UrokDesk
Войти

Химия · 8 класс

Массовая доля: задачи по химии для 8 класса

Различи массовую долю элемента в соединении и растворённого вещества в растворе. В каждом разделе — 24 коротких задания и четыре письменные работы с объяснениями.

Потренируйся самостоятельно

Выбери отдельную тему или смешанный набор. После ответа появится объяснение.

Без регистрации · ответы можно записывать в тетради

Вводи число без единицы и знака процента, если вопрос просит проценты. Запятая и точка принимаются. Округляй только окончательный результат до указанного разряда.

Для преподавателя: выдать или распечатать набор

Выберите набор выше. По ссылке ученик решит его без кабинета, результаты появятся в ваших «Материалах».

Посмотрите, как организованы домашние задания. Разобрать ошибки на занятии можно на онлайн-доске.

Нужен вход преподавателя. Если вы уже сохраняли этот набор, откроется прежняя ссылка.

Два вида задач на массовую долю

1. Элемент в соединении

Массовая доля элемента ω = n · AᵣMᵣ · 100%. Здесь n — число атомов этого элемента в формульной единице, Aᵣ — его относительная атомная масса, Mᵣ — относительная молекулярная или формульная масса вещества. Aᵣ и Mᵣ безразмерны. Для соли корректно говорить о формульной единице, а не о молекуле соли.

Сначала прочитай формулу

Индекс после скобки относится ко всей группе: в Ba(OH)₂ два атома кислорода и два атома водорода, а не один и два. Индексы описывают состав одной формульной единицы, а коэффициент перед формулой (например, 3H₂O) показывает число таких единиц и относится ко всей записи. Все нужные относительные атомные массы даны в условиях.

2. Растворённое вещество в растворе

ω = m(вещества)m(раствора) · 100%. Для водного раствора m(раствора) = m(вещества) + m(воды). Растворитель и раствор — разные понятия.

Доля и проценты

Долю можно записать числом от 0 до 1 или в процентах: 0,15 = 15%. Если в вопросе нужен ответ в процентах, вводи 15, а не 0,15. При использовании доли в формуле массы: m(вещества) = 0,15 · m(раствора).

Разбавление, выпаривание, добавление соли

При добавлении воды масса растворённого вещества сохраняется, масса раствора растёт. При испарении только воды масса раствора уменьшается. Если добавляют сухое вещество и оно полностью растворяется, его масса прибавляется и к массе растворённого вещества, и к массе раствора. В этих задачах нет реакций и неучтённых потерь.

Единицы и округление

Массы в одной дроби должны быть выражены в одинаковых единицах. Объём переводят в массу по данной плотности: m = ρV. Округляй только окончательный ответ и именно до указанного разряда. Сумма округлённых долей элементов может слегка отличаться от 100%.

Разберём на примерах

Найди массовую долю кислорода в SO₂. Aᵣ(S) = 32, Aᵣ(O) = 16.

Дано: SO₂; Aᵣ(S) = 32, Aᵣ(O) = 16. Найти: ω(O). Решение: Mᵣ(SO₂) = 32 + 2 · 16 = 64. ω(O) = 2 · 1664 · 100% = 50%. Ответ: 50%. Атомов кислорода вдвое больше, чем атомов серы, но их общая масса равна массе серы: долю считают по массам, а не по числу атомов.

В 170 г воды полностью растворили 30 г соли без потерь и реакции. Найди массовую долю соли.

Дано: m(соли) = 30 г; m(воды) = 170 г. Найти: ω(соли). Решение: m(раствора) = 30 г + 170 г = 200 г. ω(соли) = 30 г200 г · 100% = 15%. Ответ: 15%. Деление на 170 г дало бы отношение к массе воды, а не массовую долю в растворе.

К 120 г раствора с массовой долей соли 10% добавили 80 г воды. Найди новую массовую долю соли; потерь и реакции нет.

Дано: m₁(раствора) = 120 г; ω₁ = 10%; m(добавленной воды) = 80 г. Найти: ω₂. Решение: m(соли) = 0,10 · 120 г = 12 г. m₂(раствора) = 120 г + 80 г = 200 г. ω₂ = 12 г200 г · 100% = 6%. Ответ: 6%. Масса соли сохранилась, её доля уменьшилась.

Два раздела рассчитаны на 8 класс. Количество вещества, расчёты по уравнениям реакций, кристаллогидраты, осадки и смешивание двух растворов сюда не входят. Письменный план приготовления раствора не заменяет лабораторную работу под руководством учителя.

