Химия · 8 класс

Количество вещества: задачи для 8 класса

Прочитай химическую формулу, выбери нужную связь между величинами и выполни расчёт. Разбери ошибки, затем объясни решение в письменной работе.

Потренируйся самостоятельно

Выбери отдельную тему или смешанный набор. После ответа появится объяснение.

НавыкНабор

Без регистрации · ответы можно записывать в тетради

Для числовой задачи вводи только число в единице, названной в вопросе. Запятая и точка принимаются. Если вопрос просит коэффициент k при 10²³, не вводи всю степень. В задачах с вариантами выбери один ответ.

Для преподавателя: выдать или распечатать набор

Выберите набор выше. По ссылке ученик решит его без кабинета, результаты появятся в ваших «Материалах».

Посмотрите, как организованы домашние задания. Разобрать ошибки на занятии можно на онлайн-доске.

Нужен вход преподавателя. Если вы уже сохраняли этот набор, откроется прежняя ссылка.

Моль, масса образца и число частиц

Какие частицы считаем

Количество вещества обозначают n и измеряют в молях. Один моль содержит примерно 6,02 · 10²³ указанных частиц. Всегда называй их: атомы, молекулы или формульные единицы. Число молекул и число атомов в них обычно различаются.

Молярная масса

Молярная масса M — отношение массы вещества к его количеству. В школьных расчётах её выражают в г/моль. Сложи относительные атомные массы с учётом всех индексов: индекс за скобкой умножает число каждого атома внутри. Численное значение M в г/моль совпадает с относительной молекулярной или формульной массой, у которой единицы нет.

Перейти между массой и количеством

n = $\frac{m}{M}$ ; m = n · M; M = $\frac{m}{n}$ . Если M дана в г/моль, вырази массу m в граммах. Масса конкретного образца и молярная масса — разные величины. Сначала запиши искомое, затем выбирай формулу.

Перейти к числу частиц

N = n · $N_{A}$ ; n = $\frac{N}{N_{A}}$ . Постоянную Авогадро в этих задачах принимаем равной 6,02 · 10²³ моль⁻¹. Укажи вид частиц до расчёта. Для числа атомов внутри молекул дополнительно учти индекс соответствующего элемента.

Разберём на примерах

Вычисли молярную массу K₂O при $A_{r}$ (K) = 39, $A_{r}$ (O) = 16.

В формуле два атома калия и один атом кислорода. M(K₂O) = 2 · 39 + 16 = 94 г/моль. Индекс относится к предшествующему символу.

Образец K₂O имеет массу 11,75 г. Его молярная масса 94 г/моль. Найди количество вещества.

Дано: m = 11,75 г; M = 94 г/моль. Найти: n. Решение: n = $\frac{m}{M}$ = $\frac{11,75 г}{94 г/моль}$ = 0,125 моль. Ответ: 0,125 моль. Масса уже согласована с единицей молярной массы.

Сколько молекул в 0,6 моль аммиака? Прими $N_{A}$ = 6,02 · 10²³ моль⁻¹.

N = n · $N_{A}$ = 0,6 · 6,02 · 10²³ = 3,612 · 10²³ молекул. Здесь считаются молекулы аммиака целиком, а не отдельные атомы водорода в них.

Тема охватывает состав формулы, молярную массу и связи m, n, N. Перед началом повтори химические символы, индексы, скобки и действия с десятичными дробями. Расчёты по уравнениям реакций и молярный объём газов здесь не проверяются.

Величины в расчётной задаче

Обозначение	Что означает	Единица в этом наборе
m	Масса данного образца	г
M	Молярная масса вещества	г/моль
n	Количество указанных частиц вещества	моль
N	Число указанных частиц	число, без единицы измерения
$N_{A}$	Постоянная Авогадро	моль⁻¹

В условиях приведены нужные относительные атомные массы или готовая молярная масса. Число частиц велико: если задана запись N = k · 10²³, в поле вводится только коэффициент k. В письменной работе записывай число целиком в указанной форме.

Задания с ответами и объяснениями

Сначала реши задание, затем открой ответ. Для печати выбери группу или смешанный набор: задания выбранного набора на листе ученика и отдельный ключ с объяснениями.

Прочитать формулу и найти молярную массу

Учитывай индекс каждого элемента и скобки. Относительные атомные массы даны в условиях.

