Химия · 9 класс
Примеси и выход продукта — химия, 9 класс
Различай примеси в исходном образце и неполный выход продукта. Связывай состав сырья с уравнением реакции и результатом получения вещества.
Потренируйся самостоятельно
Выбери отдельную тему или смешанный набор. После ответа появится объяснение.
Без регистрации · ответы можно записывать в тетради
Введи только число в единице из вопроса. Используй десятичную запятую; округляй только там, где это указано.
Родителю или репетитору — без имени и ответов.
Для преподавателя: выдать или распечатать набор
Выберите набор выше. По ссылке ученик решит его без кабинета, результаты появятся в ваших «Материалах».
Посмотрите, как организованы домашние задания. Разобрать ошибки на занятии можно на онлайн-доске.
Нужен вход преподавателя. Если вы уже сохраняли этот набор, откроется прежняя ссылка.
План расчёта
Образец
Отдели сведения о составе исходного образца от сведений о полученном продукте.
Реакция
Сопоставь количества веществ с коэффициентами уравнения.
Результат
Проверь, какое количество описывает идеальную модель, а какое получено на практике.
Разберём на примерах
Проверка
Запиши величины с единицами и покажи переход между ними. Разбор конкретного расчёта доступен после ответа.
Базовый 9 класс: расчёты по уравнениям с инертными примесями и массовой долей выхода продукта. Другой реагент всегда в избытке. Примеси не участвуют в реакции, продукт рассматривается отдельно от них. Выбор лимитирующего реагента и привязка к конкретным заданиям ОГЭ, ЕГЭ или ВПР отсутствуют.
Перед ответом
| Этап | Что проверить |
|---|---|
| Сырьё | Не попала ли инертная часть в массу реагента? |
| Продукт | Учтены ли условия получения и выделения? |
| Ответ | Совпадают ли единица и точность с вопросом? |
Все исходные данные находятся в каждом отдельном задании.
Задания с ответами и объяснениями
Сначала реши задание, затем открой ответ. Для печати выбери группу или смешанный набор: задания выбранного набора на листе ученика и отдельный ключ с объяснениями.
Инертные примеси
Другой реагент дан в избытке; примеси не вступают в реакцию.
20 г образца оксида меди(II) содержат 20% инертной примеси по массе. Весь CuO восстановили избытком водорода; потерь продуктов нет. Найди массу образовавшейся воды в граммах. Aᵣ(Cu) = 64, Aᵣ(O) = 16, Aᵣ(H) = 1. Дай краткий ответ числом. Запиши число цифрами без единицы измерения.
Ответ и объяснение
Ответ: 3,6
Чистого CuO: 20 · 0,8 = 16 г. CuO + H₂ → Cu + H₂O. n(CuO) = 16 : 80 = 0,2 моль; воды столько же: m = 0,2 · 18 = 3,6 г.
25 г известняка содержат 20% инертной примеси по массе; остальное — CaCO₃. Карбонат полностью разложили нагреванием; потерь газа нет. Найди объём CO₂ в литрах при нормальных условиях. Aᵣ(Ca) = 40, Aᵣ(C) = 12, Aᵣ(O) = 16; молярный объём газа — 22,4 л/моль. Дай краткий ответ числом. Запиши число цифрами без единицы измерения.
Ответ и объяснение
Ответ: 4,48
CaCO₃ → CaO + CO₂. Чистого карбоната 25 · 0,8 = 20 г, это 20 : 100 = 0,2 моль. V(CO₂) = 0,2 · 22,4 = 4,48 л.
32,5 г образца цинка содержат 20% инертной примеси по массе. Цинк полностью прореагировал с избытком соляной кислоты; потерь газа нет. Найди объём H₂ в литрах при нормальных условиях. Aᵣ(Zn) = 65; молярный объём газа — 22,4 л/моль. Дай краткий ответ числом. Запиши число цифрами без единицы измерения.
Ответ и объяснение
Ответ: 8,96
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂. Чистого цинка 32,5 · 0,8 = 26 г; n = 26 : 65 = 0,4 моль. Объём водорода 0,4 · 22,4 = 8,96 л.
При полном восстановлении водородом образца Cu₂O массой 18 г с инертной примесью получили 6,4 г чистой меди без потерь. Найди массовую долю примеси в исходном образце в процентах. Aᵣ(Cu) = 64, Aᵣ(O) = 16. Дай краткий ответ числом. Запиши число цифрами без единицы измерения.
