Химия · 8 класс
Химическая связь и электроотрицательность, 8 класс
Объясни, какие частицы взаимодействуют и как распределены электроны. Сравни модель связи с формулой и проверь основания своего вывода.
Потренируйся самостоятельно
Выбери отдельную тему или смешанный набор. После ответа появится объяснение.
Без регистрации · ответы можно записывать в тетради
Выбери один вариант или введи число цифрами либо словами. Если спрашивается заряд, обязательно укажи знак. Схемы и полные объяснения проверяются в письменной работе.
Родителю или репетитору — без имени и ответов.
Для преподавателя: выдать или распечатать набор
Выберите набор выше. По ссылке ученик решит его без кабинета, результаты появятся в ваших «Материалах».
Посмотрите, как организованы домашние задания. Разобрать ошибки на занятии можно на онлайн-доске.
Нужен вход преподавателя. Если вы уже сохраняли этот набор, откроется прежняя ссылка.
Как разбирать модель связи
Уточни объект
Атом, ион, молекула и кристалл — разные объекты. Перед ответом выясни, что изображено или описано и к чему относится каждое число.
Проверь знак и счёт
Отдельно посчитай положительные и отрицательные заряды. В ответе укажи знак; одно число без знака может изменить смысл.
Читай условные обозначения
Уточни, что обозначают точки, черты, стрелки и подписи. Различай число пар, число электронов и число частиц.
Обоснуй классификацию
Ссылайся на устройство модели. Из одного внешнего свойства образца нельзя получать все сведения о связи.
Разберём на примерах
У нейтрального атома лития 3 протона и 3 электрона. После отдачи одного электрона как проверить заряд?
Протонов осталось 3, электронов 2: +3 − 2 = +1. Запись Li⁺ согласуется с потерей отрицательной частицы; ядро не изменилось.
В нейтральном условном наборе один ион X⁺ и один Y⁻. Что меняется, если взять по три таких иона?
Суммарный заряд по-прежнему нулевой: +3 − 3 = 0. Число частиц выросло, но их простейшее отношение осталось 1 : 1.
Ионная связь, ковалентная полярная и неполярная связь, общие пары и электроотрицательность — базовый 8 класс. Металлическая связь, типы кристаллических решёток, геометрия молекул и донорно-акцепторный механизм в этот набор не входят.
Что проверять в ответе
| Часть рассуждения | Проверка |
|---|---|
| Частицы | Какой объект рассматривается |
| Электроны | Что изменилось и что означает схема |
| Числа и знаки | Согласованы ли заряд и соотношение |
| Вывод | Какие данные подтверждают тип связи |
Числа электроотрицательности здесь округлены для сравнения. Единого точного порога между всеми видами связи эти упражнения не задают.
Задания с ответами и объяснениями
Сначала реши задание, затем открой ответ. Для печати выбери группу или смешанный набор: задания выбранного набора на листе ученика и отдельный ключ с объяснениями.
Ионы и электронейтральность
Заряды указаны в единицах элементарного заряда. Сопоставляй количество и знак зарядов каждой частицы.
Нейтральный атом магния с Z = 12 отдал два электрона. Сколько электронов осталось у полученного иона?
Ответ и объяснение
Ответ: 10
У нейтрального атома было 12 электронов. После отдачи двух осталось 12 − 2 = 10; число протонов по-прежнему равно 12.
У частицы фтора 9 протонов и 10 электронов. Запиши её заряд со знаком.
Ответ и объяснение
Ответ: −1
Девять положительных зарядов протонов и десять отрицательных зарядов электронов дают суммарный заряд −1. Нейтроны в сумму заряда не входят.
Какое минимальное соотношение ионов Mg²⁺ : Cl⁻ даёт электрически нейтральное соединение?
Ответ и объяснение
Ответ: 1 : 2
Один Mg²⁺ даёт заряд +2, два Cl⁻ — суммарный заряд −2. Отношение 1 : 2 соответствует формуле MgCl₂.
В модели образования CaO получены ионы Ca²⁺ и O²⁻. Что непосредственно удерживает противоположно заряженные ионы в ионном соединении?
Ответ и объяснение
Ответ: Притяжение электрических зарядов
Ионная связь связана с электростатическим притяжением противоположно заряженных ионов. Общая электронная пара — признак ковалентной связи, а магнитные свойства к образованию этой связи не относятся.
При образовании иона натрия атом отдал один электрон. Какое утверждение о ядре верно?
Ответ и объяснение
Ответ: Число протонов в ядре не изменилось
Передача электрона не изменяет ядро и химический элемент. Меняются число электронов и заряд частицы.