Найди молярную массу MgO в г/моль. $A_{r}$ (Mg) = 24, $A_{r}$ (O) = 16.
Ответ и объяснение
Ответ: 40
M(MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль: на одну формульную единицу приходятся один атом магния и один атом кислорода.
Найди молярную массу CO₂ в г/моль. $A_{r}$ (C) = 12, $A_{r}$ (O) = 16.
Ответ и объяснение
Ответ: 44
M(CO₂) = 12 + 2 · 16 = 44 г/моль. Индекс 2 относится к кислороду, а не ко всей формуле.
Найди молярную массу Al₂O₃ в г/моль. $A_{r}$ (Al) = 27, $A_{r}$ (O) = 16.
Ответ и объяснение
Ответ: 102
M(Al₂O₃) = 2 · 27 + 3 · 16 = 54 + 48 = 102 г/моль. Оба индекса участвуют в расчёте.
Найди молярную массу Ca(OH)₂ в г/моль. $A_{r}$ (Ca) = 40, $A_{r}$ (O) = 16, $A_{r}$ (H) = 1.
Ответ и объяснение
Ответ: 74
M(Ca(OH)₂) = 40 + 2 · (16 + 1) = 74 г/моль. Индекс за скобкой удваивает числа и атомов кислорода, и атомов водорода.
Для NH₃ вычислили относительную молекулярную массу 17. Как правильно записать молярную массу этого вещества?
- 17 г
- 17 г/моль
- 17 моль
Ответ и объяснение
Ответ: 17 г/моль
Численное значение M в г/моль совпадает с $M_{r}$ . Граммы обозначали бы массу образца, а моли — количество вещества.
Вычисли молярную массу глюкозы C₆H₁₂O₆ в г/моль. $A_{r}$ (C) = 12, $A_{r}$ (H) = 1, $A_{r}$ (O) = 16.
Ответ и объяснение
Ответ: 180
M = 6 · 12 + 12 · 1 + 6 · 16 = 72 + 12 + 96 = 180 г/моль. Слагаемые соответствуют трём элементам формулы.
Какой расчёт молярной массы CaCO₃ верен при $A_{r}$ (Ca) = 40, $A_{r}$ (C) = 12, $A_{r}$ (O) = 16? Все результаты даны в г/моль.
- (40 + 12 + 16) · 3 = 204
- 40 + 12 + 16 + 3 = 71
- 40 + 12 + 3 · 16 = 100
Ответ и объяснение
Ответ: 40 + 12 + 3 · 16 = 100
Индекс 3 относится только к кислороду. Кальций и углерод имеют не записанный индекс 1: M = 100 г/моль.
Азот состоит из молекул N₂. $A_{r}$ (N) = 14. Какова молярная масса именно молекулярного азота?
- 28 г/моль
- 14 г/моль
- 14 моль
Ответ и объяснение
Ответ: 28 г/моль
В каждой молекуле два атома азота. M(N₂) = 2 · 14 = 28 г/моль; значение 14 г/моль относится к атомам азота, а не к молекулам N₂.

Потренировать эту тему →

Перейти между массой и количеством

Выбери искомое: массу образца, количество вещества или молярную массу.