Как выбрать знаменатель

Что находишьЧислительЗнаменатель
Долю элемента по формулеn · Aᵣ элементаMᵣ соединения
Долю элемента по массамМасса элемента в образцеМасса всего образца соединения
Долю растворённого веществаМасса растворённого веществаМасса всего раствора

Отношение масс даёт долю. Для ответа в процентах умножь её на 100%. В расчётах по химической формуле сначала учти все индексы и скобки.

Задания с ответами и объяснениями

Сначала реши задание, затем открой ответ. Для печати выбери группу или смешанный набор: задания выбранного набора на листе ученика и отдельный ключ с объяснениями.

Элемент: прочитай химическую формулу

Учти индексы и скобки, найди относительную массу.

  1. Сколько атомов кислорода приходится на одну формульную единицу Ca(NO₃)₂?

    Ответ и объяснение

    Ответ: 6

    Индекс 2 относится ко всей группе NO₃: 3 · 2 = 6 атомов кислорода.

  2. Сколько атомов кислорода приходится на одну формульную единицу Al₂(SO₄)₃?

    Ответ и объяснение

    Ответ: 12

    В трёх группах SO₄: 4 · 3 = 12 атомов кислорода.

  3. Найди Mᵣ(CO₂). Aᵣ(C) = 12, Aᵣ(O) = 16.

    Ответ и объяснение

    Ответ: 44

    Mᵣ(CO₂) = 12 + 2 · 16 = 44. Относительная молекулярная масса безразмерна.

  4. Найди относительную формульную массу CaCO₃. Aᵣ(Ca) = 40, Aᵣ(C) = 12, Aᵣ(O) = 16.

    Ответ и объяснение

    Ответ: 100

    Mᵣ(CaCO₃) = 40 + 12 + 3 · 16 = 100.

  5. Найди относительную формульную массу Al(OH)₃. Aᵣ(Al) = 27, Aᵣ(O) = 16, Aᵣ(H) = 1.

    Ответ и объяснение

    Ответ: 78

    Mᵣ = 27 + 3 · (16 + 1) = 78. Индекс 3 относится и к O, и к H.

  6. Найди относительную формульную массу NH₄NO₃. Aᵣ(N) = 14, Aᵣ(H) = 1, Aᵣ(O) = 16.

    Ответ и объяснение

    Ответ: 80

    В формуле два атома азота: Mᵣ = 2 · 14 + 4 · 1 + 3 · 16 = 80.

  7. Какая запись выражает массовую долю кислорода в воде H₂O? Aᵣ(H) = 1, Aᵣ(O) = 16.

    • 1618 · 100%
    • 13 · 100%
    • 162 · 100%
    Ответ и объяснение

    Ответ: 1618 · 100%

    Массовая доля определяется массами, а не отношением числа атомов. Mᵣ(H₂O) = 18, на кислород приходится 16.

  8. Меняется ли массовая доля углерода, если перед формулой CO₂ записать коэффициент 2: 2CO₂?

    • Увеличивается вдвое
    • Не меняется
    • Уменьшается вдвое
    Ответ и объяснение

    Ответ: Не меняется

    Коэффициент увеличивает и массу углерода, и общую массу одинаковое число раз. Состав самого соединения не меняется.

Потренировать эту тему →

Элемент: вычисли массовую долю

В этих восьми заданиях ответ нужен в процентах.

  1. Найди массовую долю углерода в CH₄ в процентах. Aᵣ(C) = 12, Aᵣ(H) = 1.

    Ответ и объяснение

    Ответ: 75

    Mᵣ = 12 + 4 = 16; ω(C) = 1216 · 100% = 75%.

  2. Найди массовую долю кислорода в MgO в процентах. Aᵣ(Mg) = 24, Aᵣ(O) = 16.

    Ответ и объяснение

    Ответ: 40

    Mᵣ = 40; ω(O) = 1640 · 100% = 40%.

  3. Найди массовую долю серы в SO₃ в процентах. Aᵣ(S) = 32, Aᵣ(O) = 16.

    Ответ и объяснение

    Ответ: 40

    Mᵣ = 32 + 3 · 16 = 80; ω(S) = 3280 · 100% = 40%.

  4. Найди массовую долю кислорода в CaCO₃ в процентах. Aᵣ(Ca) = 40, Aᵣ(C) = 12, Aᵣ(O) = 16.

    Ответ и объяснение

    Ответ: 48

    Mᵣ = 100; ω(O) = 3 · 16100 · 100% = 48%.