В электрически нейтральной модели оксида на два иона Al³⁺ приходится несколько ионов O²⁻. Сколько ионов O²⁻ требуется?
Ответ и объяснение
Ответ: 3
Два иона алюминия дают +6. Для компенсации нужны три иона кислорода: 3 · (−2) = −6. Получается отношение 2 : 3, формула Al₂O₃.
Что показывает запись NaCl для обычного кристаллического хлорида натрия?
Ответ и объяснение
Ответ: Отношение чисел ионов натрия и хлора 1 : 1
В кристалле нет отдельных молекул NaCl. Формула показывает простейшее соотношение ионов Na⁺ и Cl⁻ — один к одному.
В модели нейтральный атом кислорода принял два электрона. Ученик записал заряд иона +2. Как исправить рассуждение?
Ответ и объяснение
Ответ: Заряд −2: добавились отрицательно заряженные электроны
Увеличилось число именно отрицательных частиц. При неизменном числе протонов два добавленных электрона дают заряд −2; знак не определяется общим количеством частиц.
Общие пары и электроотрицательность
Черта в структурной формуле обозначает одну общую электронную пару. Значения электроотрицательности в заданиях условно округлены.
В структурной формуле азота N≡N между атомами показаны три черты. Сколько общих электронных пар образует эту связь?
Ответ и объяснение
Ответ: 3
Каждая черта обозначает одну общую пару. Тройная связь N≡N соответствует трём парам — шести общим электронам.
Два атома фтора образовали одну общую электронную пару. Сколько электронов входит в эту пару?
Ответ и объяснение
Ответ: 2
Пара состоит из двух электронов. В простой модели каждый атом фтора предоставляет по одному электрону для образования общей пары.
В связи H—Br электроотрицательность H равна 2,2, Br — 3,0. К какому атому смещена общая электронная пара?
Ответ и объяснение
Ответ: К Br
Общая пара смещена к более электроотрицательному атому Br. Неравномерное распределение электронной плотности делает эту ковалентную связь полярной.
Два одинаковых атома кислорода образуют молекулу O₂. Как распределены общие электроны между ними в школьной модели связи?
Ответ и объяснение
Ответ: Распределены симметрично между одинаковыми атомами
У одинаковых атомов одинаковая электроотрицательность. Ковалентная связь между ними неполярная; положение символа слева или справа ничего не меняет.
В модели HF у H стоит δ⁺, у F — δ⁻. Что означают эти обозначения?
Ответ и объяснение
Ответ: Частичные заряды при неравномерном распределении общих электронов
Знак δ обозначает частичный заряд. В связи HF общая пара смещена к F; такая запись сама по себе не превращает модель ковалентной связи в модель отдельных H⁺ и F⁻.
Какое действие атома в химической связи описывает электроотрицательность?
Ответ и объяснение
Ответ: Притяжение к себе электронов связи
Электроотрицательность характеризует способность атома притягивать к себе электроны химической связи. Это не обязательная отдача электронов и не число образованных общих пар. Её сравнивают для распределения электронной плотности между связанными атомами.
В структурной формуле O=O показана двойная связь. Сколько электронов входит в две общие пары?
Ответ и объяснение
Ответ: 4
В каждой паре два электрона: 2 · 2 = 4 общих электрона. Это число электронов связи, а не всех электронов молекулы.
В рисунке HCl одна электронная пара помещена между ядрами и смещена к Cl. Какой вывод соответствует именно этому рисунку?
Ответ и объяснение
Ответ: Изображена полярная ковалентная связь
Общая пара указывает на ковалентную связь, а её смещение к одному атому — на полярность. Различие атомов не означает обязательного полного переноса электрона.
Тип связи: сравнение и обоснование
Опирайся на указанные в условии данные. Для каждого сравнения назови основание своего вывода.
Для Cl₂ дано симметричное распределение общих электронов, для H₂S — смещение общих пар к S, для NaBr — притяжение Na⁺ и Br⁻. Выбери типы связи в этом порядке.
Ответ и объяснение
Ответ: Ковалентная неполярная; ковалентная полярная; ионная
У Cl₂ одинаковые атомы и неполярная связь. В H₂S общие пары смещены — связи полярные ковалентные. Для NaBr дана модель противоположно заряженных ионов.
В молекуле PCl₃ связи образованы общими парами. Электроотрицательности P и Cl равны 2,2 и 3,2. Как описать связь P—Cl?
