Химия · 8 класс

Расчёты по химическим уравнениям: 8 класс

Свяжи количества веществ по коэффициентам, затем найди массу или объём. В короткой тренировке проверь численный ответ, а в письменной работе покажи уравнение и весь ход решения.

Потренируйся самостоятельно

Выбери отдельную тему или смешанный набор. После ответа появится объяснение.

НавыкНабор

Без регистрации · ответы можно записывать в тетради

Запиши ход решения в тетради и введи число в указанной единице. Десятичную дробь можно записать с запятой или точкой. Автоматическая проверка числа не оценивает уравнение и промежуточные шаги; для этого предусмотрена письменная работа.

Для преподавателя: выдать или распечатать набор

Выберите набор выше. По ссылке ученик решит его без кабинета, результаты появятся в ваших «Материалах».

Посмотрите, как организованы домашние задания. Разобрать ошибки на занятии можно на онлайн-доске.

Нужен вход преподавателя. Если вы уже сохраняли этот набор, откроется прежняя ссылка.

Как перейти от известного вещества к искомому

Сначала уравнение

Запиши формулы заданных реагентов и продуктов. Уравняй число атомов каждого элемента коэффициентами, сохраняя индексы. Коэффициенты показывают отношения количеств веществ в молях. Они не являются отношением масс: молярные массы веществ могут различаться.

Переведи известную величину в моли

Если известна масса, n = $\frac{m}{M}$ . Для m в граммах нужна M в г/моль. Для газа с известным молярным объёмом n = $\frac{V}{V_{m}}$ . Литры и миллилитры сначала приведи к единицам молярного объёма.

Примени отношение двух коэффициентов

Количество искомого вещества равно количеству известного, умноженному на коэффициент искомого и делённому на коэффициент известного. Например, при отношении известного к искомому 5 : 3 из 2,5 моль известного получаем 2,5 · 3 : 5 = 1,5 моль искомого. Для обратной задачи отношение переворачивается.

Заверши расчёт и проверь условия

Масса m = n · M, объём газа V = n · $V_{m}$ . При нормальных условиях (н.у.: 0 °C и примерно 101,3 кПа) для газов принимают $V_{m}$ = 22,4 л/моль. При других условиях это значение автоматически не подставляют. Промежуточные значения не округляй без необходимости; в ответе укажи величину и единицу.

Разберём на примерах

По уравнению 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂ разложились 0,36 моль H₂O₂. Сколько молей O₂ образовалось?

Отношение H₂O₂ : O₂ равно 2 : 1. n(O₂) = 0,36 · 1 : 2 = 0,18 моль. Количество исходного вещества уже дано в молях; молярную массу использовать не нужно.

При нагревании полностью разложились 70 г CaCO₃: CaCO₃ = CaO + CO₂. Найди массу CO₂, если M(CaCO₃) = 100 г/моль, M(CO₂) = 44 г/моль.

n(CaCO₃) = 70 : 100 = 0,7 моль. По уравнению n(CO₂) = 0,7 моль. m(CO₂) = 0,7 · 44 = 30,8 г. Проверка единиц: моль · г/моль = г.

При н.у. получено 0,075 моль газообразного продукта. Каков его объём при этих же условиях?

V = n · $V_{m}$ = 0,075 · 22,4 = 1,68 л. Это последний шаг после расчёта количества газа по уравнению. Молярный объём относится к указанным условиям и газообразному состоянию.

Расчёты для заданных реакций и чистых веществ, без потерь. В условиях указано количество, которое прореагировало, или полное расходование данного реагента при достаточном количестве другого. Не определяем лимитирующий реагент, выход продукта, примеси или состав смеси. Это расчётные задания; выполнять химические опыты не требуется.