Масса CO₂ равна 8,8 г, M(CO₂) = 44 г/моль. Найди количество вещества CO₂ в молях.
Ответ и объяснение
Ответ: 0,2
n = $\frac{m}{M}$ = $\frac{8,8}{44}$ = 0,2 моль. Массу делим на массу одного моля, а не умножаем на неё.
Взяли 5,4 г воды, M(H₂O) = 18 г/моль. Найди количество вещества воды в молях.
Ответ и объяснение
Ответ: 0,3
n = 5,4 : 18 = 0,3 моль. Проверка: 0,3 моль · 18 г/моль = 5,4 г.
Найди массу 0,45 моль MgO в граммах. M(MgO) = 40 г/моль.
Ответ и объяснение
Ответ: 18
m = n · M = 0,45 · 40 = 18 г. Искома масса, поэтому молярную массу умножаем на количество вещества.
Найди массу 2,5 моль NH₃ в граммах. M(NH₃) = 17 г/моль.
Ответ и объяснение
Ответ: 42,5
m = 2,5 · 17 = 42,5 г. Масса нескольких молей может быть больше численного значения молярной массы.
Масса чистого CaCO₃ равна 0,12 кг. M(CaCO₃) = 100 г/моль. Найди количество вещества в молях.
Ответ и объяснение
Ответ: 1,2
Сначала m = 120 г. Затем n = 120 : 100 = 1,2 моль. Делить число килограммов на молярную массу в г/моль без перевода нельзя.
Образец чистого вещества массой 5,85 г содержит 0,1 моль этого вещества. Найди его молярную массу в г/моль.
Ответ и объяснение
Ответ: 58,5
M = $\frac{m}{n}$ = $\frac{5,85}{0,1}$ = 58,5 г/моль. Количество образца дано, поэтому молярную массу можно найти по отношению.
В двух сосудах находятся по 8 г чистых газов: H₂ и O₂. M(H₂) = 2 г/моль, M(O₂) = 32 г/моль. Сравни количества вещества молекул.
- Одинаковы, потому что массы равны
- У O₂ в 16 раз больше
- У H₂ в 16 раз больше
Ответ и объяснение
Ответ: У H₂ в 16 раз больше
n(H₂) = 8 : 2 = 4 моль; n(O₂) = 8 : 32 = 0,25 моль. Отношение 4 : 0,25 = 16. Равные массы разных веществ не означают равные количества вещества.
Даны по 3 моль молекул H₂ и CO₂. Какое утверждение обязательно верно?
- Числа молекул одинаковы
- Массы образцов одинаковы
- Числа всех атомов в образцах одинаковы
Ответ и объяснение
Ответ: Числа молекул одинаковы
Одинаковое количество молекул в молях даёт одинаковое число молекул. Их молярные массы различны; в H₂ по два атома, а в CO₂ по три, поэтому два других утверждения неверны.

Потренировать эту тему →

Связать количество с числом частиц

В каждой задаче назван вид частиц. Для N = k · 10²³ вводи только коэффициент k; \sub{N}{A} ≈ 6,02 · 10²³ моль⁻¹.

В образце 0,3 моль молекул вещества. Прими $N_{A}$ = 6,02 · 10²³ моль⁻¹. Число молекул запиши как N = k · 10²³. Чему равен k?
Ответ и объяснение
Ответ: 1,806
N = 0,3 · 6,02 · 10²³ = 1,806 · 10²³ молекул. Коэффициент k = 1,806; число молекул не равно числу молей.
Образец содержит 12,04 · 10²³ молекул. Прими $N_{A}$ = 6,02 · 10²³ моль⁻¹. Найди количество вещества молекул в молях.
Ответ и объяснение
Ответ: 2
n = $\frac{N}{N_{A}}$ = $\frac{12,04 · 10²³}{6,02 · 10²³}$ = 2 моль. При делении одинаковые степени десяти сокращаются.
В образце 0,25 моль молекул O₂. Сколько атомов кислорода в нём? Прими $N_{A}$ = 6,02 · 10²³ моль⁻¹. Число атомов вырази как N = k · 10²³. Чему равен k?
Ответ и объяснение
Ответ: 3,01
В каждой молекуле O₂ два атома. Количество атомов 2 · 0,25 = 0,5 моль; их число 0,5 · 6,02 · 10²³ = 3,01 · 10²³. Вопрос относится к атомам, а не к молекулам.
Взяли 1,5 моль молекул воды. Прими $N_{A}$ = 6,02 · 10²³ моль⁻¹. Число молекул H₂O равно k · 10²³. Чему равен k?
Ответ и объяснение
Ответ: 9,03
N(H₂O) = 1,5 · 6,02 · 10²³ = 9,03 · 10²³ молекул. Индексы формулы для подсчёта молекул целиком не нужны.
Кристалл NaCl не состоит из отдельных молекул. Взяли 0,2 моль NaCl. Что выражает произведение 0,2 · $N_{A}$ в таком расчёте?
- Число молекул NaCl в кристалле
- Число формульных единиц NaCl
- Суммарное число всех ионов в кристалле
Ответ и объяснение
Ответ: Число формульных единиц NaCl
Число относится к формульным единицам NaCl. Каждая соответствует одному иону натрия и одному иону хлора; суммарное число ионов вдвое больше. Молекулами частицы кристалла NaCl здесь не называем.
В образце 3,01 · 10²³ атомов гелия. Прими $N_{A}$ = 6,02 · 10²³ моль⁻¹ и M(He) = 4 г/моль. Найди массу образца в граммах.
Ответ и объяснение
Ответ: 2
n = 3,01 : 6,02 = 0,5 моль атомов; m = 0,5 · 4 = 2 г. Сначала число атомов переведено в количество вещества, затем — в массу.
В образце 0,4 моль молекул CH₄. Найди количество вещества атомов водорода в молях.
Ответ и объяснение
Ответ: 1,6
На молекулу CH₄ приходится четыре атома водорода. Количество атомов H равно 4 · 0,4 = 1,6 моль. Число Авогадро не требуется, поскольку ответ снова нужен в молях.
В двух образцах одинаковое число молекул — N. У одного вещества молекулы двухатомные, у другого трёхатомные. Как сравнить количества вещества именно молекул?
- У первого в 2 раза меньше
- У второго в 3 раза больше
- Одинаковы: оба равны N : $N_{A}$
Ответ и объяснение
Ответ: Одинаковы: оба равны N : $N_{A}$
Количество молекул в молях определяется числом молекул, а не числом атомов внутри каждой. Количества атомов в этих образцах будут различаться.