  5. Найди массовую долю кальция в Ca(OH)₂ в процентах. Aᵣ(Ca) = 40, Aᵣ(O) = 16, Aᵣ(H) = 1. Округли окончательный ответ до десятых.

    Ответ и объяснение

    Ответ: 54,1

    Mᵣ = 40 + 2 · (16 + 1) = 74; ω(Ca) = 4074 · 100% ≈ 54,1%.

  6. Найди массовую долю алюминия в Al₂O₃ в процентах. Aᵣ(Al) = 27, Aᵣ(O) = 16. Округли окончательный ответ до десятых.

    Ответ и объяснение

    Ответ: 52,9

    Mᵣ = 2 · 27 + 3 · 16 = 102; ω(Al) = 54102 · 100% ≈ 52,9%.

  7. Найди массовую долю хлора в NaCl в процентах. Aᵣ(Na) = 23, Aᵣ(Cl) = 35,5. Округли окончательный ответ до десятых.

    Ответ и объяснение

    Ответ: 60,7

    Mᵣ = 23 + 35,5 = 58,5; ω(Cl) = 35,558,5 · 100% ≈ 60,7%.

  8. В чистом NH₄NO₃ массовые доли азота и водорода равны 35% и 5%. Найди массовую долю кислорода в процентах.

    Ответ и объяснение

    Ответ: 60

    Соединение содержит только N, H и O. ω(O) = 100% − 35% − 5% = 60%.

Потренировать эту тему →

Элемент: масса образца и проверка решения

Применяй долю к массе и объясняй ошибку.

  1. Найди массу кислорода, входящего в состав 20 г чистого MgO. Aᵣ(Mg) = 24, Aᵣ(O) = 16. Ответ в граммах.

    Ответ и объяснение

    Ответ: 8

    ω(O) = 1624 + 16 = 0,4. m(O) = 0,4 · 20 г = 8 г.

  2. Найди массу углерода, входящего в состав 40 г CH₄. Aᵣ(C) = 12, Aᵣ(H) = 1. Ответ в граммах.

    Ответ и объяснение

    Ответ: 30

    ω(C) = 1216 = 0,75; m(C) = 0,75 · 40 г = 30 г.

  3. Массовая доля кальция в чистом CaCO₃ равна 40%. Какова масса образца CaCO₃, в составе которого содержится 12 г кальция? Ответ в граммах.

    Ответ и объяснение

    Ответ: 30

    m(образца) = 12 г0,40 = 30 г. Масса образца больше массы содержащегося в нём кальция.

  4. Какова масса воды H₂O, в составе которой содержится 4 г кислорода? Aᵣ(H) = 1, Aᵣ(O) = 16. Ответ в граммах, без округления.

    Ответ и объяснение

    Ответ: 4,5

    ω(O) = 1618; m(H₂O) = 4 г · 1816 = 4,5 г. Промежуточную долю не округляем.

  5. В каком из двух соединений массовая доля железа больше: FeO или Fe₂O₃? Aᵣ(Fe) = 56, Aᵣ(O) = 16.

    • В Fe₂O₃
    • Одинакова
    • В FeO
    Ответ и объяснение

    Ответ: В FeO

    В FeO: 5672 · 100% ≈ 77,8%. В Fe₂O₃: 112160 · 100% = 70%. Больше в FeO.

  6. Как правильно найти массовую долю хлора в CaCl₂? Aᵣ(Ca) = 40, Aᵣ(Cl) = 35,5.

    • 35,540 + 35,5 · 100%
    • 2 · 35,540 + 2 · 35,5 · 100%
    • 4040 + 2 · 35,5 · 100%
    Ответ и объяснение

    Ответ: 2 · 35,540 + 2 · 35,5 · 100%

    В формульной единице два атома хлора. Их вклад 2 · 35,5 нужен и в числителе, и в сумме для знаменателя.

  7. Ученик считает, что в CuO массовая доля кислорода 50%, потому что атомов меди и кислорода поровну. Aᵣ(Cu) = 64, Aᵣ(O) = 16. Каков правильный результат?

    • 50%
    • 80%
    • 20%
    Ответ и объяснение

    Ответ: 20%

    Атомы имеют разные массы. ω(O) = 1664 + 16 · 100% = 20%.

  8. В составе 60 г чистого соединения содержится 12 г углерода. Найди массовую долю углерода в процентах.

    Ответ и объяснение

    Ответ: 20

    ω(C) = 12 г60 г · 100% = 20%. Это масса углерода в составе соединения, а не отдельно добавленный уголь.

Потренировать эту тему →

Раствор: состав и смысл массовой доли

Читай, о какой массе спрашивают в каждом задании.