Ответ и объяснение
Ответ: 60
Cu₂O + H₂ → 2Cu + H₂O. Меди 6,4 : 64 = 0,1 моль, значит, Cu₂O было 0,05 моль: 0,05 · 144 = 7,2 г. Примеси 18 − 7,2 = 10,8 г; её доля 10,8 : 18 · 100 % = 60 %.
Выход продукта
Исходное вещество чистое; уточнения находятся в условии.
Из 21 г чистого MgCO₃ при нагревании выделили 7,4 г MgO. Найди выход выделенного оксида относительно теоретического в процентах. Aᵣ(Mg) = 24, Aᵣ(C) = 12, Aᵣ(O) = 16. Дай краткий ответ числом. Запиши число цифрами без единицы измерения.
Ответ и объяснение
Ответ: 74
MgCO₃ → MgO + CO₂. M(MgCO₃) = 84 г/моль, M(MgO) = 40 г/моль. Теоретически MgO получается 21 : 84 · 40 = 10 г. Выход 7,4 : 10 · 100 % = 74 %.
Из 20,4 г чистого Al₂O₃ получают алюминий. Выход выделенного металла — 75% от теоретического. Найди массу выделенного алюминия в граммах. Aᵣ(Al) = 27, Aᵣ(O) = 16. При расчёте используй схему 2Al₂O₃ → 4Al + 3O₂. Дай краткий ответ числом. Запиши число цифрами без единицы измерения.
Ответ и объяснение
Ответ: 8,1
M(Al₂O₃) = 102 г/моль; n = 20,4 : 102 = 0,2 моль. По коэффициентам n(Al) = 0,4 моль; теоретически m = 0,4 · 27 = 10,8 г. При выходе 75%: 10,8 · 0,75 = 8,1 г.
Нужно собрать 6,72 л водорода при нормальных условиях реакцией чистого алюминия с избытком соляной кислоты. Выход собранного газа — 60% от теоретического. Какая масса алюминия в граммах требуется? Aᵣ(Al) = 27; молярный объём газа — 22,4 л/моль. Дай краткий ответ числом. Запиши число цифрами без единицы измерения.
Ответ и объяснение
Ответ: 9
Теоретически нужно 6,72 : 0,6 = 11,2 л H₂, это 0,5 моль. 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂: алюминия нужно 0,5 · 2 : 3 моль. Масса равна 0,5 · 2 : 3 · 27 = 9 г.
Нагреванием 31,6 г чистого KMnO₄ собрали 1,68 л кислорода при нормальных условиях. Найди выход собранного кислорода в процентах. Реакция: 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂. Aᵣ(K) = 39, Aᵣ(Mn) = 55, Aᵣ(O) = 16; молярный объём — 22,4 л/моль. Дай краткий ответ числом. Запиши число цифрами без единицы измерения.
Ответ и объяснение
Ответ: 75
M(KMnO₄) = 158 г/моль; n = 31,6 : 158 = 0,2 моль. По уравнению теоретически O₂ получается 0,1 моль, то есть 2,24 л. Выход · 100 % = 75 %.
Два условия вместе
Раздельно учитывай состав сырья и выход выделенного продукта.
48 г образца MgO содержат 25% инертной примеси по массе. Весь MgO прореагировал с избытком серной кислоты; выход выделенного безводного MgSO₄ составил 80% от теоретического. Найди массу выделенного MgSO₄ в граммах. Aᵣ(Mg) = 24, Aᵣ(S) = 32, Aᵣ(O) = 16. Дай краткий ответ числом. Запиши число цифрами без единицы измерения.
Ответ и объяснение
Ответ: 86,4
MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O. Чистого MgO 48 · 0,75 = 36 г, это 36 : 40 = 0,9 моль. Теоретически MgSO₄ получается 0,9 · 120 = 108 г. Выделено 108 · 0,8 = 86,4 г.
100 г руды содержат 10% инертной примеси по массе; остальное — Fe₂O₃. Его восстанавливают избытком CO. Выход выделенного железа — 80% от теоретического. Найди массу выделенного железа в граммах. Aᵣ(Fe) = 56, Aᵣ(O) = 16. Дай краткий ответ числом. Запиши число цифрами без единицы измерения.
