещение, 5 класс · Междуречье и Вавилон, 5 класс · Влажность, облака и осадки, 6 класс · Первобытные люди, 5 класс · Биосфера и наблюдения, 6 класс · Древняя Индия, 5 класс · Воздушные массы и пояса, 7 класс · Древний Китай, 5 класс · Устройство компьютера и память, 7 класс · Программное обеспечение, 7 класс · Географическое положение России, 8 класс · Византия и Юстиниан, 6 класс · Строение вещества, 7 класс · Внутренняя энергия и теплопередача, 8 класс · Плавление и отвердевание, 8 класс · Испарение, кипение и конденсация, 8 класс · Влажность воздуха, 8 класс · Энергия топлива и КПД двигателя, 8 класс · Сила тяжести и вес тела, 7 класс · Сила упругости и закон Гука, 7 класс · Сила трения и инерция, 7 класс · Электрический заряд и электризация, 8 класс · Электрическое поле и закон Кулона, 8 класс · Давление жидкости и закон Паскаля, 7 класс · Давление газа и атмосферы, 7 класс · Закон Архимеда и плавание тел, 7 класс · Соединение проводников, 8 класс · Работа и мощность тока, 8 класс · Механическая работа и мощность, 7 класс · Простые механизмы: рычаг и блоки, 7 класс · Кинетическая и потенциальная энергия, 7 класс · Магнитное поле и электромагниты, 8 класс · Электромагнитная индукция, 8 класс · Измерения, цена деления и погрешность, 7 класс · Ткани, органы и системы органов человека · Сердце, сосуды и круги кровообращения · Нервная система и рефлексы · Электролитическая диссоциация · Полные и сокращённые ионные уравнения · Качественные реакции на ионы · Равномерное и равноускоренное движение, графики · Законы Ньютона · Импульс и закон сохранения импульса · Электронные таблицы: формулы и ссылки · Скелет и мышцы · Кровь и иммунитет · Дыхание человека · Пищеварение человека · Свободное падение · Скорость химической реакции · Отечественная война 1812 года · Реформы Александра II · Обмен веществ и витамины · Анализаторы: зрение и слух · Эндокринная система · Галогены · Сера и её соединения · Азот и фосфор · Движение по окружности · Закон всемирного тяготения · Механические колебания и волны, звук · Строение атома и ядра, радиоактивность · Выделение и кожа · Металлы: общие свойства и ряд активности · проценты, 6 класс · конструктор тестов · все тренажёры для школьников · все бесплатные инструменты.