  1. В 108 г воды полностью растворили 12 г соли без потерь. Найди массу раствора в граммах.

    Ответ и объяснение

    Ответ: 120

    m(раствора) = 108 г + 12 г = 120 г.

  2. В 300 г раствора содержится 15 г соли. Найди массовую долю соли в процентах.

    Ответ и объяснение

    Ответ: 5

    ω = 15300 · 100% = 5%.

  3. В 92 г воды полностью растворили 8 г соли без потерь. Найди массовую долю соли в процентах.

    Ответ и объяснение

    Ответ: 8

    m(раствора) = 100 г; ω = 8100 · 100% = 8%.

  4. В 45 г воды полностью растворили 5 г соли без потерь. Найди массовую долю соли в процентах.

    Ответ и объяснение

    Ответ: 10

    m(раствора) = 45 + 5 = 50 г; ω = 550 · 100% = 10%.

  5. Что означает массовая доля соли 15%?

    • В каждых 100 г раствора содержится 15 г соли
    • В каждых 100 г воды содержится 15 г соли
    • В любых 100 мл раствора содержится 15 г соли
    Ответ и объяснение

    Ответ: В каждых 100 г раствора содержится 15 г соли

    Проценты относятся к массе всего раствора. Объём нельзя заменить массой без плотности.

  6. К водному раствору соли добавили чистую воду. Реакции и потерь нет. Какая величина сохранилась?

    • Масса всего раствора
    • Массовая доля соли
    • Масса растворённой соли
    Ответ и объяснение

    Ответ: Масса растворённой соли

    Вода не приносит и не уносит соль. Масса соли сохраняется, масса раствора увеличивается, доля соли уменьшается.

  7. Массовая доля вещества записана десятичной дробью 0,075. Вырази её в процентах.

    Ответ и объяснение

    Ответ: 7,5

    0,075 · 100% = 7,5%.

  8. В стакане 180 г воды и 20 г полностью растворённой соли. На какое число нужно разделить массу соли, чтобы получить её массовую долю?

    • на 180 г
    • на 200 г
    • на 20 г
    Ответ и объяснение

    Ответ: на 200 г

    Делят на массу всего раствора: 180 г + 20 г = 200 г. Масса одной только воды и масса одной только соли в знаменателе не стоят.

Потренировать эту тему →

Раствор: найди массу вещества или воды

Используй заданную долю, а для объёма — данную плотность.

  1. Сколько граммов соли содержится в 250 г раствора с массовой долей соли 12%?

    Ответ и объяснение

    Ответ: 30

    m(соли) = 0,12 · 250 г = 30 г.

  2. Сколько граммов воды нужно для приготовления 160 г раствора с массовой долей соли 5%? Соль полностью растворяется, потерь нет.

    Ответ и объяснение

    Ответ: 152

    m(соли) = 0,05 · 160 г = 8 г; m(воды) = 160 − 8 = 152 г.

  3. Какова масса раствора, если он содержит 18 г соли и массовая доля соли 6%? Ответ в граммах.

    Ответ и объяснение

    Ответ: 300

    m(раствора) = 18 г0,06 = 300 г.

  4. К 10 г соли нужно добавить воду, чтобы получить раствор с массовой долей соли 4%. Соль полностью растворяется, потерь нет. Найди массу воды в граммах.

    Ответ и объяснение

    Ответ: 240

    m(раствора) = 100,04 = 250 г. m(воды) = 250 − 10 = 240 г.

  5. Плотность раствора соли 1,07 г/мл, объём 100 мл, массовая доля соли 10%. Найди массу соли в граммах.

    Ответ и объяснение

    Ответ: 10,7

    m(раствора) = 1,07 г/мл · 100 мл = 107 г. m(соли) = 0,10 · 107 г = 10,7 г.

  6. В 180 мл воды растворили 20 г соли без потерь. Для этой учебной задачи считай плотность воды равной 1 г/мл. Найди массовую долю соли в процентах.

    Ответ и объяснение

    Ответ: 10

    m(воды) = 180 г; m(раствора) = 200 г; ω = 20200 · 100% = 10%.

  7. Сколько граммов соли содержится в 0,4 кг раствора с массовой долей соли 3%?

    Ответ и объяснение

    Ответ: 12

    0,4 кг = 400 г. m(соли) = 0,03 · 400 г = 12 г.

  8. Нужно составить план приготовления 100 г раствора с массовой долей соли 10%. Какая пара масс верна?