Маршрут расчёта

Известно	Переход к количеству	Что делать дальше
Масса вещества A	n(A) = $\frac{m(A)}{M(A)}$	Найти n(B) по отношению коэффициентов
Объём газа A	n(A) = $\frac{V(A)}{V_{m}}$	Проверить условия, затем найти n(B)
Количество вещества A	n(A) уже дано	Сразу применить отношение коэффициентов
Количество искомого B	n(B) найдено по уравнению	Для массы: n(B) · M(B); для газа: n(B) · $V_{m}$

A здесь обозначает известное вещество, B — искомое. Это условные обозначения участников задачи. Отношения объёмов равны отношениям коэффициентов только для газов при одинаковых температуре и давлении; к жидкостям и твёрдым веществам это правило не переносится.

Задания с ответами и объяснениями

Сначала реши задание, затем открой ответ. Для печати выбери группу или смешанный набор: задания выбранного набора на листе ученика и отдельный ключ с объяснениями.

Перейти между количествами веществ

Коэффициенты связывают количества веществ в молях. Определи направление перехода.

Алюминий полностью сгорел: 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃. Израсходовано 0,6 моль Al; кислорода достаточно. Найди количество Al₂O₃ в молях.
Ответ и объяснение
Ответ: 0,3
На 4 моль Al по уравнению приходятся 2 моль Al₂O₃. Поэтому n(Al₂O₃) = 0,6 · 2 : 4 = 0,3 моль. Коэффициенты не означают, что обязательно взяли целое число молей.
Водород сгорел по уравнению 2H₂ + O₂ = 2H₂O. Израсходовано 0,5 моль H₂. Сколько молей O₂ израсходовано?
Ответ и объяснение
Ответ: 0,25
На 2 моль H₂ нужен 1 моль O₂: n(O₂) = 0,5 · 1 : 2 = 0,25 моль. Здесь ищем кислород, поэтому количество водорода делим на 2.
По уравнению N₂ + 3H₂ = 2NH₃ образовалось 0,8 моль NH₃. Найди количество израсходованного H₂ в молях.
Ответ и объяснение
Ответ: 1,2
Для образования 2 моль NH₃ расходуются 3 моль H₂. n(H₂) = 0,8 · 3 : 2 = 1,2 моль. Переходим от продукта к реагенту; отношение выбираем в этом направлении.
При нагревании протекает реакция Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂. Образовалось 0,9 моль CO₂. Сколько молей Fe образовалось в этой реакции?
Ответ и объяснение
Ответ: 0,6
По уравнению 3 моль CO₂ соответствуют 2 моль Fe. n(Fe) = 0,9 · 2 : 3 = 0,6 моль. Можно связывать количества двух продуктов одной реакции.
При нагревании протекает реакция 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂. Получено 0,9 моль O₂. Сколько молей KClO₃ разложилось?
Ответ и объяснение
Ответ: 0,6
На 3 моль O₂ приходятся 2 моль разложившегося KClO₃: 0,9 · 2 : 3 = 0,6 моль. Условия нагревания не меняют соотношение коэффициентов.
Цинк реагирует с соляной кислотой: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑. Какое утверждение следует из коэффициентов?
- На 1 моль Zn расходуется 2 моль HCl
- На 1 г Zn расходуется 2 г HCl
- Массы Zn и H₂ всегда одинаковы
Ответ и объяснение
Ответ: На 1 моль Zn расходуется 2 моль HCl
Коэффициенты задают молярное соотношение Zn : HCl = 1 : 2. Чтобы перейти к массам, нужны молярные массы веществ.
Дано уравнение 2Mg + O₂ = 2MgO. Ученик нашёл n(Mg) = 0,4 моль и записал n(MgO) = 0,4 · 2 = 0,8 моль. Какой переход верен, если весь Mg прореагировал?
- 0,4 · 1 : 2 = 0,2 моль
- 0,4 · 2 : 2 = 0,4 моль
- 0,4 + 2 = 2,4 моль
Ответ и объяснение
Ответ: 0,4 · 2 : 2 = 0,4 моль
Сопоставляют два коэффициента: перед MgO и перед Mg стоят 2. Их отношение равно 1, поэтому количества Mg и MgO равны. Один коэффициент продукта не является универсальным множителем.
Уравнение 2H₂ + O₂ = 2H₂O умножили на 2: 4H₂ + 2O₂ = 4H₂O. Как изменится рассчитанное количество O₂ для сгорания заданного количества H₂?
- Увеличится в 2 раза
- Уменьшится в 2 раза
- Не изменится
Ответ и объяснение
Ответ: Не изменится
Отношение коэффициентов O₂ к H₂ осталось тем же: 1 : 2 = 2 : 4. Для расчёта важны отношения, а в окончательной записи обычно используют наименьшие целые коэффициенты.