Ответ и объяснение
Ответ: Ковалентная полярная, общая пара смещена к Cl
В условии дана молекулярная модель с общими парами. Более электроотрицательный Cl сильнее притягивает электроны связи; это ковалентная полярная связь. Универсального вывода об ионности по любому различию нет.
Рассмотри четыре молекулы: H₂, Cl₂, HCl, F₂. Сколько из них содержит полярную ковалентную связь?
Ответ и объяснение
Ответ: 1
Полярная связь есть в HCl между разными по электроотрицательности атомами. В трёх остальных молекулах связаны одинаковые атомы, поэтому связи неполярные.
Ученик утверждает: «H₂ и HCl состоят из двух атомов, значит полярность связи одинакова». Чего не учитывает этот вывод?
Ответ и объяснение
Ответ: Состав связанных атомов и распределение электронов
Число атомов и число общих пар в этих молекулах совпадают, поэтому полярность определяют не они. В H₂ атомы одинаковые, а в HCl электроотрицательности различаются; сравнивать нужно распределение общих электронов, а не массу молекул.
Для условных атомов даны электроотрицательности A = 2,0, B = 2,5, C = 3,5. Сравни две ковалентные связи A—B и A—C. В какой разность электроотрицательностей больше?
Ответ и объяснение
Ответ: A—C
Для A—B разность 0,5, для A—C — 1,5. Во второй связь сильнее поляризована в школьной модели. Эти данные не задают универсальный порог перехода к ионной связи.
Ученик соединил два Mg²⁺ и два O²⁻ в нейтральной модели и записал формулу Mg₂O₂. Как записать простейшее соотношение ионов?
Ответ и объяснение
Ответ: MgO, после сокращения отношения 2 : 2 до 1 : 1
Суммарный заряд исходного набора равен нулю. Но простейшее целочисленное отношение ионов 1 : 1; формула ионного соединения — MgO, без отдельных молекул Mg₂O₂.
В молекулярных моделях сравниваются связи C—C и C—O. Электроотрицательности C = 2,5, O = 3,5. Какое описание верно?
Ответ и объяснение
Ответ: C—C неполярная; C—O полярная со смещением к O
У двух атомов C электроотрицательности одинаковы. Между C и O общая пара смещена к O. Здесь оцениваются отдельные связи, а не форма или полярность целой молекулы.
О неизвестном чистом веществе сообщено только, что при комнатной температуре оно твёрдое. Можно ли по этому признаку выбрать один из трёх изученных типов связи?
Ответ и объяснение
Ответ: Нет: нужны данные о частицах и образовании связи
Твёрдое состояние встречается у веществ с разными типами связи, поэтому слово «обычно» не доказывает вывод для конкретного образца. Одна макроскопическая характеристика не заменяет данные о составе и модели взаимодействия частиц.
Письменная работа: схема и обоснование
Покажи ход рассуждения: частицы, электроны, заряд и вывод о связи. Принимаются разные верные школьные схемы.
Для модели образования MgO даны нейтральные атомы Mg (Z = 12) и O (Z = 8). Магний отдаёт два электрона, кислород их принимает. Запиши число протонов и электронов, заряд каждого полученного иона, направление переноса и простейшее соотношение ионов. Проверь суммарный заряд.
Разбор и ориентиры для проверки
Проверяются обе пары чисел, знаки зарядов, перенос и электронейтральность. Принимается подписанная схема или таблица. Нельзя заменять перенос электронов переносом протонов и называть отдельную пару ионов молекулой кристалла.
Проверь: Mg: 12p, 10e, Mg²⁺; O: 8p, 10e, O²⁻. Два электрона передаются от Mg к O. Соотношение ионов 1 : 1, MgO; +2 + (−2) = 0.
Для молекул H₂ и HCl нарисуй школьные схемы одной общей электронной пары между ядрами. В HCl электроотрицательность Cl больше, чем H. Укажи распределение пары, тип каждой связи и смысл частичных зарядов во второй модели. Не требуется рисовать все внутренние электроны атома хлора.
Разбор и ориентиры для проверки
Принимаются точки, черта и словесная подпись направления смещения. Нужно различить частичные заряды и целые заряды свободных ионов; одинаковая одна пара не означает одинаковую полярность.
Проверь: H₂: H:H или H—H, общая пара распределена симметрично, связь ковалентная неполярная. HCl: H:Cl или H—Cl, общая пара смещена к Cl, связь ковалентная полярная; H имеет δ⁺, Cl — δ⁻.
Составь таблицу для трёх моделей: общая пара между одинаковыми атомами в F₂; общая пара, смещённая к O, в связи O—H молекулы воды; притяжение K⁺ и Br⁻ в кристалле KBr. Для каждой укажи тип связи, частицы или распределение электронов, на которых основан вывод. Объясни, почему формула KBr не означает отдельную молекулу в кристалле.