    • 10 г соли и 100 г воды
    • 10 г соли и 90 г воды
    • 90 г соли и 10 г воды
    Ответ и объяснение

    Ответ: 10 г соли и 90 г воды

    Общая масса должна быть 100 г, из них соли 10 г. Воды нужно 100 − 10 = 90 г.

Потренировать эту тему →

Раствор: разбавление и изменение состава

Считай новое количество соли и новую массу раствора. Во всех заданиях нет реакции и неучтённых потерь.

  1. К 200 г раствора с массовой долей соли 10% добавили 100 г воды без потерь и реакции. Найди новую массовую долю соли в процентах. Округли окончательный ответ до десятых.

    Ответ и объяснение

    Ответ: 6,7

    Соли 0,10 · 200 = 20 г; раствора 300 г. ω = 20300 · 100% ≈ 6,7%.

  2. К 150 г раствора с массовой долей соли 12% добавили 50 г воды без потерь и реакции. Найди новую массовую долю соли в процентах.

    Ответ и объяснение

    Ответ: 9

    Соли 18 г, раствора 200 г; ω = 18200 · 100% = 9%.

  3. Сколько граммов воды нужно добавить к 100 г раствора с массовой долей соли 20%, чтобы получить раствор с массовой долей 10%? Потерь и реакции нет.

    Ответ и объяснение

    Ответ: 100

    Соли 20 г. Новая масса раствора 200,10 = 200 г. Добавить нужно 200 − 100 = 100 г воды.

  4. Из 200 г раствора с массовой долей соли 10% испарили 100 г воды. Соль не испарялась и осталась полностью растворённой, других потерь нет. Найди новую массовую долю соли в процентах.

    Ответ и объяснение

    Ответ: 20

    Соли по-прежнему 20 г, раствора 200 − 100 = 100 г; ω = 20100 · 100% = 20%.

  5. Из 300 г раствора с массовой долей соли 5% испарили 50 г воды. Соль не испарялась и осталась полностью растворённой, других потерь нет. Найди новую массовую долю соли в процентах.

    Ответ и объяснение

    Ответ: 6

    Соли 15 г, раствора 250 г; ω = 15250 · 100% = 6%.

  6. К 180 г раствора NaCl с массовой долей 10% добавили 20 г сухого NaCl, который полностью растворился. Потерь и реакции нет. Найди новую массовую долю NaCl в процентах.

    Ответ и объяснение

    Ответ: 19

    NaCl было 18 г, стало 18 + 20 = 38 г. Раствора стало 200 г; ω = 38200 · 100% = 19%.

  7. К 80 г раствора NaCl с массовой долей 5% добавили 20 г сухого NaCl, который полностью растворился. Потерь и реакции нет. Найди новую массовую долю NaCl в процентах.

    Ответ и объяснение

    Ответ: 24

    NaCl было 4 г, стало 24 г. Раствора стало 100 г; ω = 24100 · 100% = 24%.

  8. К 100 г раствора соли с массовой долей 10% добавили 10 г той же сухой соли; она полностью растворилась, потерь и реакции нет. Какая запись даёт новую массовую долю?

    • 20100 · 100%
    • 10110 · 100%
    • 20110 · 100%
    Ответ и объяснение

    Ответ: 20110 · 100%

    Соли стало 10 + 10 = 20 г, а всего раствора — 100 + 10 = 110 г. Обе массы изменились.

Потренировать эту тему →

Восемь письменных работ: элемент и раствор

Первые четыре работы — о доле элемента, следующие четыре — о растворах. Запиши «Дано», искомое, формулу, расчёт и ответ; объясни выбор знаменателя.

  1. Элемент, работа 1. Для Ca(NO₃)₂ найди относительную формульную массу и массовые доли всех элементов. Aᵣ(Ca) = 40, Aᵣ(N) = 14, Aᵣ(O) = 16. Доли округли до сотых процента; проверь их сумму.

    Разбор и ориентиры для проверки

    Проверяются множители 2 и 6, общий знаменатель 164 и округление только окончательных процентов. Mᵣ не имеет единиц. В других примерах сумма округлённых долей может не быть точно 100%.

    Проверь: Mᵣ = 40 + 2 · 14 + 6 · 16 = 164. ω(Ca) = 40164 · 100% ≈ 24,39%; ω(N) = 28164 · 100% ≈ 17,07%; ω(O) = 96164 · 100% ≈ 58,54%. Сумма этих округлённых значений 100,00%.

  2. Элемент, работа 2. Найди массы железа и кислорода в составе 50 г чистого Fe₂O₃. Aᵣ(Fe) = 56, Aᵣ(O) = 16. Проверь сумму масс.