Потренировать эту тему →

Рассчитать массу по уравнению

Переведи известную массу в моли, примени отношение коэффициентов, затем найди искомую массу.

12 г Mg полностью сгорели в достаточном количестве кислорода: 2Mg + O₂ = 2MgO. M(Mg) = 24 г/моль, M(MgO) = 40 г/моль. Найди массу MgO в граммах.
Ответ и объяснение
Ответ: 20
n(Mg) = 12 : 24 = 0,5 моль; n(MgO) = 0,5 · 2 : 2 = 0,5 моль. m(MgO) = 0,5 · 40 = 20 г. Масса оксида больше массы магния за счёт присоединившегося кислорода.
При нагревании CuO восстанавливают водородом: CuO + H₂ = Cu + H₂O. Какая масса CuO нужна для получения 12,8 г Cu без потерь? M(Cu) = 64 г/моль, M(CuO) = 80 г/моль. Ответ в граммах.
Ответ и объяснение
Ответ: 16
n(Cu) = 12,8 : 64 = 0,2 моль. Отношение CuO : Cu равно 1 : 1, значит, n(CuO) = 0,2 моль; m(CuO) = 0,2 · 80 = 16 г.
При нагревании полностью разложились 25 г чистого CaCO₃: CaCO₃ = CaO + CO₂↑. M(CaCO₃) = 100 г/моль, M(CaO) = 56 г/моль. Найди массу CaO в граммах.
Ответ и объяснение
Ответ: 14
n(CaCO₃) = 25 : 100 = 0,25 моль. По уравнению n(CaO) = 0,25 моль, поэтому m(CaO) = 0,25 · 56 = 14 г. Остальная масса приходится на выделившийся CO₂.
13 г Zn полностью растворились в достаточном количестве соляной кислоты: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑. M(Zn) = 65 г/моль, M(HCl) = 36,5 г/моль. Какая масса HCl израсходована? Ответ в граммах; нужна масса HCl, а не раствора.
Ответ и объяснение
Ответ: 14,6
n(Zn) = 13 : 65 = 0,2 моль. n(HCl) = 0,2 · 2 = 0,4 моль; m(HCl) = 0,4 · 36,5 = 14,6 г. Для массы всего раствора нужна его концентрация, но она здесь не спрашивается.
4 г O₂ полностью израсходованы при горении алюминия: 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃. M(O₂) = 32 г/моль, M(Al₂O₃) = 102 г/моль. Найди массу образовавшегося Al₂O₃ в граммах.
Ответ и объяснение
Ответ: 8,5
n(O₂) = 4 : 32 = 0,125 моль. m(Al₂O₃) = 0,125 · 2 : 3 · 102 = 8,5 г. Промежуточное количество оксида не округляем: деление на 3 сокращается с множителем 102.
0,016 кг Fe₂O₃ полностью восстановили водородом при нагревании: Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O. M(Fe₂O₃) = 160 г/моль, M(Fe) = 56 г/моль. Найди массу Fe в граммах.
Ответ и объяснение
Ответ: 11,2
0,016 кг = 16 г. n(Fe₂O₃) = 16 : 160 = 0,1 моль; n(Fe) = 0,1 · 2 = 0,2 моль; m(Fe) = 0,2 · 56 = 11,2 г. Массу и молярную массу выражаем в согласованных единицах.
В уравнении 2H₂ + O₂ = 2H₂O ученик принял отношение масс за 2 : 1 : 2. Какое отношение масс соответствует этим коэффициентам при M(H₂) = 2, M(O₂) = 32, M(H₂O) = 18 г/моль?
- 2 : 32 : 18
- 4 : 32 : 36
- 4 : 16 : 36
Ответ и объяснение
Ответ: 4 : 32 : 36
Масса пропорциональна произведению коэффициента на молярную массу: 2 · 2 : 1 · 32 : 2 · 18 = 4 : 32 : 36. Сумма масс реагентов 4 + 32 равна 36.
При реакции 2Cu + O₂ = 2CuO всю медь превратили в оксид. Ученик умножил массу меди на 2, потому что перед CuO стоит 2. Какого шага не хватает для корректного расчёта?
- Умножить ещё на индекс кислорода в O₂
- Вычесть массу кислорода из массы меди
- Учесть молярные массы Cu и CuO и отношение их коэффициентов
Ответ и объяснение
Ответ: Учесть молярные массы Cu и CuO и отношение их коэффициентов
Коэффициенты Cu и CuO одинаковы: равны количества в молях, но не массы. Массу Cu сначала делят на M(Cu), а полученное количество CuO умножают на M(CuO).