Разбор и ориентиры для проверки
Нужны три классификации с основаниями и объяснение формулы соли. Не оцениваются геометрия воды, решётки по типам, проводимость и температуры плавления — их нельзя выводить из неполных данных задачи.
Проверь: F₂ — ковалентная неполярная, одинаковые атомы и симметричное распределение; O—H — ковалентная полярная, общая пара смещена к O; KBr — ионная, противоположно заряженные ионы. KBr показывает простейшее отношение ионов 1 : 1, а не отдельные молекулы кристалла.
Разбери два утверждения: «Если вещество твёрдое, связь обязательно ионная» и «Если два элемента имеют разную электроотрицательность, электрон обязательно целиком переходит к одному атому». Укажи ошибку каждого вывода и какие данные о модели нужны для исправления.
Разбор и ориентиры для проверки
Каждое утверждение оценивается отдельно. Достаточны правильная граница вывода и нужные сведения; конкретные дополнительные вещества не обязательны. Нельзя требовать от ученика единственного численного порога электроотрицательности.
Проверь: Твёрдое состояние само по себе не определяет тип связи: нужны сведения о частицах и их взаимодействии. Разная электроотрицательность может давать смещение общей пары в полярной ковалентной связи; это не обязательно полный перенос. Нужно различать модель общих пар и модель притяжения ионов.
Для самостоятельной работы и урока
Начни с уже изученной группы, пройди выбранный набор и разбери ошибки. Репетитор может изменить набор, сохранить его и выдать приватное ДЗ. Автопроверка оценивает ответ; способ рассуждения полезно обсудить на уроке.
Как записывать ответы?
Выбери один вариант или введи число цифрами либо словами. Если спрашивается заряд, обязательно укажи знак. Схемы и полные объяснения проверяются в письменной работе.
Как понимать результат?
Это число верных первых ответов, без перевода в школьную отметку. Повтор ошибок отображается отдельно и не меняет первый результат. Ответы на короткий набор не подтверждают освоение всей темы.
Программа и границы материала
Основа — федеральная рабочая программа. ФРП химии 8–9 классов, базовый уровень, 2025: 8 класс, химическая связь и электроотрицательность, с. 8. Документ проверен 30 сентября 2026 года. Выбирайте уже пройденные темы по своему учебнику.
Задания и объяснения созданы для Урокдеска. Все задания независимо перерешаны и сверены с федеральной программой 30 сентября 2026 года. Проверка учителем-предметником пока не проводилась. Это не официальный вариант ВПР, МЦКО, ОГЭ или ЕГЭ и не полный курс подготовки.
Другие темы для тренировки
Плотность вещества, 7 класс · Валентность, 8 класс · Системы счисления, 8 класс · Химические уравнения, 8 класс · Строение клетки, 5 класс · Часовые зоны, 8 класс · Древний Египет, 5 класс · Чтение чертежа, 5 класс · Haben и sein, 5 класс · Народные промыслы, 5 класс · Скорость, 7 класс · Количество теплоты, 8 класс · Массовая доля, 8 класс · Простые и сложные вещества, 8 класс · Строение цветка, 6 класс · Давление твёрдых тел, 7 класс · Закон Ома, 8 класс · Количество вещества и молярная масса, 8 класс · Методы биологии и микроскоп, 5 класс · Фотосинтез, 6 класс · Грибы, 7 класс · Файлы и каталоги, 7 класс · План местности и азимут, 5 класс · Черви, 8 класс · Расчёты по уравнениям реакций, 8 класс · Счёт лет и исторические источники, 5 класс · Высоты и горизонтали, 5 класс · Среды обитания и приспособления, 5 класс · Географические координаты, 5 класс · Океан, озёра и круговорот, 6 класс · Масштаб, 5 класс · Кодирование изображения и звука, 7 класс · Климатограммы, 7 класс · Литосфера, породы и рельеф, 5 класс · Древняя Греция: полисы и граждане, 5 класс · Реки, 6 класс · Классы неорганических соединений, 8 класс · Ткани растений, 6 класс · Строение корня, 6 класс · Температура, давление и ветер, 6 класс · Древний Рим: республика и империя, 5 класс · Смутное время, 7 класс · Свойства неорганических соединений, 8 класс · Цепочки превращений, 8 класс · Побег и почки, 6 класс · Строение стебля, 6 класс · Строение листа, 6 класс · Погода и