UrokDesk
Войти

Химия · 8 класс

Строение атома и периодическая система, 8 класс

Свяжи состав атома с его местом в таблице. Проверяй заряд, сумму частиц и выбранную нумерацию групп, прежде чем делать вывод о свойствах.

Потренируйся самостоятельно

Выбери отдельную тему или смешанный набор. После ответа появится объяснение.

Без регистрации · ответы можно записывать в тетради

Выбери один ответ или введи число цифрами либо словами. Группу записывай короткой формой — римский номер и буква подгруппы, например IIА; номер из нумерации 1–18 тоже принимается. Объяснение и собственная схема проверяются в письменной работе.

Для преподавателя: выдать или распечатать набор

Выберите набор выше. По ссылке ученик решит его без кабинета, результаты появятся в ваших «Материалах».

Посмотрите, как организованы домашние задания. Разобрать ошибки на занятии можно на онлайн-доске.

Нужен вход преподавателя. Если вы уже сохраняли этот набор, откроется прежняя ссылка.

Как проверять модель атома

Раздели данные

Уточни, относится число к отдельному атому или к среднему значению для элемента. Порядковый номер, массовое число и относительная атомная масса обозначают разные характеристики.

Проверь весь счёт

Не ограничивайся одной суммой. Сопоставь состав ядра, заряд частицы и распределение электронов. Правильная общая сумма ещё не доказывает верного размещения частиц.

Запиши группу школьной формой

Основная запись — короткая форма: номер группы римской цифрой I–VIII и буква подгруппы, А (главная) или Б (побочная). У элементов главных подгрупп номер группы, как правило, отвечает числу электронов на внешней оболочке, у побочных подгрупп такого соответствия нет. В длинной форме те же столбцы нумеруют от 1 до 18: главным подгруппам I и II отвечают столбцы 1 и 2, главным подгруппам III–VIII — столбцы 13–18.

Ограничь сравнение

Укажи, какие элементы сравниваешь и в каком направлении движешься по таблице. Общую закономерность нельзя превращать в правило без исключений для любых элементов.

Разберём на примерах

В модели нейтрального атома бора дано 5 протонов и 6 нейтронов. Какие числа можно проверить?

Электронов должно быть 5. Массовое число 5 + 6 = 11. В школьной модели основного состояния электроны расположены 2, 3. Это разные проверки: нейтральности, состава ядра и оболочек.

Ученик увидел подпись «группа II» в короткой форме и «группа 2» в длинной и решил, что это один и тот же столбец. Так ли это?

Совпадение здесь частичное: столбцу 2 длинной формы отвечает главная подгруппа II группы, а побочная подгруппа IIБ — это уже столбец 12. Сначала согласуй форму записи и нумерацию, затем проверяй сами элементы.

Ядро, нейтральность, изотопы, электронные оболочки первых 20 элементов, период, группа и подгруппа, семейства и отдельные периодические закономерности — 8 класс. Орбитали, квантовые числа, вычисление изотопных долей, химическая связь и окислительно-восстановительные реакции не входят в этот набор.

Что указывать в объяснении

Часть ответаПроверка
Исходные данныеКакому объекту принадлежат числа
МодельГде находятся частицы и что посчитано
ТаблицаФорма записи, номер группы с подгруппой и основание вывода
СравнениеНазванные элементы и границы закономерности

Схемы оболочек здесь ограничены основными состояниями нейтральных атомов первых 20 элементов. Группу записываем короткой формой — с римским номером и буквой подгруппы; номер из нумерации 1–18 даём дополнительно. Это учебная модель, а не рисунок реальных траекторий.

Задания с ответами и объяснениями

Сначала реши задание, затем открой ответ. Для печати выбери группу или смешанный набор: задания выбранного набора на листе ученика и отдельный ключ с объяснениями.

Ядро, электроны и изотопы

Если заряд частицы отдельно не указан, речь о нейтральном атоме. Массовое число относится к конкретному изотопу.