Потренировать эту тему →

Связать реакцию с объёмом газа

Для газов при нормальных условиях используй молярный объём 22,4 л/моль. Условия и единицы проверяй в каждой задаче.

5,4 г Al полностью прореагировали с достаточным количеством соляной кислоты: 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑. M(Al) = 27 г/моль. Найди объём H₂ в литрах при н.у.; молярный объём 22,4 л/моль.
Ответ и объяснение
Ответ: 6,72
n(Al) = 5,4 : 27 = 0,2 моль; n(H₂) = 0,2 · 3 : 2 = 0,3 моль; V(H₂) = 0,3 · 22,4 = 6,72 л. Отношение коэффициентов применяем до перехода к объёму.
При нагревании 10 г чистого CaCO₃ полностью разложились: CaCO₃ = CaO + CO₂↑. M(CaCO₃) = 100 г/моль. Каков объём CO₂ в литрах при н.у.? Молярный объём 22,4 л/моль.
Ответ и объяснение
Ответ: 2,24
n(CaCO₃) = 10 : 100 = 0,1 моль; n(CO₂) = 0,1 моль; V(CO₂) = 0,1 · 22,4 = 2,24 л. Это объём только газа CO₂, а не сумма объёмов продуктов.
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑. Получено 1,12 л H₂ при н.у. Молярный объём 22,4 л/моль, M(Zn) = 65 г/моль. Найди массу прореагировавшего Zn в граммах.
Ответ и объяснение
Ответ: 3,25
n(H₂) = 1,12 : 22,4 = 0,05 моль. n(Zn) = 0,05 моль; m(Zn) = 0,05 · 65 = 3,25 г. Обратный расчёт начинается с количества полученного газа.
По уравнению 2CO + O₂ = 2CO₂ сгорели 10 л CO. Все объёмы газов измеряют при одинаковых температуре и давлении. Сколько литров O₂ израсходовано?
Ответ и объяснение
Ответ: 5
При одинаковых температуре и давлении объёмы газов относятся как количества вещества. V(O₂) = 10 · 1 : 2 = 5 л. Значение молярного объёма для такого отношения не требуется.
При реакции Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ получили 560 мл H₂ при н.у. Молярный объём 22,4 л/моль, M(Fe) = 56 г/моль. Найди массу прореагировавшего Fe в граммах.
Ответ и объяснение
Ответ: 1,4
560 мл = 0,56 л. n(H₂) = 0,56 : 22,4 = 0,025 моль; n(Fe) = 0,025 моль; m(Fe) = 0,025 · 56 = 1,4 г. Нельзя делить число миллилитров на молярный объём в литрах.
2H₂ + O₂ = 2H₂O. Израсходовано 4,48 л O₂ при н.у., водорода достаточно. Молярный объём газа 22,4 л/моль, M(H₂O) = 18 г/моль. Найди массу полученной воды в граммах.
Ответ и объяснение
Ответ: 7,2
n(O₂) = 4,48 : 22,4 = 0,2 моль; n(H₂O) = 0,2 · 2 = 0,4 моль; m(H₂O) = 0,4 · 18 = 7,2 г. Для массы воды не требуется считать её газом при н.у.
Дано количество газа, его объём нужен при 20 °C и атмосферном давлении. Можно ли в рамках этих данных подставить молярный объём 22,4 л/моль?
- Да: это молярный объём любого газа при любой температуре
- Нет: это значение относится к н.у., нужен молярный объём при заданных условиях
- Да: достаточно того, что вещество газообразное
Ответ и объяснение
Ответ: Нет: это значение относится к н.у., нужен молярный объём при заданных условиях
22,4 л/моль используют при нормальных условиях, в том числе температуре 0 °C. При 20 °C условия другие; без соответствующего молярного объёма этот способ не даёт искомый объём.
В реакции 2H₂ + O₂ = 2H₂O водород и кислород — газы, а воду после охлаждения собрали как жидкость. Можно ли по коэффициентам утверждать, что объём жидкой воды равен объёму израсходованного H₂?
- Нет: равенство количеств не означает равенства объёмов газа и жидкости
- Да: перед H₂ и H₂O одинаковые коэффициенты
- Да: закон сохранения массы означает сохранение объёма
Ответ и объяснение
Ответ: Нет: равенство количеств не означает равенства объёмов газа и жидкости
Объёмные отношения по коэффициентам применяют к газам при одинаковых температуре и давлении. Для жидкой воды нужно учитывать её плотность; закон сохранения массы не является законом сохранения объёма.