Ответ и объяснение
Ответ: 50,4
Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂. Чистого оксида 100 · 0,9 = 90 г. Теоретическая масса железа 90 : 160 · 112 = 63 г. Выделено 63 · 0,8 = 50,4 г.
Руда содержит 80% FeS₂ и 20% инертной примеси по массе. Её обжигают в избытке кислорода: 4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂. Выход собранного SO₂ — 75% от теоретического. Какая масса руды в граммах нужна для получения 57,6 г SO₂? Aᵣ(Fe) = 56, Aᵣ(S) = 32, Aᵣ(O) = 16. Дай краткий ответ числом. Запиши число цифрами без единицы измерения.
Ответ и объяснение
Ответ: 90
Теоретическая масса SO₂ равна 57,6 : 0,75 = 76,8 г, это 1,2 моль. По коэффициентам FeS₂ нужно 0,6 моль, то есть 0,6 · 120 = 72 г. Масса руды 72 : 0,8 = 90 г.
В 50 г образца с инертной примесью содержится Na₂CO₃. Весь карбонат натрия прореагировал с избытком соляной кислоты; собрали 6,72 л CO₂ при нормальных условиях. Выход собранного газа — 80% от теоретического. Найди массовую долю примеси в образце в процентах. Aᵣ(Na) = 23, Aᵣ(C) = 12, Aᵣ(O) = 16; молярный объём газа — 22,4 л/моль. Дай краткий ответ числом. Запиши число цифрами без единицы измерения.
Ответ и объяснение
Ответ: 20,5
Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O. Теоретический объём CO₂ равен 6,72 : 0,8 = 8,4 л, это 0,375 моль. Чистого Na₂CO₃ было 0,375 · 106 = 39,75 г. Примеси 10,25 г: 10,25 : 50 · 100 % = 20,5 %.
Письменные работы
Запиши два решения с уравнениями и единицами. Преподаватель проверяет ход рассуждения, а не совпадение текста с образцом.
В образце Mg массой 15 г доля инертной примеси — 20%. При реакции с избытком соляной кислоты собрано 8,96 л H₂ при нормальных условиях. Aᵣ(Mg) = 24; молярный объём — 22,4 л/моль. Найди выход собранного газа. Объясни, почему долю примеси в исходном образце и долю потерь газа нужно считать раздельно, даже если здесь они совпадают численно. Критерии: масса чистого магния, теоретический газ, отношение полученного к теоретическому и раздельное объяснение двух долей.
Разбор и ориентиры для проверки
Примесь уменьшает количество реагента, а неполный выход уменьшает собранный продукт. Здесь числа долей случайно совпали; это не делает их одной величиной.
Проверь: Чистого магния 15 · 0,8 = 12 г. Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂. n(Mg) = 12 : 24 = 0,5 моль, теоретически V(H₂) = 11,2 л. Выход 8,96 : 11,2 · 100 % = 80%. Примесь относится к массе исходного образца; выход — к количеству полученного газа относительно модели для чистого реагента.
Два образца ZnO с инертной примесью имеют массу по 162 г. В образце К доля ZnO — 70%, выход цинка — 80%; в образце М доля ZnO — 80%, выход — 70%. Оксид восстанавливают избытком углерода с образованием CO. Aᵣ(Zn) = 65, Aᵣ(O) = 16. Сравни массы выделенного цинка и обоснуй расчётом. Критерии: уравнение, отдельный учёт состава и выхода у обоих образцов, вывод о массах.
Разбор и ориентиры для проверки
Один образец содержит больше чистого реагента, но имеет меньший выход. Сравнения только по чистоте или только по выходу недостаточно.
Проверь: ZnO + C → Zn + CO. К: 162 · 0,7 : 81 · 65 · 0,8 = 72,8 г Zn. М: 162 · 0,8 : 81 · 65 · 0,7 = 72,8 г Zn. Массы равны: произведения доли чистого компонента и выхода здесь одинаковы.
Для самостоятельной работы и урока
Начни с уже изученной группы, пройди выбранный набор и разбери ошибки. Репетитор может изменить набор, сохранить его и выдать приватное ДЗ. Автопроверка оценивает ответ; способ рассуждения полезно обсудить на уроке.
Как записывать ответы?
Введи только число в единице из вопроса. Используй десятичную запятую; округляй только там, где это указано.
Как понимать результат?
Это число верных первых ответов, без перевода в школьную отметку. Повтор ошибок отображается отдельно и не меняет первый результат. Ответы на короткий набор не подтверждают освоение всей темы.