  1. У атома магния массовое число A = 26, порядковый номер Z = 12. Сколько нейтронов в его ядре?

    Ответ и объяснение

    Ответ: 14

    В ядре 12 протонов. Массовое число равно сумме протонов и нейтронов: 26 − 12 = 14. Электроны в эту сумму не входят.

  2. В ядре нейтрального атома серы 16 протонов и 18 нейтронов. Сколько электронов находится в атоме?

    Ответ и объяснение

    Ответ: 16

    В нейтральном атоме число электронов равно числу протонов: 16. Нейтроны электрически нейтральны и не меняют это равенство.

  3. Для трёх атомов даны числа протонов и нейтронов: А — 6 и 6; Б — 6 и 7; В — 7 и 7. Какая пара представляет изотопы одного элемента?

    • А и Б
    • Б и В
    • А и В
    Ответ и объяснение

    Ответ: А и Б

    У А и Б одинаковое число протонов, поэтому это один элемент, но число нейтронов различается. У В другой заряд ядра, значит это другой элемент.

  4. Ядро атома содержит 19 протонов и 20 нейтронов. Чему равно массовое число A?

    Ответ и объяснение

    Ответ: 39

    A = 19 + 20 = 39. Массовое число — количество нуклонов, а не число электронов и не средняя масса элемента в таблице.

  5. В таблице для хлора указана относительная атомная масса около 35,45. Можно ли из этого заключить, что ядро каждого его атома содержит 18,45 нейтрона?

    • Да: нужно всегда вычесть 17 из числа в таблице
    • Нет: это среднее значение; для числа нейтронов нужен конкретный изотоп
    • Нет: дробное число нейтронов нужно округлить до ближайшего целого
    Ответ и объяснение

    Ответ: Нет: это среднее значение; для числа нейтронов нужен конкретный изотоп

    Табличная масса учитывает природный изотопный состав. Число частиц в отдельном ядре целое; его находят из заданных A и Z. Округление среднего не определяет конкретный изотоп.

  6. У аргона-40 и кальция-40 одинаковое массовое число. Порядковые номера равны 18 и 20. Почему это не изотопы одного элемента?

    • У них одинаковое число протонов, но разное число электронов
    • Любые два атома с одинаковым массовым числом являются одним элементом
    • У них разное число протонов, то есть разные химические элементы
    Ответ и объяснение

    Ответ: У них разное число протонов, то есть разные химические элементы

    Одинаковое A не означает одинакового Z. Изотопы одного элемента имеют один и тот же заряд ядра; здесь он различается.

  7. У нейтрального атома фосфора 15 электронов. Каков положительный заряд его ядра в единицах элементарного заряда? Запиши только число.

    Ответ и объяснение

    Ответ: 15

    Нейтральность означает 15 протонов при 15 электронах. Заряд ядра +15 в единицах элементарного заряда; принимается число 15 или запись со знаком +15.

  8. В модели атома ученик поместил электроны и нейтроны в ядро, а протоны — вокруг него. Как исправить расположение частиц?

    • В ядре протоны и нейтроны; электроны образуют электронную оболочку
    • Все три вида частиц должны находиться только в ядре
    • В ядре электроны и протоны; нейтроны образуют оболочку
    Ответ и объяснение

    Ответ: В ядре протоны и нейтроны; электроны образуют электронную оболочку

    Ядро состоит из протонов и нейтронов, электронная оболочка — из электронов. Общее число частиц не исправляет неверное распределение между ядром и оболочкой.

Потренировать эту тему →

Электронные оболочки первых 20 элементов

Используй школьную модель основного состояния нейтральных атомов с порядковыми номерами от 1 до 20. Числа перечислены от ядра наружу.

  1. Как распределены 11 электронов нейтрального атома натрия по оболочкам?