Потренировать эту тему →

Письменная работа: расчёт и объяснение

Запиши данные, искомое, формулы, расчёт и единицу ответа. Объяснения сравни с ориентирами или обсуди с преподавателем. Автоматическая оценка рассуждения здесь не выставляется.

Взяли 15 г чистого CaCO₃. $A_{r}$ (Ca) = 40, $A_{r}$ (C) = 12, $A_{r}$ (O) = 16; $N_{A}$ = 6,02 · 10²³ моль⁻¹. Вычисли молярную массу, количество вещества и число формульных единиц. Объясни, почему сначала нужно прочитать индексы формулы.
Разбор и ориентиры для проверки
M = 40 + 12 + 3 · 16 = 100 г/моль; n = 15 : 100 = 0,15 моль; N = 0,15 · 6,02 · 10²³ = 0,903 · 10²³. Для полного решения нужны учёт трёх атомов кислорода, обе формулы перехода, единицы и название частиц. Ошибка в индексе меняет молярную массу и все следующие результаты.
Проверь: M = 100 г/моль; n = 0,15 моль; N = 9,03 · 10²² формульных единиц. Допустима равная запись 0,903 · 10²³.
Ученик решает задачу для 0,18 кг воды при M(H₂O) = 18 г/моль и пишет: «n = 0,18 : 18 = 0,01 г». Найди и исправь ошибки. Как проверить результат обратным действием?
Разбор и ориентиры для проверки
Нужно независимо назвать обе ошибки и записать исправленный расчёт: 180 : 18 = 10 моль. Принимается решение с M = 0,018 кг/моль и исходной массой 0,18 кг. Один правильный итог без объяснения не показывает, что найдены обе ошибки.
Проверь: Масса 180 г; n = 10 моль. Ошибки — несогласованные единицы массы и граммы вместо молей в ответе. Проверка: 10 · 18 = 180 г.
Сравни образцы 7 г N₂ и 7 г CO. M(N₂) = M(CO) = 28 г/моль; $N_{A}$ = 6,02 · 10²³ моль⁻¹. Найди количество вещества и число молекул каждого образца. Сравни суммарное число атомов. Означает ли это одинаковый состав веществ?
Разбор и ориентиры для проверки
Для обоих образцов n = 7 : 28 = 0,25 моль. N = 0,25 · 6,02 · 10²³. Обе молекулы двухатомные, поэтому общее число атомов одинаково, но атомы разных элементов. Полное решение включает расчёт, учёт двух атомов и отличие числа частиц от химического состава; нельзя заключать, что вещества одинаковы.
Проверь: В каждом образце n = 0,25 моль и N = 1,505 · 10²³ молекул; по 3,01 · 10²³ атомов. Состав разный: азот и соединение углерода с кислородом.
В закрытом сосуде находится чистый O₂. Известны масса образца 4,8 г, M(O₂) = 32 г/моль и $N_{A}$ = 6,02 · 10²³ моль⁻¹. Определи отдельно числа молекул O₂ и атомов O. Ученик получил одинаковые числа — объясни, какой шаг он пропустил.
Разбор и ориентиры для проверки
4,8 : 32 = 0,15 моль молекул. Их число 0,15 · 6,02 · 10²³ = 0,903 · 10²³. Атомов вдвое больше. Принимается также расчёт через 0,3 моль атомов. Для полного ответа нужны обе величины с видом частиц и объяснение индекса 2, а не только два числа.
Проверь: n(O₂) = 0,15 моль; N(O₂) = 9,03 · 10²² молекул; N(O) = 1,806 · 10²³ атомов. В молекуле два атома, их число нужно удвоить.