климат, 6 класс · Средневековый город и сословия, 6 класс · Материки и океаны: сравнение, 7 класс · Крещение Руси, Ярослав и раздробленность, 6 класс · Реформы Петра I, 8 класс · Первые русские князья, 6 класс · Кислород и воздух, 8 класс · Водород и вода, 8 класс · Семена и прорастание, 6 класс · Плоды и распространение семян, 6 класс · Опыление и оплодотворение, 6 класс · Рельеф, тектоника и ресурсы России, 8 класс · От нашествия к объединению вокруг Москвы, 6 класс · Растворимость, 8 класс · Испарение и транспорт веществ, 6 класс · Строение атома и периодическая система, 8 класс · Водоросли, 7 класс · Мхи: кукушкин лён и сфагнум, 7 класс · Папоротники, хвощи и плауны, 7 класс · Климат, воды, почвы и природные зоны России, 8 класс · Великие открытия, Возрождение и Реформация, 7 класс · Голосеменные растения, 7 класс · Покрытосеменные: классы и семейства, 7 класс · Логические операции и таблицы истинности, 8 класс · Поиск информации и проверка источников, 7 класс · Население России: плотность, движение и расселение, 8 класс · Иван Грозный и Россия XVI–XVII веков, 7 класс · Бактерии, 7 класс · Лишайники, 7 класс · Степень окисления и ОВР, 8 класс · Просвещение, революции и промышленный переворот, 8 класс · Одноклеточные и простейшие, 8 класс · Кишечнополостные и гидра, 8 класс · Членистоногие, 8 класс · Моллюски, 8 класс · Рыбы, 8 класс · Земноводные, 8 класс · Пресмыкающиеся, 8 класс · Птицы, 8 класс · Млекопитающие, 8 класс · Дворцовые перевороты, Екатерина II и Павел I, 8 класс · Текстовые документы, 7 класс · Растровая и векторная графика, 7 класс · Компьютерные презентации, 7 класс · Линейные программы на Python, 8 класс · Ветвления, циклы и строки Python, 8 класс · Кодирование информации, 7 класс · Алгоритмы, 8 класс · Движения Земли и освещение, 5 класс · Междуречье и Вавилон, 5 класс · Влажность, облака и осадки, 6 класс · Первобытные люди, 5 класс · Биосфера и наблюдения, 6 класс · Древняя Индия, 5 класс · Воздушные массы и пояса, 7 класс · Древний Китай, 5 класс · Устройство компьютера и память, 7 класс · Программное обеспечение, 7 класс · Географическое положение России, 8 класс · Византия и Юстиниан, 6 класс · Строение вещества, 7 класс · Внутренняя энергия и теплопередача, 8 класс · Плавление и отвердевание, 8 класс · Испарение, кипение и конденсация, 8 класс · Влажность воздуха, 8 класс · Энергия топлива и КПД двигателя, 8 класс · Сила тяжести и вес тела, 7 класс · Сила упругости и закон Гука, 7 класс · Сила трения и инерция, 7 класс · Электрический заряд и электризация, 8 класс · Электрическое поле и закон Кулона, 8 класс · Давление жидкости и закон Паскаля, 7 класс · Давление газа и атмосферы, 7 класс · Закон Архимеда и плавание тел, 7 класс · Соединение проводников, 8 класс · Работа и мощность тока, 8 класс · Механическая работа и мощность, 7 класс · Простые механизмы: рычаг и блоки, 7 класс · Кинетическая и потенциальная энергия, 7 класс · Магнитное поле и электромагниты, 8 класс · Электромагнитная индукция, 8 класс · Измерения, цена деления и погрешность, 7 класс · Ткани, органы и системы органов человека · Сердце, сосуды и круги кровообращения · Нервная система и рефлексы · Электролитическая диссоциация · Полные и сокращённые ионные уравнения · Качественные реакции на ионы · Равномерное и равноускоренное движение, графики · Законы Ньютона · Импульс и закон сохранения импульса · Электронные таблицы: формулы и ссылки · Скелет и мышцы · Кровь и иммунитет · Дыхание человека · Пищеварение человека · Свободное падение · Скорость химической реакции · Отечественная война 1812 года · Реформы Александра II · Обмен веществ и витамины · Анализаторы: зрение и слух · Эндокринная система · Галогены · Сера и её соединения · Азот и фосфор · Движение по окружности · Закон всемирного тяготения · Механические колебания и волны, звук · Строение атома и ядра, радиоактивность · Выделение и кожа · Металлы: общие свойства и ряд активности · проценты, 6 класс · конструктор тестов · все тренажёры для школьников · все бесплатные инструменты.