    • 2, 9
    • 2, 8, 1
    • 2, 7, 2
    Ответ и объяснение

    Ответ: 2, 8, 1

    Для натрия в основном состоянии распределение 2, 8, 1. Сумма равна 11; первая и вторая оболочки заполнены, третий уровень содержит один электрон.

  2. Распределение электронов нейтрального атома — 2, 8, 5. В каком периоде расположен элемент? Запиши номер периода.

    Ответ и объяснение

    Ответ: 3

    Заняты три электронные оболочки, поэтому элемент находится в третьем периоде. Пять внешних электронов отвечают другому вопросу и не определяют номер периода.

  3. У нейтрального атома распределение электронов 2, 6. Найди его порядковый номер Z.

    Ответ и объяснение

    Ответ: 8

    Всего электронов 2 + 6 = 8. В нейтральном атоме столько же протонов, поэтому Z = 8. Число оболочек и число внешних электронов отдельно не равны Z.

  4. Ученик изобразил основное состояние кальция (Z = 20) как 2, 8, 10. Какова школьная схема распределения по оболочкам для этого атома?

    • 2, 8, 8, 2
    • 2, 8, 9, 1
    • 2, 10, 8
    Ответ и объяснение

    Ответ: 2, 8, 8, 2

    Для нейтрального кальция в основном состоянии используют 2, 8, 8, 2. Равенства суммы 20 недостаточно для верной схемы. Это не утверждение, что третий уровень никогда не может содержать больше восьми электронов.

  5. В основном состоянии нейтрального атома неона электроны распределены 2, 8. Сколько электронов на внешней оболочке?

    Ответ и объяснение

    Ответ: 8

    Внешняя — вторая из занятых оболочек, на ней 8 электронов. Общее число электронов в атоме равно 10, но вопрос не о сумме.

  6. У гелия Z = 2, единственная оболочка содержит 2 электрона и завершена. Какой вывод верен?

    • Завершённая внешняя оболочка всегда содержит восемь электронов
    • Гелий должен иметь две оболочки, потому что его Z = 2
    • Для первой оболочки завершение достигается при двух электронах
    Ответ и объяснение

    Ответ: Для первой оболочки завершение достигается при двух электронах

    Первая оболочка вмещает два электрона. Гелий показывает, почему нельзя без оговорок заменять завершённую оболочку правилом о восьми электронах.

  7. Для атома с Z = 17 нарисованы оболочки 2, 8, 8 и написано «нейтральный атом». Какую проверку эта модель не проходит?

    • Сумма электронов не равна числу протонов: 18 вместо 17
    • Ошибки нет: оболочки 2, 8, 8 заполнены полностью
    • У хлора должно быть четыре занятые оболочки, а не три
    Ответ и объяснение

    Ответ: Сумма электронов не равна числу протонов: 18 вместо 17

    В нейтральном атоме при Z = 17 должно быть 17 электронов; основное распределение 2, 8, 7. Представленная схема содержит лишний электрон и не является нейтральным атомом этого элемента.

  8. Нейтральный атом с Z = 14 находится в основном состоянии. На первых двух оболочках у него 2 и 8 электронов. Сколько электронов на третьей?

    Ответ и объяснение

    Ответ: 4

    Всего 14 электронов. На первых двух 2 + 8 = 10; на третьей 14 − 10 = 4. Распределение 2, 8, 4 согласуется и с общим числом электронов.

Потренировать эту тему →

Положение и свойства элементов

Группу записывай, как в учебнике и КИМ: номер римской цифрой от I до VIII и буква подгруппы — А (главная) или Б (побочная). Номер той же группы в нумерации 1–18 длинной формы указываем дополнительно. Сравнения свойств относятся к названным элементам и общей школьной закономерности.

  1. Литий, натрий и калий стоят в главной подгруппе первой группы (IА). К какому семейству относятся эти три элемента?