    Разбор и ориентиры для проверки

    Нужны обе массы и проверка их суммы. Можно рассчитать обе доли или найти массу одного элемента по доле, а второго — вычитанием из 50 г, поскольку Fe₂O₃ содержит только два элемента. Это массы элементов в составе соединения, а не результат реально проведённого разложения.

    Проверь: Mᵣ = 160. ω(Fe) = 112160 = 0,7; ω(O) = 48160 = 0,3. m(Fe) = 0,7 · 50 г = 35 г; m(O) = 0,3 · 50 г = 15 г. Проверка: 35 + 15 = 50 г.

  3. Элемент, работа 3. Сравни массовые доли магния в MgO и Mg(OH)₂. Aᵣ(Mg) = 24, Aᵣ(O) = 16, Aᵣ(H) = 1. Дай расчёт для обоих веществ и объясни различие. Округли окончательные проценты до десятых, если это нужно.

    Разбор и ориентиры для проверки

    Нужно применить индекс 2 ко всей группе OH. Сравнение только числа атомов магния не доказывает равенства массовых долей.

    Проверь: Для MgO: Mᵣ = 40; ω(Mg) = 2440 · 100% = 60%. Для Mg(OH)₂: Mᵣ = 24 + 2 · 17 = 58; ω(Mg) = 2458 · 100% ≈ 41,4%. Больше в MgO: при одинаковом вкладе Mg общая относительная масса формульной единицы меньше.

  4. Элемент, работа 4. Ученик для CuSO₄ записал Mᵣ = 64 + 32 + 16 = 112. Найди ошибку, исправь расчёт и определи массовые доли Cu, S и O. Aᵣ(Cu) = 64, Aᵣ(S) = 32, Aᵣ(O) = 16.

    Разбор и ориентиры для проверки

    В условии безводный CuSO₄: добавлять воду к формуле не надо. Все три доли имеют один знаменатель 160. Принимается равносильная запись с вертикальными дробями.

    Проверь: Не учтён индекс 4 у кислорода. Mᵣ(CuSO₄) = 64 + 32 + 4 · 16 = 160. ω(Cu) = 64 : 160 · 100% = 40%; ω(S) = 32 : 160 · 100% = 20%; ω(O) = 64 : 160 · 100% = 40%. Сумма 100%.

  5. Раствор, работа 5. Составь письменный план приготовления 200 г раствора NaCl с массовой долей 7,5%. Рассчитай массы соли и воды и объём воды, приняв для этой учебной задачи её плотность равной 1 г/мл. Потерь нет, соль растворяется полностью. Опыт выполнять не требуется.

    Разбор и ориентиры для проверки

    Вода — 185 г, а не 200 г; 185 мл относится к воде, а не объёму готового раствора. Проверяются расчёт, единицы и последовательный план; выполнение лабораторной работы здесь не оценивается.

    Проверь: m(NaCl) = 0,075 · 200 г = 15 г. m(воды) = 200 − 15 = 185 г. V(воды) = 185 г : (1 г/мл) = 185 мл. План: отмерить рассчитанное количество воды, отвесить 15 г соли, соединить в подходящем сосуде и перемешать до растворения. Для реальной работы следовать указаниям учителя.

  6. Раствор, работа 6. К 240 г раствора соли с массовой долей 15% нужно добавить воду, чтобы получить массовую долю 9%. Найди массу добавленной воды. Реакции и потерь нет; объясни, какая масса сохраняется.

    Разбор и ориентиры для проверки

    400 г — масса полученного раствора, а не ответ о добавленной воде. Должны быть показаны исходная масса соли, новая общая масса и их смысл.

    Проверь: m(соли) = 0,15 · 240 = 36 г. Она сохраняется. m₂(раствора) = 36 г0,09 = 400 г. m(добавленной воды) = 400 − 240 = 160 г. Проверка: 36 : 400 · 100% = 9%.

  7. Раствор, работа 7. К 180 г раствора NaCl с массовой долей 10% добавили 20 г сухого NaCl. Он полностью растворился, потерь и реакции нет. Найди новую массовую долю и объясни, почему нельзя делить новую массу соли на 180 г.

    Разбор и ориентиры для проверки

    В отличие от разбавления, масса растворённого вещества не сохраняется. В расчёте увеличиваются и числитель, и знаменатель.