Для самостоятельной работы и урока

Начни с уже изученной группы, пройди выбранный набор и разбери ошибки. Репетитор может изменить набор, сохранить его и выдать приватное ДЗ. Автопроверка оценивает ответ; способ рассуждения полезно обсудить на уроке.

Как записывать ответы?

Как понимать результат?

Это число верных первых ответов, без перевода в школьную отметку. Повтор ошибок отображается отдельно и не меняет первый результат. Ответы на короткий набор не подтверждают освоение всей темы.

Программа и границы материала

Основа — федеральная рабочая программа. Химия 8–9 классов, базовый уровень, 2025: содержание 8 класса — с. 6–7; результаты — с. 18–19; количество, масса и число частиц — с. 23. Документ проверен 29 сентября 2026 года. Выбирайте уже пройденные темы по своему учебнику.

Учебник из федерального перечня: О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков. Химия. 8 класс. Базовый уровень. 5-е издание, переработанное (приложение № 1 приказа № 436, поз. 580). Электронная форма учебника. АО «Издательство „Просвещение“», 2025, ISBN 978-5-09-128642-7. Содержание тренировки — по ФРП. Карточка издательства проверена; параграфы в законном предпросмотре недоступны, подача по ним не сверена. Задания и объяснения авторские.

Задания и объяснения созданы для Урокдеска. Все задания независимо перерешаны и сверены с федеральной программой 30 сентября 2026 года. Проверка учителем-предметником пока не проводилась. Это не официальный вариант ВПР, МЦКО, ОГЭ или ЕГЭ и не полный курс подготовки.