    • Галогены
    • Щелочные металлы
    • Благородные газы
    Ответ и объяснение

    Ответ: Щелочные металлы

    Литий, натрий и калий — щелочные металлы. Вопрос относится к названным элементам; положение водорода над ними не делает водород щелочным металлом.

  2. У фтора и хлора по семь электронов на внешней оболочке. В какой группе и подгруппе они стоят?

    • VII группа, главная подгруппа (VIIА, 17)
    • VII группа, побочная подгруппа (VIIБ, 7)
    • VIII группа, главная подгруппа (VIIIА, 18)
    Ответ и объяснение

    Ответ: VII группа, главная подгруппа (VIIА, 17)

    Фтор и хлор — галогены главной подгруппы седьмой группы: VIIА. Побочные подгруппы образованы другими элементами, а в нумерации 1–18 этой же группе отвечает столбец 17.

  3. Магний стоит в главной подгруппе второй группы (IIА) и в третьем периоде. Сколько занятых электронных оболочек у его нейтрального атома в основном состоянии?

    Ответ и объяснение

    Ответ: 3

    Номер периода связан с числом занятых оболочек: их три. Номер группы IIА указывает на другую характеристику — два электрона на внешней оболочке.

  4. Сравни литий, натрий и калий сверху вниз в одной группе. Как в целом меняется радиус их атомов?

    • Уменьшается, потому что растёт заряд ядра
    • Не меняется, потому что они в одной группе
    • Увеличивается: добавляются занятые электронные оболочки
    Ответ и объяснение

    Ответ: Увеличивается: добавляются занятые электронные оболочки

    При движении Li → Na → K добавляются оболочки, и атомный радиус в целом увеличивается. Одинаковое число внешних электронов не означает одинаковый размер атома.

  5. Сравни натрий, магний и алюминий слева направо в третьем периоде. Какая общая школьная закономерность подходит?

    • Радиус в целом уменьшается, металлические свойства ослабевают
    • Радиус увеличивается, потому что каждый следующий атом имеет новую оболочку
    • Все свойства неизменны, поскольку номер периода одинаков
    Ответ и объяснение

    Ответ: Радиус в целом уменьшается, металлические свойства ослабевают

    Число занятых оболочек остаётся тем же, а заряд ядра растёт. В этом ряду радиус в целом уменьшается и металлические свойства ослабевают. Это ограниченное сравнение названных элементов.

  6. У хлора и аргона заняты три оболочки, но на внешней у хлора семь электронов, у аргона восемь. Каково их положение?

    • Один период, разные группы
    • Одна группа, разные периоды
    • Одна группа и один период, следовательно один элемент
    Ответ и объяснение

    Ответ: Один период, разные группы

    Оба элемента находятся в третьем периоде: занятых оболочек по три. Число внешних электронов у них разное, поэтому группы тоже разные. Число оболочек само по себе группу не определяет.

  7. Ученик назвал водород щелочным металлом только потому, что он показан над литием в I группе. Как оценить довод?

    • Он верен: любой элемент I группы является металлом
    • Он неверен: водород — неметалл, положение этого не отменяет
    • Он верен: у водорода тоже один внешний электрон, как у лития
    Ответ и объяснение

    Ответ: Он неверен: водород — неметалл, положение этого не отменяет

    Водород — неметалл. Одинаковое число внешних электронов и соседство в таблице не делают элементы одним семейством: металлических свойств у водорода нет.

  8. Для нейтрального атома алюминия дано распределение 2, 8, 3. Запиши номер его группы: в короткой форме таблицы — с буквой подгруппы, или номер столбца в нумерации 1–18.

    Ответ и объяснение

    Ответ: IIIА

    Три электрона на внешней оболочке у элемента главной подгруппы отвечают третьей группе: IIIА. В нумерации 1–18 той же группе соответствует столбец 13.

Потренировать эту тему →

Письменная работа: состав, схема и вывод

Покажи промежуточные числа и объясни связь модели с положением элемента. Принимаются разные верные школьные формулировки.