    Проверь: m₁(NaCl) = 18 г; m₂(NaCl) = 18 + 20 = 38 г; m₂(раствора) = 180 + 20 = 200 г. ω₂ = 38200 · 100% = 19%. Знаменатель 180 неверен: добавленная соль увеличила и общую массу раствора.

  8. Раствор, работа 8. Из 250 г раствора соли с массовой долей 8% испарили 50 г воды. Соль не испарялась и осталась полностью растворённой, других потерь нет. Найди новую массовую долю и объясни направление её изменения.

    Разбор и ориентиры для проверки

    Вычитать 50 г из массы соли нельзя: испарялась только вода. Условие исключает выпадение соли и другие потери; они потребовали бы иной расчётной модели.

    Проверь: m(соли) = 0,08 · 250 = 20 г; m₂(раствора) = 250 − 50 = 200 г. ω₂ = 20200 · 100% = 10%. Масса соли осталась прежней, масса раствора уменьшилась, поэтому доля выросла с 8% до 10%.

Для самостоятельной работы и урока

Начни с уже изученной группы, пройди выбранный набор и разбери ошибки. Репетитор может изменить набор, сохранить его и выдать приватное ДЗ. Автопроверка оценивает ответ; способ рассуждения полезно обсудить на уроке.

Как записывать ответы?

Вводи число без единицы и знака процента, если вопрос просит проценты. Запятая и точка принимаются. Округляй только окончательный результат до указанного разряда.

Как понимать результат?

Это число верных первых ответов, без перевода в школьную отметку. Повтор ошибок отображается отдельно и не меняет первый результат. Ответы на короткий набор не подтверждают освоение всей темы.

Программа и границы материала

Основа — федеральная рабочая программа. Химия 8–9 классов, базовый уровень, 2025: содержание на с. 6–7, результаты на с. 18–19, тематическое планирование на с. 22–23 и 28. Документ проверен 28 сентября 2026 года. Выбирайте уже пройденные темы по своему учебнику.

Учебник из федерального перечня: О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков. Химия. 8 класс. Базовый уровень. 5-е издание, переработанное (приложение № 1 приказа № 436, поз. 580). Электронная форма учебника. АО «Издательство „Просвещение“», 2025, ISBN 978-5-09-128642-7. Содержание тренировки — по ФРП. Карточка издательства проверена; параграфы в законном предпросмотре недоступны, подача по ним не сверена. Задания и объяснения авторские.

Задания и объяснения созданы для Урокдеска. Все задания независимо перерешаны и сверены с федеральной программой 29 сентября 2026 года; задания, изменённые после этого, перепроверены 2 октября 2026 года. Проверка учителем-предметником пока не проводилась. Это не официальный вариант ВПР, МЦКО, ОГЭ или ЕГЭ и не полный курс подготовки.