Программа и границы материала
Основа — федеральная рабочая программа. ФРП химии 8–9 классов, базовый уровень, 2025: содержание 9 класса с.12–13; тематическое планирование «Металлы и их соединения» с.46–49, расчёты с примесями и выходом продукта. Документ проверен 10 октября 2026 года. Выбирайте уже пройденные темы по своему учебнику.
Задания и объяснения созданы для Урокдеска. Все задания независимо перерешаны и сверены с федеральной программой 10 октября 2026 года. Проверка учителем-предметником пока не проводилась. Это не официальный вариант ВПР, МЦКО, ОГЭ или ЕГЭ и не полный курс подготовки.
Другие темы для тренировки
Плотность вещества, 7 класс · Валентность, 8 класс · Системы счисления, 8 класс · Химические уравнения, 8 класс · Строение клетки, 5 класс · Часовые зоны, 8 класс · Древний Египет, 5 класс · Чтение чертежа, 5 класс · Haben и sein, 5 класс · Народные промыслы, 5 класс · Скорость, 7 класс · Количество теплоты, 8 класс · Массовая доля, 8 класс · Простые и сложные вещества, 8 класс · Строение цветка, 6 класс · Давление твёрдых тел, 7 класс · Закон Ома, 8 класс · Количество вещества и молярная масса, 8 класс · Методы биологии и микроскоп, 5 класс · Фотосинтез, 6 класс · Грибы, 7 класс · Файлы и каталоги, 7 класс · План местности и азимут, 5 класс · Черви, 8 класс · Расчёты по уравнениям реакций, 8 класс · Счёт лет и исторические источники, 5 класс · Высоты и горизонтали, 5 класс · Среды обитания и приспособления, 5 класс · Географические координаты, 5 класс · Океан, озёра и круговорот, 6 класс · Масштаб, 5 класс · Кодирование изображения и звука, 7 класс · Климатограммы, 7 класс · Литосфера, породы и рельеф, 5 класс · Древняя Греция: полисы и граждане, 5 класс · Реки, 6 класс · Классы неорганических соединений, 8 класс · Ткани растений, 6 класс · Строение корня, 6 класс · Температура, давление и ветер, 6 класс · Древний Рим: республика и империя, 5 класс · Смутное время, 7 класс · Свойства неорганических соединений, 8 класс · Цепочки превращений, 8 класс · Побег и почки, 6 класс · Строение стебля, 6 класс · Строение листа, 6 класс · Погода и климат, 6 класс · Средневековый город и сословия, 6 класс · Материки и океаны: сравнение, 7 класс · Крещение Руси, Ярослав и раздробленность, 6 класс · Реформы Петра I, 8 класс · Первые русские князья, 6 класс · Кислород и воздух, 8 класс · Водород и вода, 8 класс · Семена и прорастание, 6 класс · Плоды и распространение семян, 6 класс · Опыление и оплодотворение, 6 класс · Рельеф, тектоника и ресурсы России, 8 класс · От нашествия к объединению вокруг Москвы, 6 класс · Растворимость, 8 класс · Испарение и транспорт веществ, 6 класс · Строение атома и периодическая система, 8 класс · Водоросли, 7 класс · Мхи: кукушкин лён и сфагнум, 7 класс · Папоротники, хвощи и плауны, 7 класс · Климат, воды, почвы и природные зоны России, 8 класс · Великие открытия, Возрождение и Реформация, 7 класс · Голосеменные растения, 7 класс · Покрытосеменные: классы и семейства, 7 класс · Химическая связь, 8 класс · Логические операции и таблицы истинности, 8 класс · Поиск информации и проверка источников, 7 класс · Население России: плотность, движение и расселение, 8 класс · Иван Грозный и Россия XVI–XVII веков, 7 класс · Бактерии, 7 класс · Лишайники, 7 класс · Степень окисления и ОВР, 8 класс · Просвещение, революции и промышленный переворот, 8 класс · Одноклеточные и простейшие, 8 класс · Кишечнополостные и гидра, 8 класс · Членистоногие, 8 класс · Моллюски, 8 класс · Рыбы, 8 класс · Земноводные, 8 класс · Пресмыкающиеся, 8 класс · Птицы, 8 класс · Млекопитающие, 8 класс · Дворцовые перевороты, Екатерина II и Павел I, 8 класс · Текстовые документы, 7 класс · Растровая и векторная графика, 7 класс · Компьютерные презентации, 7 класс · Линейные программы на Python, 8 класс · Ветвления, циклы и строки Python, 8 класс · Кодирование информации, 7 класс · Алгоритмы, 8 класс · Движения Земли и