  1. Для трёх нейтральных атомов кислорода даны Z = 8 и массовые числа 16, 17, 18. Составь таблицу чисел протонов, нейтронов и электронов. Объясни, почему это один элемент и почему у его атомов различаются массовые числа.

    Разбор и ориентиры для проверки

    Отдельно проверяются три строки и два основания сравнения. Допустимы полные названия частиц вместо p, n, e. Массовое число не включает электроны; разное число нейтронов не меняет порядковый номер.

    Проверь: Для A = 16: p = 8, n = 8, e = 8; для A = 17: p = 8, n = 9, e = 8; для A = 18: p = 8, n = 10, e = 8. Это изотопы кислорода: число протонов одинаково, число нейтронов различно.

  2. Для нейтрального атома калия-39 даны Z = 19 и A = 39. Нарисуй школьную схему ядра и распределения электронов по оболочкам в основном состоянии. Укажи числа частиц, проверь нейтральность и назови период. Не требуется изображать реальные траектории электронов.

    Разбор и ориентиры для проверки

    Нужны состав ядра, сумма электронов, их распределение, период и проверка заряда. Принимается схема из подписанных областей вместо окружностей. Кружки — условная модель оболочек, а не доказанные орбиты частиц.

    Проверь: В ядре 19 протонов и 20 нейтронов; всего 19 электронов, распределение 2, 8, 8, 1. Четыре занятые оболочки соответствуют четвёртому периоду. Заряды 19 протонов и 19 электронов компенсируют друг друга.

  3. Атом элемента X имеет распределение электронов 2, 8, 6. Определи Z, период, номер группы и подгруппу в короткой форме таблицы, назови элемент и укажи номер той же группы в нумерации 1–18. Затем оцени фразу: «Номер группы всегда равен числу внешних электронов»: для каких элементов она верна и каким примером из первых 20 элементов её приходится ограничить.

    Разбор и ориентиры для проверки

    Проверяются сумма электронов и связь нейтральности с Z, число занятых оболочек, верная запись группы с буквой подгруппы, соответствие нумерации 1–18 и ограничение правила конкретным примером. Строение переходных элементов вне задания. Достаточно разобрать серу и назвать одно обоснованное ограничение.

    Проверь: Z = 16, третий период, группа VIА, элемент сера; в нумерации 1–18 это столбец 16. Для элементов главных подгрупп номер группы короткой формы отвечает числу внешних электронов. Ограничение: у гелия на внешней оболочке два электрона, а стоит он в группе VIIIА; для побочных подгрупп и для нумерации 1–18 правило тоже не работает.

  4. У двух нейтральных атомов одинаковое число протонов, но у второго на два нейтрона больше. Ученик сделал три вывода: изменился химический элемент; массовое число стало больше на два; номер периода обязательно увеличился. Разбери каждый вывод. Объясни, каких частиц стало больше, а какие числа остались прежними.

    Разбор и ориентиры для проверки

    Оцениваются все три вывода отдельно и причинная связь с p, n, e. Нельзя засчитывать только последовательность «нет, да, нет» без объяснения в письменном задании. Размер атома или скорость реакции по этим данным не определяются.

    Проверь: Элемент не изменился: число протонов прежнее. Массовое число увеличилось на два. Число электронов нейтрального атома прежнее, а изотопы относятся к одному элементу и занимают одно место в периодической системе; период не увеличился.

Для самостоятельной работы и урока

Начни с уже изученной группы, пройди выбранный набор и разбери ошибки. Репетитор может изменить набор, сохранить его и выдать приватное ДЗ. Автопроверка оценивает ответ; способ рассуждения полезно обсудить на уроке.

Как записывать ответы?

Выбери один ответ или введи число цифрами либо словами. Группу записывай короткой формой — римский номер и буква подгруппы, например IIА; номер из нумерации 1–18 тоже принимается. Объяснение и собственная схема проверяются в письменной работе.