Другие темы для тренировки

Плотность вещества, 7 класс · Валентность, 8 класс · Системы счисления, 8 класс · Химические уравнения, 8 класс · Строение клетки, 5 класс · Часовые зоны, 8 класс · Древний Египет, 5 класс · Чтение чертежа, 5 класс · Haben и sein, 5 класс · Народные промыслы, 5 класс · Скорость, 7 класс · Количество теплоты, 8 класс · Простые и сложные вещества, 8 класс · Строение цветка, 6 класс · Давление твёрдых тел, 7 класс · Закон Ома, 8 класс · Количество вещества и молярная масса, 8 класс · Методы биологии и микроскоп, 5 класс · Фотосинтез, 6 класс · Грибы, 7 класс · Файлы и каталоги, 7 класс · План местности и азимут, 5 класс · Черви, 8 класс · Расчёты по уравнениям реакций, 8 класс · Счёт лет и исторические источники, 5 класс · Высоты и горизонтали, 5 класс · Среды обитания и приспособления, 5 класс · Географические координаты, 5 класс · Океан, озёра и круговорот, 6 класс · Масштаб, 5 класс · Кодирование изображения и звука, 7 класс · Климатограммы, 7 класс · Литосфера, породы и рельеф, 5 класс · Древняя Греция: полисы и граждане, 5 класс · Реки, 6 класс · Классы неорганических соединений, 8 класс · Ткани растений, 6 класс · Строение корня, 6 класс · Температура, давление и ветер, 6 класс · Древний Рим: республика и империя, 5 класс · Смутное время, 7 класс · Свойства неорганических соединений, 8 класс · Цепочки превращений, 8 класс · Побег и почки, 6 класс · Строение стебля, 6 класс · Строение листа, 6 класс · Погода и климат, 6 класс · Средневековый город и сословия, 6 класс · Материки и океаны: сравнение, 7 класс · Крещение Руси, Ярослав и раздробленность, 6 класс · Реформы Петра I, 8 класс · Первые русские князья, 6 класс · Кислород и воздух, 8 класс · Водород и вода, 8 класс · Семена и прорастание, 6 класс · Плоды и распространение семян, 6 класс · Опыление и оплодотворение, 6 класс · Рельеф, тектоника и ресурсы России, 8 класс · От нашествия к объединению вокруг Москвы, 6 класс · Растворимость, 8 класс · Испарение и транспорт веществ, 6 класс · Строение атома и периодическая система, 8 класс · Водоросли, 7 класс · Мхи: кукушкин лён и сфагнум, 7 класс · Папоротники, хвощи и плауны, 7 класс · Климат, воды, почвы и природные зоны России, 8 класс · Великие открытия, Возрождение и Реформация, 7 класс · Голосеменные растения, 7 класс · Покрытосеменные: классы и семейства, 7 класс · Химическая связь, 8 класс · Логические операции и таблицы истинности, 8 класс · Поиск информации и проверка источников, 7 класс · Население России: плотность, движение и расселение, 8 класс · Иван Грозный и Россия XVI–XVII веков, 7 класс · Бактерии, 7 класс · Лишайники, 7 класс · Степень окисления и ОВР, 8 класс · Просвещение, революции и промышленный переворот, 8 класс · Одноклеточные и простейшие, 8 класс · Кишечнополостные и гидра, 8 класс · Членистоногие, 8 класс · Моллюски, 8 класс · Рыбы, 8 класс · Земноводные, 8 класс · Пресмыкающиеся, 8 класс · Птицы, 8 класс · Млекопитающие, 8 класс · Дворцовые перевороты, Екатерина II и Павел I, 8 класс · Текстовые документы, 7 класс · Растровая и векторная графика, 7 класс · Компьютерные презентации, 7 класс · Линейные программы на Python, 8 класс · Ветвления, циклы и строки Python, 8 класс · Кодирование информации, 7 класс · Алгоритмы, 8 класс · Движения Земли и освещение, 5 класс · Междуречье и Вавилон, 5 класс · Влажность, облака и осадки, 6 класс · Первобытные люди, 5 класс · Биосфера и наблюдения, 6 класс · Древняя Индия, 5 класс · Воздушные массы и пояса, 7 класс · Древний Китай, 5 класс · Устройство компьютера и память, 7 класс · Программное обеспечение, 7 класс · Географическое положение России, 8 класс · Византия и Юстиниан, 6 класс · Строение вещества, 7 класс · Внутренняя энергия и теплопередача, 8 класс · Плавление и отвердевание, 8 класс · Испарение, кипение и конденсация, 8 класс · Влажность воздуха, 8 класс · Энергия топлива и КПД двигателя, 8 класс · Сила тяжести и вес тела, 7 класс · Сила упругости и закон Гука, 7 класс · Сила трения и инерция, 7 класс · Электрический заряд и электризация, 8 класс · Электрическое поле и закон Кулона, 8 класс · Давление жидкости и закон Паскаля, 7 класс · Давление газа и атмосферы, 7 класс · Закон Архимеда и плавание тел, 7 класс · Соединение проводников, 8 класс · Работа и мощность тока, 8 класс · Механическая работа и мощность, 7 класс · Простые механизмы: рычаг и блоки, 7 класс · Кинетическая и потенциальная энергия, 7 класс · Магнитное поле и электромагниты, 8 класс · Электромагнитная индукция, 8 класс · Измерения, цена деления и погрешность, 7 класс · Ткани, органы и системы органов человека · Сердце, сосуды и круги кровообращения · Нервная система и рефлексы · Электролитическая диссоциация · Полные и сокращённые ионные уравнения · Качественные реакции на ионы · Равномерное и равноускоренное движение, графики · Законы Ньютона · Импульс и закон сохранения импульса · Электронные таблицы: формулы и ссылки · Скелет и мышцы · Кровь и иммунитет · Дыхание человека · Пищеварение человека · Свободное падение · Скорость химической реакции · Отечественная война 1812 года · Реформы Александра II · Обмен веществ и витамины · Анализаторы: зрение и слух · Эндокринная система · Галогены · Сера и её соединения · Азот и фосфор · Движение по окружности · Закон всемирного тяготения · Механические колебания и волны, звук · Строение атома и ядра, радиоактивность · Выделение и кожа · Металлы: общие свойства и ряд активности · проценты, 6 класс · конструктор тестов · все тренажёры для школьников · все бесплатные инструменты.