освещение, 5 класс · Междуречье и Вавилон, 5 класс · Влажность, облака и осадки, 6 класс · Первобытные люди, 5 класс · Биосфера и наблюдения, 6 класс · Древняя Индия, 5 класс · Воздушные массы и пояса, 7 класс · Древний Китай, 5 класс · Устройство компьютера и память, 7 класс · Программное обеспечение, 7 класс · Географическое положение России, 8 класс · Византия и Юстиниан, 6 класс · Строение вещества, 7 класс · Внутренняя энергия и теплопередача, 8 класс · Плавление и отвердевание, 8 класс · Испарение, кипение и конденсация, 8 класс · Влажность воздуха, 8 класс · Энергия топлива и КПД двигателя, 8 класс · Сила тяжести и вес тела, 7 класс · Сила упругости и закон Гука, 7 класс · Сила трения и инерция, 7 класс · Электрический заряд и электризация, 8 класс · Электрическое поле и закон Кулона, 8 класс · Давление жидкости и закон Паскаля, 7 класс · Давление газа и атмосферы, 7 класс · Закон Архимеда и плавание тел, 7 класс · Соединение проводников, 8 класс · Работа и мощность тока, 8 класс · Механическая работа и мощность, 7 класс · Простые механизмы: рычаг и блоки, 7 класс · Кинетическая и потенциальная энергия, 7 класс · Магнитное поле и электромагниты, 8 класс · Электромагнитная индукция, 8 класс · Измерения, цена деления и погрешность, 7 класс · Ткани, органы и системы органов человека · Сердце, сосуды и круги кровообращения · Нервная система и рефлексы · Электролитическая диссоциация · Полные и сокращённые ионные уравнения · Качественные реакции на ионы · Равномерное и равноускоренное движение, графики · Законы Ньютона · Импульс и закон сохранения импульса · Электронные таблицы: формулы и ссылки · Скелет и мышцы · Кровь и иммунитет · Дыхание человека · Пищеварение человека · Свободное падение · Скорость химической реакции · Отечественная война 1812 года · Реформы Александра II · Обмен веществ и витамины · Анализаторы: зрение и слух · Эндокринная система · Галогены · Сера и её соединения · Азот и фосфор · Движение по окружности · Закон всемирного тяготения · Механические колебания и волны, звук · Строение атома и ядра, радиоактивность · Выделение и кожа · Металлы: общие свойства и ряд активности · Углерод и кремний · Щелочные и щелочноземельные металлы · Железо и алюминий · Высшая нервная деятельность · Механическая энергия и закон её сохранения · Электромагнитное поле и электромагнитные волны · Россия при Николае I · Крымская война · Россия при Александре III · Списки и циклы в Python · Промышленность России · Транспорт России · Культура России XIX века · Генетическая связь неорганических веществ · Моделирование и формализация · Организм человека и системы органов · Пищевые связи в природе · Семейный бюджет и финансовый план · Социальные сферы, группы и отношения · Права и обязанности несовершеннолетних · Конституция и органы власти · Культура и образование · Свет, тень и полутень · Отражение света и плоское зеркало · Преломление света · Линзы и построение изображения · Фокусное расстояние и оптическая сила · Южная Америка: климат, рельеф и воды · ДНК, РНК и биосинтез белка · Законы Менделя и генетические задачи · Алканы и алкены · Поиск и отбор записей в базе данных · Арабский мир и возникновение ислама · Первая мировая война · СССР в 1920–1930-е годы · Холодная война и послевоенный мир · Дисперсия света и цвет · Базы данных: таблицы, поля и записи · Центральная Россия: население и хозяйство · Африка: природа и население · Великая Отечественная война · Россия в конце XX — начале XXI века · Австралия и Океания: природа и население · Северная Америка: природа и страны · Евразия: природные связи и страны · Первоначальные понятия об органических веществах · Алкины и ароматические углеводороды · Эволюция и усложнение животного мира, 8 класс · Классификация организмов, 5 класс · Признаки живого и уровни организации, 5 класс · проценты, 6 класс · конструктор тестов · все тренажёры для школьников · все бесплатные инструменты.