Как понимать результат?

Это число верных первых ответов, без перевода в школьную отметку. Повтор ошибок отображается отдельно и не меняет первый результат. Ответы на короткий набор не подтверждают освоение всей темы.

Программа и границы материала

Основа — федеральная рабочая программа. ФРП химии 8–9 классов, базовый уровень, 2025: 8 класс, периодический закон, система и строение атома, с. 8. Документ проверен 30 сентября 2026 года. Выбирайте уже пройденные темы по своему учебнику.

Учебник из федерального перечня: О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков. Химия. 8 класс. Базовый уровень. 5-е издание, переработанное (приложение № 1 приказа № 436, поз. 580). Электронная форма учебника. АО «Издательство „Просвещение“», 2025, ISBN 978-5-09-128642-7. Содержание тренировки — по ФРП. Карточка издательства проверена; параграфы в законном предпросмотре недоступны, подача по ним не сверена. Задания и объяснения авторские.

Задания и объяснения созданы для Урокдеска. Все задания независимо перерешаны и сверены с федеральной программой 30 сентября 2026 года; задания, изменённые после этого, перепроверены 1 октября 2026 года. Проверка учителем-предметником пока не проводилась. Это не официальный вариант ВПР, МЦКО, ОГЭ или ЕГЭ и не полный курс подготовки.