Потренировать эту тему →

Письменная работа: уравнение, расчёт и проверка

Составь полное уравнение, запиши известные и искомые величины, покажи переход между веществами. Сверь не только число, но и отношение коэффициентов, единицы и объяснение. Разбор предназначен для самопроверки или проверки учителем.

10,8 г Al полностью прореагировали с достаточным количеством соляной кислоты. Продукты — AlCl₃ и H₂. Составь уравнение и найди объём H₂ при н.у. M(Al) = 27 г/моль, молярный объём газа 22,4 л/моль. Покажи переходы от массы к количествам двух веществ, затем к объёму.
Разбор и ориентиры для проверки
n(Al) = 10,8 : 27 = 0,4 моль. По коэффициентам n(H₂) = 0,4 · 3 : 2 = 0,6 моль. V(H₂) = 0,6 · 22,4 = 13,44 л. Проверяют сохранность формул и баланс Al/H/Cl, отношение 3 : 2, вычисления и единицу объёма. Допустима пропорция, дающая тот же ход и результат; одного числа без уравнения для полного ответа недостаточно.
Проверь: 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑; n(Al) = 0,4 моль; n(H₂) = 0,6 моль; V(H₂) = 13,44 л при н.у.
Нужно получить 9,6 г Cu восстановлением CuO водородом при нагревании. Продукты — Cu и H₂O. Потерь нет. Составь уравнение, рассчитай массу CuO и объём израсходованного H₂ при н.у. M(Cu) = 64 г/моль, M(CuO) = 80 г/моль; молярный объём газа 22,4 л/моль.
Разбор и ориентиры для проверки
n(Cu) = 9,6 : 64 = 0,15 моль. Все коэффициенты равны 1, поэтому n(CuO) = n(H₂) = 0,15 моль. m(CuO) = 0,15 · 80 = 12 г; V(H₂) = 0,15 · 22,4 = 3,36 л. Оба результата получены из количества меди; масса оксида и объём газа требуют разных завершающих формул. Принимают корректную пропорцию с указанными единицами.
Проверь: CuO + H₂ = Cu + H₂O (нагревание); m(CuO) = 12 г; V(H₂) = 3,36 л при н.у.
В расчётной задаче 16,8 г Fe полностью превращаются в Fe₂O₃ при взаимодействии с кислородом; других продуктов нет. Запиши уравнение, найди массу Fe₂O₃ и массу израсходованного O₂. Проверь закон сохранения массы. M(Fe) = 56 г/моль, M(Fe₂O₃) = 160 г/моль, M(O₂) = 32 г/моль.
Разбор и ориентиры для проверки
n(Fe) = 16,8 : 56 = 0,3 моль. n(Fe₂O₃) = 0,3 · 2 : 4 = 0,15 моль; его масса 0,15 · 160 = 24 г. n(O₂) = 0,3 · 3 : 4 = 0,225 моль; его масса 0,225 · 32 = 7,2 г. Допустимо найти кислород по разности масс 24 − 16,8 = 7,2 г после верного расчёта оксида. Условие задаёт именно Fe₂O₃; это не утверждение, что любое горение железа даёт только этот оксид.
Проверь: 4Fe + 3O₂ = 2Fe₂O₃; m(Fe₂O₃) = 24 г; m(O₂) = 7,2 г; 16,8 + 7,2 = 24 г.
Для полного сгорания 6 г Mg ученик записал: 2Mg + O₂ = 2MgO; n(Mg) = 6 : 24 = 0,25 моль; n(O₂) = 0,25 моль; V(O₂) = 5,6 л при н.у. Найди ошибочный переход, исправь расчёт и объясни, почему коэффициент 2 нельзя игнорировать. Молярный объём газа 22,4 л/моль.
Разбор и ориентиры для проверки
На 2 моль Mg по уравнению расходуется 1 моль O₂. Ученик верно вычислил количество магния, но не применил отношение 1 : 2. Исправленный объём: 0,125 · 22,4 = 2,8 л. Полный ответ должен называть и объяснять ошибочный шаг; число 2,8 без объяснения не доказывает понимание соотношения.
Проверь: Ошибка в равенстве n(O₂) = n(Mg). Нужно n(O₂) = 0,25 : 2 = 0,125 моль; V(O₂) = 2,8 л при н.у.

