Степень окисления и начальные ОВР, 8 класс

Как организовать решение

Разберём на примерах

Степень окисления, начальные понятия ОВР и роли участников — 8 класс. Разбираем бинарные соединения и несколько трёхэлементных (H₂SO₃, HNO₃), где степень окисления находят тем же способом; перенос правила на соединения любого состава относится к 9 классу. Метод электронного баланса, полуреакции в кислой или щелочной среде, диспропорционирование и подбор сложных коэффициентов здесь не проверяются.

Самопроверка рассуждения

Готовые уравнения позволяют сосредоточиться на смысле ОВР. Это базовые задания, а не полный экзаменационный вариант.

Задания с ответами и объяснениями

Сначала реши задание, затем открой ответ. Для печати выбери группу или смешанный набор: задания выбранного набора на листе ученика и отдельный ключ с объяснениями.

Письменная работа: расчёт и объяснение

Запиши равенство для формулы и обоснуй каждую роль в реакции. Готовые уравнения уже уравнены.

1. Вычисли степени окисления Mn в Mn₂O₇, P в P₂O₃ и S в SO₂. Во всех трёх формулах у O степень −2. Для каждой формулы запиши сумму с индексами и проверь нулевой итог. Объясни, что показывает нижний индекс и почему его нельзя принять за степень окисления.

   Разбор и ориентиры для проверки

   Проверяются три расчёта, учёт всех индексов и различение двух величин. Принимаются арифметический способ и уравнение. Для положительных значений нужен знак плюс.

   Проверь: Mn₂O₇: 2x − 14 = 0, Mn +7. P₂O₃: 2x − 6 = 0, P +3. SO₂: x − 4 = 0, S +4. Нижний индекс показывает число атомов, а степень окисления относится к одному атому и имеет знак.

2. Исправь две записи ученика: «У O в O₂ степень −2, потому что в формуле индекс 2»; «У N в NH₃ степень −3, значит внутри молекулы обязательно находится свободный ион N³⁻». Для каждой укажи ошибку и правильное объяснение.

   Разбор и ориентиры для проверки

   Нужно исправить оба вывода и объяснить различие индекса/степени и условной/реальной характеристики. Один исправленный знак без объяснения не закрывает всё задание.

   Проверь: В простом веществе O₂ степень окисления O равна 0; индекс 2 — число атомов. −3 в NH₃ — условная степень окисления N при формальном распределении электронов связей; она не доказывает наличие свободного иона N³⁻ в ковалентной молекуле.

3. Разбери готовую реакцию Mg + CuO → MgO + Cu. У O в соединениях степень −2. Укажи степени Mg и Cu до и после, процессы, число отданных/принятых электронов на атом и формулы веществ-окислителя и восстановителя. Уравнение уже уравнено.

   Разбор и ориентиры для проверки

   Проверяются оба перехода, направление электронного учёта и роли исходных веществ. Принимается таблица или подписанные стрелки. Вопрос просит вещества: для окислителя нужна формула CuO, а не обозначение полученной меди.

   Проверь: Mg: 0 → +2, окисление, отдаёт 2e⁻; Cu: +2 → 0, восстановление, принимает 2e⁻. Mg — восстановитель, CuO — окислитель. Число отданных и принятых электронов совпадает.

4. Сравни Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ и NaOH + HCl → NaCl + H₂O. У Cl −1, у H в соединениях +1, у O −2, у Na +1. Обоснуй, какая реакция является ОВР. Затем оцени правило «ОВР узнают по кислороду в формуле».

   Разбор и ориентиры для проверки

   Нужны данные для обеих классификаций и критика правила. Коэффициенты менять не требуется. Нельзя определять ОВР только по числу реагентов или продуктов.

   Проверь: Первая — ОВР: Zn 0 → +2, H +1 → 0, Cl −1 не меняется. Вторая — не ОВР: степени Na +1, O −2, H +1, Cl −1 сохраняются. Кислород не является обязательным признаком ОВР: нужен анализ изменения степеней.

Для самостоятельной работы и урока

Начни с уже изученной группы, пройди выбранный набор и разбери ошибки. Репетитор может изменить набор, сохранить его и выдать приватное ДЗ. Автопроверка оценивает ответ; способ рассуждения полезно обсудить на уроке.