Другие темы для тренировки

Плотность вещества, 7 класс · Валентность, 8 класс · Системы счисления, 8 класс · Химические уравнения, 8 класс · Строение клетки, 5 класс · Часовые зоны, 8 класс · Древний Египет, 5 класс · Чтение чертежа, 5 класс · Haben и sein, 5 класс · Народные промыслы, 5 класс · Скорость, 7 класс · Количество теплоты, 8 класс · Массовая доля, 8 класс · Простые и сложные вещества, 8 класс · Строение цветка, 6 класс · Давление твёрдых тел, 7 класс · Закон Ома, 8 класс · Количество вещества и молярная масса, 8 класс · Методы биологии и микроскоп, 5 класс · Фотосинтез, 6 класс · Грибы, 7 класс · Файлы и каталоги, 7 класс · План местности и азимут, 5 класс · Черви, 8 класс · Расчёты по уравнениям реакций, 8 класс · Счёт лет и исторические источники, 5 класс · Высоты и горизонтали, 5 класс · Среды обитания и приспособления, 5 класс · Географические координаты, 5 класс · Океан, озёра и круговорот, 6 класс · Масштаб, 5 класс · Кодирование изображения и звука, 7 класс · Климатограммы, 7 класс · Литосфера, породы и рельеф, 5 класс · Древняя Греция: полисы и граждане, 5 класс · Реки, 6 класс · Классы неорганических соединений, 8 класс · Ткани растений, 6 класс · Строение корня, 6 класс · Температура, давление и ветер, 6 класс · Древний Рим: республика и империя, 5 класс · Смутное время, 7 класс · Свойства неорганических соединений, 8 класс · Цепочки превращений, 8 класс · Побег и почки, 6 класс · Строение стебля, 6 класс · Строение листа, 6 класс · Погода и климат, 6 класс · Средневековый город и сословия, 6 класс · Материки и океаны: сравнение, 7 класс · Крещение Руси, Ярослав и раздробленность, 6 класс · Реформы Петра I, 8 класс · Первые русские князья, 6 класс · Кислород и воздух, 8 класс · Водород и вода, 8 класс · Семена и прорастание, 6 класс · Плоды и распространение семян, 6 класс · Опыление и оплодотворение, 6 класс · Рельеф, тектоника и ресурсы России, 8 класс · От нашествия к объединению вокруг Москвы, 6 класс · Растворимость, 8 класс · Испарение и транспорт веществ, 6 класс · Водоросли, 7 класс · Мхи: кукушкин лён и сфагнум, 7 класс · Папоротники, хвощи и плауны, 7 класс · Климат, воды, почвы и природные зоны России, 8 класс · Великие открытия, Возрождение и Реформация, 7 класс · Голосеменные растения, 7 класс · Покрытосеменные: классы и семейства, 7 класс · Химическая связь, 8 класс · Логические операции и таблицы истинности, 8 класс · Поиск информации и проверка источников, 7 класс · Население России: плотность, движение и расселение, 8 класс · Иван Грозный и Россия XVI–XVII веков, 7 класс · Бактерии, 7 класс · Лишайники, 7 класс · Степень окисления и ОВР, 8 класс · Просвещение, революции и промышленный переворот, 8 класс · Одноклеточные и простейшие, 8 класс · Кишечнополостные и гидра, 8 класс · Членистоногие, 8 класс · Моллюски, 8 класс · Рыбы, 8 класс · Земноводные, 8 класс · Пресмыкающиеся, 8 класс · Птицы, 8 класс · Млекопитающие, 8 класс · Дворцовые перевороты, Екатерина II и Павел I, 8 класс · Текстовые документы, 7 класс · Растровая и векторная графика, 7 класс · Компьютерные презентации, 7 класс · Линейные программы на Python, 8 класс · Ветвления, циклы и строки Python, 8 класс · Кодирование информации, 7 класс · Алгоритмы, 8 класс · Движения Земли и освещение, 5 класс · Междуречье и Вавилон, 5 класс · Влажность, облака и осадки, 6 класс · Первобытные люди, 5 класс · Биосфера и наблюдения, 6 класс · Древняя Индия, 5 класс · Воздушные массы и пояса, 7 класс · Древний Китай, 5 класс · Устройство компьютера и память, 7 класс · Программное обеспечение, 7 класс · Географическое положение России, 8 класс · Византия и Юстиниан, 6 класс · Строение вещества, 7 класс · Внутренняя энергия и теплопередача, 8 класс · Плавление и отвердевание, 8 класс · Испарение, кипение и конденсация, 8 класс · Влажность воздуха, 8 класс · Энергия топлива и КПД двигателя, 8 класс · Сила тяжести и вес тела, 7 класс · Сила упругости и закон Гука, 7 класс · Сила трения и инерция, 7 класс · Электрический заряд и электризация, 8 класс · Электрическое поле и закон Кулона, 8 класс · Давление жидкости и закон Паскаля, 7 класс · Давление газа и атмосферы, 7 класс · Закон Архимеда и плавание тел, 7 класс · Соединение проводников, 8 класс · Работа и мощность тока, 8 класс · Механическая работа и мощность, 7 класс · Простые механизмы: рычаг и блоки, 7 класс · Кинетическая и потенциальная энергия, 7 класс · Магнитное поле и электромагниты, 8 класс · Электромагнитная индукция, 8 класс · Измерения, цена деления и погрешность, 7 класс · Ткани, органы и системы органов человека · Сердце, сосуды и круги кровообращения · Нервная система и рефлексы · Электролитическая диссоциация · Полные и сокращённые ионные уравнения · Качественные реакции на ионы · Равномерное и равноускоренное движение, графики · Законы Ньютона · Импульс и закон сохранения импульса · Электронные таблицы: формулы и ссылки · Скелет и мышцы · Кровь и иммунитет · Дыхание человека · Пищеварение человека · Свободное падение · Скорость химической реакции · Отечественная война 1812 года · Реформы Александра II · Обмен веществ и витамины · Анализаторы: зрение и слух · Эндокринная система · Галогены · Сера и её соединения · Азот и фосфор · Движение по окружности · Закон всемирного тяготения · Механические колебания и волны, звук · Строение атома и ядра, радиоактивность · Выделение и кожа · Металлы: общие свойства и ряд активности · проценты, 6 класс · конструктор тестов · все тренажёры для школьников · все бесплатные инструменты.