Для самостоятельной работы и урока

Начни с уже изученной группы, пройди выбранный набор и разбери ошибки. Репетитор может изменить набор, сохранить его и выдать приватное ДЗ. Автопроверка оценивает ответ; способ рассуждения полезно обсудить на уроке.

Как записывать ответы?

Как понимать результат?

Это число верных первых ответов, без перевода в школьную отметку. Повтор ошибок отображается отдельно и не меняет первый результат. Ответы на короткий набор не подтверждают освоение всей темы.

Программа и границы материала

Основа — федеральная рабочая программа. ФРП химии 8–9 классов, базовый уровень, 2025: содержание с. 7, результаты с. 19, расчёты с. 26–27. Документ проверен 29 сентября 2026 года. Выбирайте уже пройденные темы по своему учебнику.

Учебник из федерального перечня: О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков. Химия. 8 класс. Базовый уровень. 5-е издание, переработанное (приложение № 1 приказа № 436, поз. 580). Электронная форма учебника. АО «Издательство „Просвещение“», 2025, ISBN 978-5-09-128642-7. Содержание тренировки — по ФРП. Карточка издательства проверена; параграфы в законном предпросмотре недоступны, подача по ним не сверена. Задания и объяснения авторские.

Задания и объяснения созданы для Урокдеска. Все задания независимо перерешаны и сверены с федеральной программой 30 сентября 2026 года. Проверка учителем-предметником пока не проводилась. Это не официальный вариант ВПР, МЦКО, ОГЭ или ЕГЭ и не полный курс подготовки.

Другие темы для тренировки

Потренируйся самостоятельно

Как перейти от известного вещества к искомому

Сначала уравнение

Переведи известную величину в моли

Примени отношение двух коэффициентов

Заверши расчёт и проверь условия

Разберём на примерах

Маршрут расчёта

Задания с ответами и объяснениями

Перейти между количествами веществ

Рассчитать массу по уравнению

Связать реакцию с объёмом газа

Письменная работа: уравнение, расчёт и проверка

Для самостоятельной работы и урока

Материалы преподавателей по этой теме