Другие темы для тренировки

Плотность вещества, 7 класс · Валентность, 8 класс · Системы счисления, 8 класс · Химические уравнения, 8 класс · Строение клетки, 5 класс · Часовые зоны, 8 класс · Древний Египет, 5 класс · Чтение чертежа, 5 класс · Haben и sein, 5 класс · Народные промыслы, 5 класс · Скорость, 7 класс · Количество теплоты, 8 класс · Массовая доля, 8 класс · Простые и сложные вещества, 8 класс · Строение цветка, 6 класс · Давление твёрдых тел, 7 класс · Закон Ома, 8 класс · Методы биологии и микроскоп, 5 класс · Фотосинтез, 6 класс · Грибы, 7 класс · Файлы и каталоги, 7 класс · План местности и азимут, 5 класс · Черви, 8 класс · Расчёты по уравнениям реакций, 8 класс · Счёт лет и исторические источники, 5 класс · Высоты и горизонтали, 5 класс · Среды обитания и приспособления, 5 класс · Географические координаты, 5 класс · Океан, озёра и круговорот, 6 класс · Масштаб, 5 класс · Кодирование изображения и звука, 7 класс · Климатограммы, 7 класс · Литосфера, породы и рельеф, 5 класс · Древняя Греция: полисы и граждане, 5 класс · Реки, 6 класс · Классы неорганических соединений, 8 класс · Ткани растений, 6 класс · Строение корня, 6 класс · Температура, давление и ветер, 6 класс · Древний Рим: республика и империя, 5 класс · Смутное время, 7 класс · Свойства неорганических соединений, 8 класс · Цепочки превращений, 8 класс · Побег и почки, 6 класс · Строение стебля, 6 класс · Строение листа, 6 класс · Погода и климат, 6 класс · Средневековый город и сословия, 6 класс · Материки и океаны: сравнение, 7 класс · Крещение Руси, Ярослав и раздробленность, 6 класс · Реформы Петра I, 8 класс · Первые русские князья, 6 класс · Кислород и воздух, 8 класс · Водород и вода, 8 класс · Семена и прорастание, 6 класс · Плоды и распространение семян, 6 класс · Опыление и оплодотворение, 6 класс · Рельеф, тектоника и ресурсы России, 8 класс · От нашествия к объединению вокруг Москвы, 6 класс · Растворимость, 8 класс · Испарение и транспорт веществ, 6 класс · Строение атома и периодическая система, 8 класс · Водоросли, 7 класс · Мхи: кукушкин лён и сфагнум, 7 класс · Папоротники, хвощи и плауны, 7 класс · Климат, воды, почвы и природные зоны России, 8 класс · Великие открытия, Возрождение и Реформация, 7 класс · Голосеменные растения, 7 класс · Покрытосеменные: классы и семейства, 7 класс · Химическая связь, 8 класс · Логические операции и таблицы истинности, 8 класс · Поиск информации и проверка источников, 7 класс · Население России: плотность, движение и расселение, 8 класс · Иван Грозный и Россия XVI–XVII веков, 7 класс · Бактерии, 7 класс · Лишайники, 7 класс · Степень окисления и ОВР, 8 класс · Просвещение, революции и промышленный переворот, 8 класс · Одноклеточные и простейшие, 8 класс · Кишечнополостные и гидра, 8 класс · Членистоногие, 8 класс · Моллюски, 8 класс · Рыбы, 8 класс · Земноводные, 8 класс · Пресмыкающиеся, 8 класс · Птицы, 8 класс · Млекопитающие, 8 класс · Дворцовые перевороты, Екатерина II и Павел I, 8 класс · Текстовые документы, 7 класс · Растровая и векторная графика, 7 класс · Компьютерные презентации, 7 класс · Линейные программы на Python, 8 класс · Ветвления, циклы и строки Python, 8 класс · Кодирование информации, 7 класс · Алгоритмы, 8 класс · Движения Земли и освещение, 5 класс · Междуречье и Вавилон, 5 класс · Влажность, облака и осадки, 6 класс · Первобытные люди, 5 класс · Биосфера и наблюдения, 6 класс · Древняя Индия, 5 класс · Воздушные массы и пояса, 7 класс · Древний Китай, 5 класс · Устройство компьютера и память, 7 класс · Программное обеспечение, 7 класс · Географическое положение России, 8 класс · Византия и Юстиниан, 6 класс · Строение вещества, 7 класс · Внутренняя энергия и теплопередача, 8 класс · Плавление и отвердевание, 8 класс · Испарение, кипение и конденсация, 8 класс · Влажность воздуха, 8 класс · Энергия топлива и КПД двигателя, 8 класс · Сила тяжести и вес тела, 7 класс · Сила упругости и закон Гука, 7 класс · Сила трения и инерция, 7 класс · Электрический заряд и электризация, 8 класс · Электрическое поле и закон Кулона, 8 класс · Давление жидкости и закон Паскаля, 7 класс · Давление газа и атмосферы, 7 класс · Закон Архимеда и плавание тел, 7 класс · Соединение проводников, 8 класс · Работа и мощность тока, 8 класс · Механическая работа и мощность, 7 класс · Простые механизмы: рычаг и блоки, 7 класс · Кинетическая и потенциальная энергия, 7 класс · Магнитное поле и электромагниты, 8 класс · Электромагнитная индукция, 8 класс · Измерения, цена деления и погрешность, 7 класс · Ткани, органы и системы органов человека · Сердце, сосуды и круги кровообращения · Нервная система и рефлексы · Электролитическая диссоциация · Полные и сокращённые ионные уравнения · Качественные реакции на ионы · Равномерное и равноускоренное движение, графики · Законы Ньютона · Импульс и закон сохранения импульса · Электронные таблицы: формулы и ссылки · Скелет и мышцы · Кровь и иммунитет · Дыхание человека · Пищеварение человека · Свободное падение · Скорость химической реакции · Отечественная война 1812 года · Реформы Александра II · Обмен веществ и витамины · Анализаторы: зрение и слух · Эндокринная система · Галогены · Сера и её соединения · Азот и фосфор · Движение по окружности · Закон всемирного тяготения · Механические колебания и волны, звук · Строение атома и ядра, радиоактивность · Выделение и кожа · Металлы: общие свойства и ряд активности · проценты, 6 класс · конструктор тестов · все тренажёры для школьников · все бесплатные инструменты.

Потренируйся самостоятельно

Моль, масса образца и число частиц

Какие частицы считаем

Молярная масса

Перейти между массой и количеством

Перейти к числу частиц

Разберём на примерах

Величины в расчётной задаче

Задания с ответами и объяснениями

Прочитать формулу и найти молярную массу

Перейти между массой и количеством

Связать количество с числом частиц

Письменная работа: расчёт и объяснение

Для самостоятельной работы и урока

Материалы преподавателей по этой теме